终身会员
搜索
    上传资料 赚现金

    【化学】陕西省韩城市司马迁中学2018-2019学年高二上学期期中考试

    立即下载
    加入资料篮
    【化学】陕西省韩城市司马迁中学2018-2019学年高二上学期期中考试第1页
    【化学】陕西省韩城市司马迁中学2018-2019学年高二上学期期中考试第2页
    【化学】陕西省韩城市司马迁中学2018-2019学年高二上学期期中考试第3页
    还剩6页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】陕西省韩城市司马迁中学2018-2019学年高二上学期期中考试

    展开

    陕西省韩城市司马迁中学2018-2019学年高二上学期期中考试

    注意:1本试题满分100分,时间90分钟。

    2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上,填空、计算题答案用黑色中性笔写在答题页指定位置上。

    相对原子质量:H 1N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Cu 64Ag 108Pb 207

    一、选择题(共30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)

    1、下列反应中,熵减小的是(  )

    A(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)      B2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)

    C MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)          D2CO(g)2C(s)O2(g)

    2.对于可逆反应MNQ达到平衡时,下列说法正确的是(  )

    AMNQ三种物质的浓度一定相等

    BMN全部变成了Q

    C.反应混合物各成分的百分组成不再变化                

    D.反应已经停止

    3.下列因素中,一定能引起平衡移动的是(  )

    A.温度     B.催化剂           C.浓度     D.压强

    4.已知:C(s)CO2(g)2CO(g)ΔH>0达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是                                   (  )

    A.升高温度和减小压强     B.降低温度和减小压强

    C.降低温度和增大压强     D.升高温度和增大压强

    5可逆反应N23H22NH3,在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N23    mol H2,达平衡时,NH3的浓度不可能达到(  )

    A0.1 mol·L1       B0.2 mol·L1           C0.05 mol·L1        D0.15 mol·L1

    6制取水煤气的反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)欲增大C(s)的平衡转化率可采取的   措施是 (  )

    A增大水蒸气的浓度      B增大C(s)的量

    C增大CO(g)的浓度      D增大压强

    7某温度时可逆反应X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数K1.0(mol·L1)1若反应物的初始    浓度c0(X)4 mol·L1c0(Y)a mol·L1达到平衡后[Z]2 mol·L1。则a(  )

    A1        B2           C3        D4

    8.某温度下,密闭容器中XYZW四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的   (  )

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A.反应达到平衡时,X的转化率为80%

    B.该反应的平衡常数表达式为K

    C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

    9A(g)2B(g)3C(g)4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(  )

    AV(A)0.5mol·L-1·s-1              BV(C)0.8mol·L-1·s-1

    CV(B)0.5mol·L-1·s-1              DV(D)1mol·L-1·s-1

    10、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+ 2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是                            

                         XYZ的物质的量之比为1:2:2      XYZ的浓度不再发生变化

    容器中的压强不再发生变化         单位时间内生成n molZ,同时生成2n molY

    A①②    B①④  C②③    D③④

    11.下图中曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(  )

    A升高温度          B.加大X的投入量

    C.使用催化剂       D.缩小体积

    12.已知化学反应2A()B(g) 2C()达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,   则下列情况可能的是(  )

    AA是气体,C是固体 BAC均为气体

    CAC均为固体   DA是固体,C是气体

    13.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当   达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(  )

    A.平衡向逆反应方向移动了

    B.物质A的转化率减小了

    C.物质B的质量分数增大了

    Da>b

    14已知下列反应的平衡常数:H2(g)S(s) H2S(g)K1S(s)O2(g) SO2(g)   K2;则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是(  )

    AK1K2         BK1K2        CK1×K2      D.

    15.美籍华裔化学家钱永健,16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有    年诺贝尔奖之称的著名奖项。下列说法正确的是(  )

    A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

    B.合金都比纯金属易被腐蚀

    C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀

    D.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

    16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(  

    A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

    B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用

    C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

    D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

    17.铅蓄电池效率低、污染大,现在研究用锌电池取代它,其电池反应为:2ZnO2===2ZnO,所     用原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是 (  )

    A.锌为正极,空气进入负极反应

    B.正极发生氧化反应,负极发生还原反应

    C.负极的电极反应式:Zn2OH2e===ZnOH2O

    D.电池工作时溶液的碱性减弱

    18.如图所示,装置中都盛有0.1mol/L NaCl 溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 (     

    A①②③④    B②①④③     C③①④②     D①②④③

     

    19Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示,电    解总反应为:2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 (  )

    A.石墨电极上产生氢气

    B.铜电极发生还原反应

    C.铜电极接直流电源的负极

    D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成

    20.若将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH410OH8e=CO327H2O,下列叙述正确的是(      )

    A通入甲烷的一极为正极
    B通入氧气的一极发生氧化反应
    C该电池总反应为CH42O22OH= CO323H2O
    D该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

    21.把abcd四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若ab相连时,a为负极;    cd相连时,电流由dc;ac相连时,c极上产生大量气泡,bd相连时,b上有大量气泡产生,     则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(    )

    Aa>b>c>d       Ba>c>d>b       Cc>a>b>d       Db>d>c>a

    22.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的(      )

    A正极附近SO42浓度增大          B电子通过导线由铜片流向锌片

    C正极上有O2逸出                 D铜片上有H2逸出

    23.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,ab均为惰性电极。下列叙述不正确的是(       )

    Aa极是负极,该电极上发生氧化反应

    Bb极反应是O24OH4e2H2O

    C电池总反应方程式为2H2+O22H2O

    D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    24.已知:

    Fe2O3(s)C(s)===CO2(g)2Fe(s)  ΔH234.1 kJ·mol1

    C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

    2Fe(s)O2(g)===Fe2O3(s)ΔH(   )

    A.-824.4 kJ·mol1  B.-627.6 kJ·mol1   C.-744.7 kJ·mol1   D.-169.4 kJ·mol1

    25.以惰性电极电解NaCl溶液时,下列叙述正确的是(     )

    A在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

    B若向阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色

    C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色

    D电解一段时间后,将所得电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

    D反应物的总能量高于生成物的总能量

    25.某化学反应的H= -122kJ·mol-1,S=+231J·mol-1·K-1,此反应在下列哪种情况下可自发进行(    )

    A在任何温度下都能自发进行         B在任何温度下都不能自发进行

    C仅在高温下自发进行               D仅在低温下自发进行

    27.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(  )

    ANaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)   ΔH=+28.7 kJ·mol1

    BNaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)   ΔH=-28.7 kJ·mol1

    CNaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)   ΔH=+57.4 kJ·mol1

    DNaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l)   ΔH=-57.4 kJ·mol1

    28.对气体反应:mAnBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是(   

    A正反应是放热反应   mne          B.正反应是吸热反应    mne

    C.正反应是吸热反应  mne           D.正反应是放热反应    mne

    29、某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g)2Z(g)ΔH0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

    At5时增大了压强

    Bt3时降低了温度

    Ct4t5时间内XY的转化率最低

    Dt2时加入了催化剂

    30.以石墨为电极分别电解Na2SO4溶液和饱和食盐水,关于两个电解池反应的说法正确的是(  )

    A.阳极反应式相同

    B.电解结束后所得液体的pH相同

    C.阴极反应式相同

    D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)

    二、填空题(共4个小题,共32分)

    31.(4分)在一定温度下,密闭容器中AB2C类型的反应达到了平衡。

    (1)当增加或减少A物质时,平衡不移动,则A物质的状态为________

    (2)升高温度时,平衡向右移动,此正反应为________反应。

    (3)B物质为气态,增大压强时平衡不移动,则A________态,C________态。

    32(10)某校课外活动小组利用NO2N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

    已知2NO2(g) N2O4(g)  ΔH(298 K)=-52.7 kJ/mol

    (1)该化学反应的化学平衡常数的表达式为________________________________

    (2)该小组的同学取了两个烧瓶AB,分别加入相同浓度的

    NO2N2O4的混合气体,中间用弹簧夹夹紧,将AB浸入

    到已盛有水的两个水槽中(如图所示),然后分别向两个水槽中

    加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答:

    A中的现象为________________________________________________________

    B中的现象为__________________________________________________________

    由上述实验现象可知,降低温度,该反应化学平衡向________(”)反应方向移动。升高温度,该反应的化学平衡常数将________(增大减小或者不变”)

    33(8)反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ΔH1=-a kJ·mol1,平衡常数为K

    反应CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol1。测得在不同温度下,K值如下:

    温度/

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

     

    (1)500时进行反应CO2起始浓度为2 mol·L1CO的平衡浓度为________

    (2)反应中的a________0(填大于、小于、等于)

    (3)700反应达到平衡,要使该平衡右移,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)

    A.缩小反应器体积           B.通入CO2

    C.升高温度到900      D.使用合适的催化剂

    (4)反应2Fe(s)O2(g)===2FeO(s) ΔH3__________________

    34.(10分)反应2H2+O2=2H2O, 构成燃料电池,负极通的气体应是          ,正极通的气体应是         

    1)若电解质溶液为KOH

    其正极反应为____________________________

    负极反应为______________________________________

    2)若电解质溶液为硫酸,

    其正极反应为______________________

    负极反应为_________________;

    三、计算题(8分,要求写出计算步骤)

    35.一定温度下,向10 L恒容密闭容器中充入5 mol SO23 mol O2,反应达到平衡时有3 mol     SO3(g)生成。试求:

    (1)该温度下此反应的平衡常数。

     

     

    (2)SO2的平衡转化率。


    参考答案

    1-5    DCAAB       6-10   ACCAC

    11-15  CDCDC       16-20  CABAC

    21-25  BDBAB       26-30  ADADC

    31答案:(1)固态或液态        (2)吸热       (3)   

    32答案:(1)K

    (2)A中气体的颜色加深    B中气体的颜色变浅       减小

    33答案:(1)1 mol·L1  (2)小于 (3)BC   (4)2(ab) kJ·mol1

    34(1)  H2      O2

    (2) O22H2O4e=4OH      H22OH-2e=2H2O

    (3)O24H4e=2H2O     H2-2e=2H

    35(1)1.5mol/L    (2)60%

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单
        欢迎来到教习网
        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map