【化学】四川省凉山州木里藏族自治县中学2018-2019学年高二上学期期中考试

四川省凉山州木里藏族自治县中学2018-2019学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28    Cu-64 一、选择题（每个3分，共48分）1．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C—O键能小于Si—O键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba（OH）23．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A． X的原子半径比Y小     B． X和Y的核电荷数之差为m－nC． 电负性：X＞Y           D． 第一电离能：X＜Y4.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　)A． 2∶3          B． 2∶1          C． 1∶3          D． 3∶25.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A． 分子中不能含有氢原子B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对D． 分子中每个共价键的键长应相等6.下列各元素最易形成离子化合物的是(　　)①第三周期第一电离能最小的元素　②价电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素A． ①②           B． ③④          C． ②③             D． ①④7．已知含氧酸可用通式XOn（OH）m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3      B．HMnO4      C．H3BO3      D．H3PO48.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)                  9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A． 第一电离能：④>③>②>①    B． 原子半径：④>③>②>①C． 电负性：④>③>②>①        D． 最高正化合价：④>③＝②>①10．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42—可以取代化合物中的Cl—，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是A．[Co（NH3）4] Cl3         B．[Co（NH3）4 Cl3]C．[Co（NH3）4 Cl] Cl2      D．[Co（NH3）4 Cl2] Cl11．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4        B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由低到高:Na<Mg<Al           D．晶格能由大到小:NaI > NaBr > NaCl > NaF12．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A．ZX4Y8     B．ZX2Y6     C．ZXY3     D．ZX8Y1213．若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是A．氢键；分子间作用力；非极性共价键B．氢键；氢键；极性共价键C．氢键；极性共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性共价键14．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧    B．①②③⑦   C．③④⑤⑧   D．①③④⑦15．化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量16．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是二、填空题（每空2分，共52分）17．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。（2）Fe元素位于周期表的____区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。（4）根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_________________。18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是____(填元素符号)元素，理由是__________。(2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”“＝”)D，理由是________________。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________________________(用元素符号表示)。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________、________、________、________(填“离子”或“共价”)化合物。19．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态铜原子的电子排布式为           ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：                           。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为           ，           ；若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__               __。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3 ．NH3 ，BF3 ．NH3中B原子的杂化轨道类型为_______________，B与N之间形成              键。（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为          ，在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为            ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为                 g• cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示 ）。
参考答案1．D   2．B   3．D  4．A   5．C   6．D   7．B   8．D  9．A    10．D    11.D   12．C13.B      14 A    15A    16.A17．（1）4s24p1     （2）d     0       N2    CN- 或 NO+（3）CH4、CH3OH    （4）正四面体18.(1)F　其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容易失去电子(2)＞　Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)Mg＜Al＜P＜S＜O＜F(4)离子　离子　共价　共价19．（1） 1s22s22p63s23p63d104s1；氧化铜中Cu2+的价电子结构为3d9，氧化亚铜中Cu+的价电子结构为3d10，3d10为全充满状态，稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+。（2）V形，正四面体形， Se＞Si（硒＞硅）。（3）sp3杂化，配位。（4）原子晶体， 12，1.6×1032/ NAa3