【化学】四川省阆中中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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（总分：100分 时间：50分钟）
注意事项：
本试卷第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷50分，卷面分2分，满分l00分。
可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，
P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32，Br—80
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1. (2017·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
3. 下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
4．下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是
A． B． C． D．
5. 下列反应中，原子利用率最高的是
A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
6. [2018全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
7. 下列说法正确的是
A.CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体
C.和为同一物质
D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
8. 下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
9. 已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
10．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是
A.丁烷 B.丙烷 C.丙烯 D.1-丁烯
11．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A．乙烯、乙炔 B．己烷、苯 C．苯、溴苯 D．己烯、苯
12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、非选择题（方程式3分，其余每空2分，共50分）
13.（共16分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．
①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹、、；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．
（2）装置B的作用是______．
（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL 空气的平均相对分子质量为．
（4）已知乳酸的结构简式为试回答：
①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．
②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．
14.（共16分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，
氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为____个。
（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_____________。
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：__________。
15.（每空2分，共18分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
(1)Q+核外电子排布式为__________________。
(2)ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因是_____________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为： 。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____(填化学式)。Na+的配位数为______，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。
参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | C | C | B | A | D | C | C | C | C | D | D | A |
13、 (1).；
a烧瓶中产生“喷泉”现象；
(2) 除去未反应的苯蒸气和溴蒸气； (3). 400；
(4)① 羟基 ； 羧基 ；
14、(1) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ；
(2) Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ；
Br2 ； 1.204×1024
(3) Cl2 >Br2> SO2 ； (4) C
(5) 将溴水混合物Ⅰ 转变为溴水混合物Ⅱ 是Br2的富集浓缩过程，
蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本
15、(1) 1s22s22p63s23p63d10 ；
(2) 三角锥形 ； 平面三角形 ；
(3) SiO2 ； SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体 ；
(4) 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O == 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH−； ；
(5) Na2O ； 4 ； 立方体 ；
