【化学】四川省成都石室中学2018-2019学年高二上学期期中考试

四川省成都石室中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
1、全卷满分100分，考试时间100分钟；
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Co-59 Na-23
Ⅰ卷 选择题（共42分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）
1．下列离子方程式正确的是
A. NaHS溶于水: NaHS H++S2－+ Na＋
B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－
C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－
D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F－
2．下列说法不正确的是
A.NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中
B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效
C.将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体
D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
3．下列说法正确的是
A.常温下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多
B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变
C .向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
5．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：
A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动
C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大
6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
B. pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO
C.水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
D.Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－
7．某学生的实验报告中，描述合理的是
A. 用托盘天平称量25.20g NaCl
B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
8．下列说法正确的是
A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降
B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n
D．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶1
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快
酸的强弱：HX＜HY
B
向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
常温下酸性：HA﹤HB
10．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是

A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3
B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
C．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)
11．己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B.一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
12．常温下，将pH=12的Ba(OH)2 与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol •L-1)为
A.5×10－10 B. 2×10－12 C. 5×10－12 D. (10－12 ＋10－9)/2
13．下列有关说法正确的是
A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
14．将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是

A．①的现象说明上层清液中不含Ag+
B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
15．下列说法正确的是
A. 常温下，向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7: c(Na+)＞c(CH3COOH) ＝c(Cl－)
B．常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后
c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1 mol·L－1
16．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
17．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是

A.反应物A的浓度：a点小于b点
B. A的平均反应速率：ab段大于bc段
C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D.该反应的生成物可能对反应起催化作用
18．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入物质
结论
A
50 mL 1 mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B
0.05 mol CaO
溶液中增大
C
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
19．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g) 3Z(g)　ΔH”、“”、“Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相关信息如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
-112.0
76.0
137.5
两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13
2.0
106.0
153.5
（1）仪器a的名称____________________。
（2）B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
（3）POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC13产品的含量。实验步骤：
①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
（5）步骤④中X可以选择___________________ 。
（6）步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果 （填偏高，偏低，或无影响）
（7）反应产物中POC13的质量百分含量为 ， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果 （填偏高，偏低，或无影响）
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15.A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C 21.D
22.（19分）（1）①HCOOH(aq)HCOO−(aq)+H+(aq) △H=( b −a)kJ/mol （2分）
②HCN （1分） HCOOH （1分） ③ > （1分） ④ < （1分） ⑤abc （1分）
⑥CN−+CO2+H2O=HCN+HCO3− （2分） ⑦ 碱性（1分） CO2 （1分） ＞ （1分）
（2）① HA H++ A− （2分） ② b （1分） ③ c(A−)>c(Na+)> c(HA)>c(H+)>c(OH−)（2分）
（3）（2分）
23.（14分）
（1）①0.088 （2分） ②AD（2分） （2）①Ⅰ（1分） ②小于（1分）
③（2分） ④温度升高，催化剂的活性减弱，相同时间生成的NO减少（该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左（逆反应）移动）（1分） （3）（1分）
2NH2OH+2AgBr==N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2O（2分） N2O（2分）
24. （13分）（1）+3（1分）
（2）SO32−+ Co2O3 +4H+=2Co2++SO42−+2H2O（2分）
（3）将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
（4）Fe(OH)3，（1分） Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c(H+)降低，从而促进水解平衡向右移动 （2分）
（5）除去溶液中的Mn2+；（1分） B（1分）
（6）0.7（2分）
（7） 366×0.6m1/166 m2 （1.32m1/ m2） （2分）
25.（12分）（1）长颈漏斗(1分)
（2）浓硫酸(1分) 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 (1分)
（3）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (2分)
（4） 温度过低，反应速度太慢；(1分)温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (1分)
（5） Fe(NO3)3 (1分) （6）偏高(1分)
（7）52.7% (2分) 偏低(1分)