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【化学】陕西省汉中中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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陕西省汉中中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2. 下列说法正确的是 （ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H<0、△S>0的反应可自发进行
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
3. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；
C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定 B．△H1>△H2
C．△H3=△H1 －△H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
4. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ
D．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ
5. 下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，则a
A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热
D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定
7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）。
A. 2A+3B2C B. A＋3B2C C. 3A+B2C D. A＋BＣ
8. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．C(SO3) = 0.4 mol·L-1 B．C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol·L-1
C．C(O2) = 0.3 mol·L-1 D．C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol·L-1
9．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
10. 一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（ ）
A．Cl2的体积分数增大 B．PCl5的分解率增大 C. a= 0.8 D．a.>0.8
11. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )
A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0 下列叙述正确的是（ ）
A 加入少量W，逆反应速率增大
B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动
D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
13. FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中通入 HCl，,发生的变化是（ ）
A 逆反应速率增大，正反应速率减小 B 平衡向正反应方向移动
C 溶液由浅绿色变成黄色 D 溶液由浅绿色变为深绿色
14. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数减小了 D、a＞b
15. 能引起化学平衡移动的是（ ）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂
16. 对于可逆反应2X(g)+Y(s) Z(g) △H = -Q（Q＞0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D．增加X
17. 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B.实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施
D.对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
18. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是( )
A． 容器内压强p：p甲＝p丙 < 2p乙
B ．容器中反应物转化率α：α乙（SO2）+α丙（SO 3）< 1
C．容器内c(SO3) ：c甲＝c丙＞2c乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
19. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．x=1
C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量
20. 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是( )
A．T10
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b>c＋d
21. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是 （ ）
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．Y曲线表示N2的物质的量随时间变化的关系
C． 8 min时的平衡常数与12min时平衡常数相等
D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二．填空题
22. （10分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：
（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。
（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。
（3）研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）。
（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。
23. (10分) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3 (s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 。
⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为 ；
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s)+ I2 (g) W I2 (g)。下列说法正确的有 。
a．利用该反应原理可以提纯钨
b．W I2在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．W I2在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，W I2的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
24. （10分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g） H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H2的平均反应速率为 。达平衡时，HI的物质的量分数是_________。
（2）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）有利于提高HI分解率并增大反应速率的措施有
a．使用催化剂 b．增加HI的浓度
c． 升高温度 d．不断将I2从反应混合物中分离出来
（4）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母）。
A．增大HI起始浓度 B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
25. （8分）某恒容密闭容器中投入2.4molA和1.2molB发生反应 2A（g）+B(g) 3C(g) △H >0并达到平衡状态。
(1)试根据下列图象判断t2、t3、t5时刻采取的措施。
t2： ；t3： ；
t5： 。
（2）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t1时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t1时刻的平衡相同）的是___________（填“a”、“b”、“c”或“d”）
a
b
c
d
n(A)/mol
1.0
1.2
0
1.2
n(B)/mol
0.5
0.3
0.3
0.6
n(c)/mol
0.3
1.8
3.6
0
26.（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113．0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝____________ kJ·mol－1。
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应2NO (g)＋2CO (g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH <0，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是________（填序号）。
a．一个N N键断裂的同时，有四个C=O键形成就说明该反应达到了平衡状态
b．当向容器中再充人0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．增大压强， NO的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应速率不变，平衡不移动
②N2的平均反应速率v (1~2)、v (3~4)、v(5~6)、v(7~8)从大到小排列次序为_________；
③计算反应在第6 min时的平衡常数K=__________。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO、CO2、N2各0．060 mol，平衡将____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
27. （10分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
(1)已知：
化学键
C－H
C－C
C===C
H－H
键能/kJ·mol－1
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。该反应在_______________条件下能自发进行。
（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系： 。
参考答案
1-21 BCDCD DBDBD ABDAC BBDDC C
22. （10分）缺少环形玻璃搅拌棒 一次 最高温度 低于 1.5mol/L
23. (10分) ⑴ K＝c3(H2O)/c3(H2) 60% ⑵吸热
⑶2WO3+H2W2O5+H2O；
⑷ a b
24. （10分）（1）0.002mol·L－1·min－1 77.8% （2）不变 （3） c
（4） D
25. （8分）（1）增大生成物浓度 、 增大压强或者使用正催化剂、 升高温度
（2）a、d
26. （10分） (1) -41.8 (2) ①a d ② v(5~6)> v (1~2) >v (3~4)= v(7~8) ③ 0.02 逆向
27. （10分）（1） +124 较高温度
（2） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果
（3）① 压强 ② L2 >L1
注意事项：
1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2. 下列说法正确的是 （ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H<0、△S>0的反应可自发进行
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
3. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；
C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定 B．△H1>△H2
C．△H3=△H1 －△H2 D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
4. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径Ⅱ
D．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ
5. 下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（-57.3）kJ·mol－1
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，则a
A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热
D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定
7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）。
A. 2A+3B2C B. A＋3B2C C. 3A+B2C D. A＋BＣ
8. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A．C(SO3) = 0.4 mol·L-1 B．C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol·L-1
C．C(O2) = 0.3 mol·L-1 D．C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol·L-1
9．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
10. 一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（ ）
A．Cl2的体积分数增大 B．PCl5的分解率增大 C. a= 0.8 D．a.>0.8
11. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )
A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0 下列叙述正确的是（ ）
A 加入少量W，逆反应速率增大
B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动
D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
13. FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中通入 HCl，,发生的变化是（ ）
A 逆反应速率增大，正反应速率减小 B 平衡向正反应方向移动
C 溶液由浅绿色变成黄色 D 溶液由浅绿色变为深绿色
14. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数减小了 D、a＞b
15. 能引起化学平衡移动的是（ ）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂
16. 对于可逆反应2X(g)+Y(s) Z(g) △H = -Q（Q＞0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D．增加X
17. 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B.实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施
D.对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
18. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是( )
A． 容器内压强p：p甲＝p丙 < 2p乙
B ．容器中反应物转化率α：α乙（SO2）+α丙（SO 3）< 1
C．容器内c(SO3) ：c甲＝c丙＞2c乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
19. 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．x=1
C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量
20. 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是( )
A．T1
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b>c＋d
21. 一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是 （ ）
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．Y曲线表示N2的物质的量随时间变化的关系
C． 8 min时的平衡常数与12min时平衡常数相等
D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二．填空题
22. （10分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：
（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。
（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。
（3）研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）。
（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。
23. (10分) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3 (s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 。
⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为 ；
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s)+ I2 (g) W I2 (g)。下列说法正确的有 。
a．利用该反应原理可以提纯钨
b．W I2在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．W I2在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，W I2的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
24. （10分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g） H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H2的平均反应速率为 。达平衡时，HI的物质的量分数是_________。
（2）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）有利于提高HI分解率并增大反应速率的措施有
a．使用催化剂 b．增加HI的浓度
c． 升高温度 d．不断将I2从反应混合物中分离出来
（4）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母）。
A．增大HI起始浓度 B．向混合气体中通入I2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
25. （8分）某恒容密闭容器中投入2.4molA和1.2molB发生反应 2A（g）+B(g) 3C(g) △H >0并达到平衡状态。
(1)试根据下列图象判断t2、t3、t5时刻采取的措施。
t2： ；t3： ；
t5： 。
（2）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t1时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t1时刻的平衡相同）的是___________（填“a”、“b”、“c”或“d”）
a
b
c
d
n(A)/mol
1.0
1.2
0
1.2
n(B)/mol
0.5
0.3
0.3
0.6
n(c)/mol
0.3
1.8
3.6
0
26.（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113．0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝____________ kJ·mol－1。
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应2NO (g)＋2CO (g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH <0，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①下列说法正确的是________（填序号）。
a．一个N N键断裂的同时，有四个C=O键形成就说明该反应达到了平衡状态
b．当向容器中再充人0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．增大压强， NO的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应速率不变，平衡不移动
②N2的平均反应速率v (1~2)、v (3~4)、v(5~6)、v(7~8)从大到小排列次序为_________；
③计算反应在第6 min时的平衡常数K=__________。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO、CO2、N2各0．060 mol，平衡将____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
27. （10分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
(1)已知：
化学键
C－H
C－C
C===C
H－H
键能/kJ·mol－1
412
348
612
436
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。该反应在_______________条件下能自发进行。
（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系： 。
参考答案
1-21 BCDCD DBDBD ABDAC BBDDC C
22. （10分）缺少环形玻璃搅拌棒 一次 最高温度 低于 1.5mol/L
23. (10分) ⑴ K＝c3(H2O)/c3(H2) 60% ⑵吸热
⑶2WO3+H2W2O5+H2O；
⑷ a b
24. （10分）（1）0.002mol·L－1·min－1 77.8% （2）不变 （3） c
（4） D
25. （8分）（1）增大生成物浓度 、 增大压强或者使用正催化剂、 升高温度
（2）a、d
26. （10分） (1) -41.8 (2) ①a d ② v(5~6)> v (1~2) >v (3~4)= v(7~8) ③ 0.02 逆向
27. （10分）（1） +124 较高温度
（2） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果
（3）① 压强 ② L2 >L1
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