【化学】山东省新泰一中2018-2019学年高二上学期期中考试

山东省新泰一中2018-2019学年高二上学期期中考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1   C 12   N 14  O 16    Cl 35.5   Cu 64  Ag108第Ⅰ卷(选择题　共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意。)1．下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是A．放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应  B．在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2． 能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）A．H +  B．OH -C．Al3+  D.HCO3-3．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡的标志是(  )A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶24、25℃时．5 ml 0.1 mol/L H2SO4和15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为(  )A.   12.3        B.   3     C.   11          D.   1.75．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为(  )A．大于25.3%              B．小于25.3%C．等于25.3%              D．约等于25.3%6．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(  )A．C＋H2O===CO＋H2             ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)     ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)     ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－17．纯净的水呈中性，这是因为   （      ）A．纯水中c(H+)= c(OH-)          B．纯水PH=7C．纯水的离子积KW=1.0×10-14      D．纯水中无H+也无OH-8.用铂电极电解足量的某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况），忽略气体溶解时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是(  )A.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9. 10ml浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(  )A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO310. 下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（    ）A. AlCl3和氯化铵                B. FeCl3和 FeCl2C．Al2(SO4)3 和AlCl3             D. KCl和KOH二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分，只有一个选项符合题意）11.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是(  )A．混合气体的颜色不变      B．NO2的转化率减小C．NO2的质量分数减小      D．反应放出的总热量小于原来的2倍12.已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-568kJ/mol则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g)   △H=akJ/mol中a的值为（  ）A.-219      B.109.5       C.-109.5     D.21913在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为（  ）15%       B .20%        C. 25%        D. 30%14．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是（  ）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D．放电过程中，H+由正极移向负极15．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（  ）A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H＜0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H＜0C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)      △H＞0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g)    △H＜016.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(    )A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深D．新制氯水久置后颜色变浅17．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（  ）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=718、25℃时，将水不断滴入0.1mol·L－1 的氨水中，下列变化的图像不合理的是（  ）19、常温下，下列有关叙述错误的是（  ）A．pH=8的NaY溶液中，c(Na+) — c(Y—) = 9.9×10—7 mol·L－1B．Na2CO3溶液中，c(Na+) =2c(CO32—) + 2c(HCO3—) +2c(H2CO3)C．物质的量浓度相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)的大小顺序为② > ③ > ①D．向10ml pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液总体积一定为20ml20、已知A(g) + B(g)C(g) + D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下表：温度℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 molB，反应初始4s内A的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是(  )A．4s时，c(B)为0.76 mol·L－1B．830℃达到平衡后，A的转化率为40%C．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g) + D(g)A(g) + B(g)的平衡常数为2.5第Ⅱ卷(非选择题　共50分)注意事项：1.第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚21 、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴ 电源电极X名称为____________。⑵ pH变化：A池________，B池_______，C池________。（填“增大”、“减小”或 “不变”）⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。⑷ 在常温下，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = ______。22.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                  （用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾（KAl(SO4)2·12H2O），溶液中的NH4+的浓度                 （填“增大”或“减小”）。（2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=          kJ·mol-1。（3）合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是                ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是               ，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂,反应的ΔH         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。（4）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。(5) 工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1. 3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。23、（8分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1 的X、Y、Z、W溶液的pH。物质XYZWpH1228.54.5（1）X和W两溶液混合反应的离子方程式：                            。（2）25℃时，Z溶液呈碱性的原因是                       。（离子方程式）（3）Y和W两溶液中，由水电离出的c(H+)：Y      W（“>”“<”或“=”）（4）将Y、Z各0.1mol溶于水中，配制成稀溶液，混合后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是                      。24．(10分) 有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是__________；三种酸的pH由大到小的顺序是________________(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________________________________________________。(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________________________________________________________。
参考答案12345678910DCCCCDABBB11121314151617181920CABBBCBBDD21．(12分) （每空2分）⑴  负极   ⑵ 增大，减小，不变   
⑶ 0.025mol/L   ⑷ 1322、（20分）（未按要求填写不得分）（1）NH3·H2ONH4++OH-   （2分）  降低（1分）  增大；（1分）（2）  -139  （2分）（3）增大压强（2分）  t2－t3 （2分）向左（2分）   不改变（2分）  (4)   4/a2   （2分）（ 5）6.0×10－3  （2分）12.4（2分）23、（8分）（每空2分）（1）NH4++OH-=NH3·H2O（2）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(3)﹤(4)c(Na+)=c(NO3-)﹥c(H+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)24. (10分)(1)b>a>c c>a>b    (2)b>a>c    (3)b>a＝c    (4)b>a＝c