【化学】云南省泸水五中2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

云南省泸水五中2018-2019学年高一10月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.由一种元素组成的物质(　　)
A． 一定是一种单质B． 一定是纯净物
C． 一定是化合物D． 可能是纯净物也可能是混合物
2.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（　　）
A． 该反应既是置换反应又是离子反应
B． 该反应转移了2e﹣
C． Hg是氧化产物
D． HgS既是还原剂又是氧化剂
3.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是　(　　)
A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2
C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2
D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
4.下列物质中不能电离出酸根离子的是(　　)
A． Ca(OH)2B． KMnO4C． KClO3D． NaHSO4
5.下列实验操作方法正确的是(　　)
A． 稀释浓硫酸B． 液体过滤
C． 点燃酒精灯D． 存储氢气
6.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　)
A． 0.5 mol·L－1B． 5 mol·L－1
C． 10 mol·L－1D． 20 mol·L－1
7.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是(　　)
A． 有氧化性，无还原性，无酸性
B． 有氧化性，有还原性，有酸性
C． 有还原性，无氧化性，无酸性
D． 有还原性，无氧化性，有酸性
8.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是(　　)
①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹　⑤石棉网　⑥泥三角　⑦坩埚　⑧铁三脚架
A． ③⑥⑦⑧B． ②③⑤⑧
C． ①③④⑤D． ②③⑤⑥
9.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A． 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液
B． 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C． 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液
D． 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（　　）
A． 将40 g NaOH溶解在1 L水中
B． 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
C． 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D． 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)


12.下列关于电解质的判断中正确的是(　　)
A． 在熔融状态下能够导电的物质
B． 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
C． 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
D． 在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物
13.下列处理方法：①过滤、②吸附、③沉淀、④蒸馏，其中能够净化水的是(　　)
A． ①④B．①②④C． ②③D． ①②③④
14.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
A． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B． 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的
C． 酒精着火时可用水扑灭
D． 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
15.下列物质分类正确的组合是(　　)

16.若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
17.下列有关物质的分类正确的是(　　)
A． 单质：生铁、赤铜、青铜
B． 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇
C． 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸
D． 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱
18.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列说法不正确的是(　　)

A． 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B． 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C． 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D． 装置Ⅴ可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳
19.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是(　　)
A． 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶
B． 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶
C． 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D． 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
20.下列有关物质的分类中，不合理的是（　　）
A． NaOH（强碱）B． CO2（氧化物）
C． H2SO4（弱酸）D． 盐酸（混合物）
21.下列说法中正确的是(　　)
A． 标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
B． 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C． 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
D． H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
22.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
A． 1 mol H+含有的电子数
B． 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数
C． 1.6 g CH4含有的质子数
D． 1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数
23.实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl的质量是(　　)
A． 3.65 gB． 7.3 gC． 10.95 gD． 14.6 g
24.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A． 1 mol水含有的氢原子数目为NA
B． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
25.下列离子方程式正确的是(　　)
A． 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg
B． 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O
C． 锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D． 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
26.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（　　）
A． CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11
B． CO2和CO的密度之比是11∶7
C． CO2和CO的分子数相等
D． CO2和CO的氧原子个数比是22∶7
27.下列物质的分类合理的是（　　）
A． 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B． 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C． 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D． 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
28.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是(　　)

A． 烧碱—1　B． 甲烷—2　
C． 酒精—3　D． 白磷—4
29.下列离子方程式正确的是(　　)
A． 铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2O
C． 碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D． 石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O
30.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)
A． Cu2＋、H＋、Cl－B． Cl－、、OH－
C． K＋、H＋、Cl－D． K＋、OH－、
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.填写下列空白：
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。
32.有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。

请回答下列问题：
(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是______________。
(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为__________，收集甲烷气体时可选用的装置为__________。
33.过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：
(1)下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母)。
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2　
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填字母)。

(3)一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题：
①该反应中的氧化剂是_____________________________________________________。
②该反应中，发生还原反应的过程是________________________________________。
③写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况______________________。

34.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
35.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
36.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。
(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体分属不同的单质，同素异形体混合得到的物质是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。
2.【答案】D
【解析】该反应是气体和固体物质，无离子的参与，不是离子反应，A错误；反应中1 mol HgS参加反应时S元素化合价由﹣2价升高到+4价，失去6 mol电子，B错误；反应中Hg元素的化合价降低被还原，Hg是还原产物，C错误；HgS中汞元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，既是还原剂又是氧化剂，D正确。
3.【答案】D
【解析】反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中，Na2O2仅是氧化剂，A、B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C中Na2O2没有发生氧化还原反应，D中Na2O2仅是氧化剂。
4.【答案】A
【解析】氢氧化钙是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质都是盐类电解质，都能电离出酸根离子。
5.【答案】C
【解析】在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，A错误；缺少玻璃棒的引流，B错误；用火柴点燃酒精灯，C正确；磨砂处理是让化学器具之间的接触面接合更紧的一种方法，密封效果更好，所以集满气体的集气瓶通常用玻璃片的毛面朝下盖住瓶口，而不用光面，D错误。
6.【答案】A
【解析】氢氧化钠的物质的量＝40 g÷40 g·mol－1＝1 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1 mol÷2 L＝0.5 mol·L－1。
7.【答案】B
【解析】H2SO3中硫元素为＋4价，既有氧化性又有还原性。亚硫酸具有酸的通性。
8.【答案】B
【解析】给150 mL液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。
9.【答案】B
【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1；
B项，Na+物质的量浓度为0.3 mol·L-1×2=0.6 mol·L-1；
C项，Na+物质的量浓度为0.4 mol·L-1；
D项，Na+物质的量浓度为0.15 mol·L-1×3=0.45 mol·L-1，
B中浓度最大。
10.【答案】D
【解析】40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；
溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10 L，B错误；
影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol，C错误；
10 g NaOH的物质的量为=0.25 mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，所得溶液的物质的量浓度为=1 mol·L-1，D正确。
11.【答案】B
【解析】由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。
12.【答案】C
【解析】电解质属于化合物，A、B项错误；某化合物具备在熔融状态或在水溶液中的一种条件下导电，即可判断该化合物为电解质， C项正确。
13.【答案】D
【解析】过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的难溶性杂质离子；蒸馏能除去水中的各种杂质得到蒸馏水，这四种方法都能够净化水。
14.【答案】A
【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；
试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；
酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；
量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。
15.【答案】D
【解析】K2SO4溶液是混合物，不属于电解质；胶体是混合物；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物。
16.【答案】C
【解析】　Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1。
17.【答案】B
【解析】生铁含有碳等杂质，青铜含有铜、锡等金属，它们属于混合物不属于单质；98%浓硫酸属于混合物，不属于纯净物；烧碱属于碱，不属于氧化物。甲烷、葡萄糖、乙醇都属于有机物。
18.【答案】D
【解析】气体发生装置选取的依据是反应物的状态，反应条件是否加热。气体收集装置选取的依据是气体的密度大小及其水溶性。
19.【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
20.【答案】C
【解析】H2SO4属于强酸，C符合题意。
21.【答案】D
【解析】　1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，A项不正确。
22.【答案】C
【解析】H+中含有电子数为0，1 mol H+含有的电子数为0，A错误；酒精在标准状况下不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错误；1.6 g甲烷的物质的量：=0.1 mol，0.1 mol CH4分子中含有质子的物质的量：0.1 mol×10=1 mol，含有质子数为NA，含有的质子数能够能表示阿伏加德罗常数数值，C正确；1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液中含有硫酸钠的物质的量：1 mol·L-1×1 L=1 mol，1 mol硫酸钠中含有2 mol钠离子，含有的钠离子不能表示阿伏加德罗常数，D错误。
23.【答案】B
【解析】反应中HCl中的Cl元素的化合价由－1价升高为0，被氧化生成Cl2，2 mol HCl被氧化生成1 mol氯气，已知生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl为×7.1 g＝7.3 g。
24.【答案】D
【解析】计算相关粒子的物质的量：
氢原子的物质的量＝1 mol×2＝2 mol，
氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，
碳酸钠所含钠离子的物质的量＝0.5 mol×2＝1 mol，
硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
25.【答案】C
【解析】　A项，电荷不守恒；B项，CuO应写化学式；D项，CH3COOH为弱酸，应写化学式。
26.【答案】A
【解析】由pV=RT可知，M与p成反比，则CO2和CO的压强比为28 g·mol-1∶44 g·mol-1=7∶11，故A正确；
体积相同，质量相同，由ρ=可知，密度相同，B错误；
由n=可知，CO2和CO的摩尔质量分别为44 g·mol-1、28 g·mol-1，则物质的量不相同， C错误；
质量相同的CO2和CO的物质的量之比为7∶11，氧原子个数比是7×2∶11×1=14∶11， D错误。
27.【答案】A
【解析】CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，A正确；碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，B错误；NH3•H2O属于碱，C错误；Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，D错误。
28.【答案】A
【解析】烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，A错误；甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，B正确；酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，C正确；白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，D正确。
29.【答案】C
【解析】　A项，电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；B项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。
30.【答案】D
【解析】乙烧杯中的溶液呈无色，可知甲溶液呈蓝色，应含有Cu2＋，因、OH－可与Cu2＋反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有、OH－，则一定不存在H＋，阳离子只能为K＋，则乙中含有的离子为、OH－、K＋，甲中含有的离子为Cu2＋、H＋、Cl－。
31.【答案】(1)9.03×1022(或0.15NA)　0.5
(2)11∶16　16∶11
(3)4∶3
(4)80%　8.4
(5)5(a＋b－d) g·mol－1
【解析】(2)根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比；由于两种分子中含有的氧原子数相等，则等质量的两种气体中氧原子数之比等于其物质的量之比为：＝16∶11。(4)＝0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1
设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y
＝16.8 g·mol－1
x∶y＝4∶1
NH3的体积分数为×100%＝80%，对H2的相对密度为＝8.4。
(5)依据质量守恒定律有
ag＋bg＝0.2 mol·M(C)＋dg
解得M(C)＝5(a＋b－d) g·mol－1。
32.【答案】(1)铁架台　试管　烧杯　酒精灯
(2)A或B　E　B　F
(3)A　C　C中有白色沉淀生成
(4)A　F
【解析】实验室制取甲烷与制取氧气相似，都是加热固体物质来制取，二者的发生装置相同。
33.【答案】(1)D
(2)B
(3)①KMnO4　②KMnO4―→MnSO4
③

【解析】本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。
(1)对比反应方程式中元素的变化可知，A项，属于非氧化还原反应；B项，H22―→2，H2O2为还原剂，表现还原性；C项，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，既表现氧化性又表现还原性；D项，H2O2中氧元素降低，只表现氧化性。(2)应贴氧化剂标签。(3)由于H2O2发生的变化为H22―→2，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KMO4―→MSO4，发生还原反应；根据元素化合价的变化，写出化学方程式然后标出电子转移情况即可。
34.【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】　在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
35.【答案】(1)C　K2S和N2
(2)①＋1　②CuI　0.5 ③
(3)①1　5　8　1　5　4　②0.007
【解析】(1)本反应中，氮元素的化合价由＋5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为－2价，碳元素的化合价由0价变为＋4价，被氧化的元素是C。氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。(2)①正确分析化合价的关键是先确定I元素的负价只有－1价，Cu在化合物中只有＋1、＋2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价。②反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子0.5 mol。(3)①反应中Mn元素的化合价由＋7降低到＋2，Fe元素的化合价由＋2升高到＋3，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，则
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
1 mol 　5 mol
xmol 　0.350 L×0.1 mol·L－1
所以x＝0.007，即与固体混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为0.007 mol。
36.【答案】(1)过滤　过滤
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去
(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
【解析】粗盐提纯：粗盐溶解、过滤除去泥沙等不溶于水的杂质，在加入化学试剂除去可溶性杂质。先除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，其次除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。