【化学】山东省新泰二中2018-2019学年高二上学期第三次阶段性测试

山东省新泰二中2018-2019学年高二上学期第三次阶段性测试相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cu    Ag 108       一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共20分）1． 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是(  　　)A．AgNO3   B．NaCl     C．CuCl2       D． H2SO42．2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是(  　　)A． 使用催化剂能改变该反应限度    B． 减小SO2的浓度能加快该反应的速率C． 升高体系温度能加快反应速率D． 1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO33．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是(  　　)A．Al3＋　　　　    B．OH－                 C．H＋            D．HCO3－4．已知：（1）Zn（s） +  1/2O2（g）=  ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，        （2）2Ag(s)  +  1/2O2（g） =  Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)  =  ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（    ）A．-375 kJ·mol-1               B．-325 kJ·mol-1     C．+375 kJ·mol-1             D．+325 kJ·mol-15．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用  ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞  ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取A．①②③　 　B．②③④      C．①④⑤     D．①②③④⑤6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－       B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－ D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+7．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2O B．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2OD．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　)A．0.1s                    B．2.5s   C．5s                   D．10s9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是(　　)10．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是(    )A．x值为2                             B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为20%                     D．平衡时N的浓度为0.3 mol/L二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共30分）11．下列叙述正确的是(　　)A．[H＋]等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水还是稀溶液，在常温下其[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L—2C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤     B．②      C．①③⑤       D．③④⑤⑥13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（    ）A、Zn是正极，Ag2O是负极   B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小                  D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14．物质的量浓度相同的下列溶液 ①NH4Cl  ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是(　　)                                                   A、②③①④                B、④①③②     C、②①④③                D、②④①③15．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是(　　)
A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大   B．①中氨水较大，②中盐酸较大
C．①中氨水较大，②中醋酸较大   D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大16．下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:1017．25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol·L－1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(　　)A．[CH3COOH]/[H＋] B．[CH3COO－]/[CH3COOH]C．[H＋]/KW D．[H＋]/[OH－]18．某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是(　　)A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋] ＞[OH－] ＞[H＋] ＞[CH3COO－]B．若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋] ＞[CH3COO－] ＞[OH－]＞[H＋]D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa19．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(  　　)①0.1 mol·L-1  MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L-1  MCl溶液呈酸性③0.1 mol·L-1  MOH溶液的导电性比0.1 mol·L-1  NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol·L-1  MOH溶液与0.1 mol·L-1  HCl溶液恰好完全反应A． ①②③   B． ②③   C． ②④  D． ③④20在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH＜0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是(  　　)A． 平衡时H2、I2的转化率相等 B． 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C． 其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D． 从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1三、填空题（6小题，共50分）21. （12分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲池是             装置，B（石墨）电极的名称是                     。（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是                     ，A（Fe）电极的电极反应式为                           。（3）乙池中反应的化学方程式为                           。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气           mL。22．（8分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。              回答下列问题：（1）反应的ΔH　 　0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为　    　mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为　　　　 　　　mol·L-1。（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T       100 ℃（填“大于”或“小于”）。23．（6分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。（2）该温度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH为　　　　。（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=_______24.（10分）（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      （填化学式）。（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈           （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。（3）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是　　　　　　　　。25．（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。判断滴定终点的现象是_______________________________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为          。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（     ）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案一、（每题2分，共20分）1-7 DCABD BC二、（每题3分，共30分）8-10CAD     11-15 BBCAC  16-20DBABB三、（共50分）21.（每空2分，共12分）（1）原电池　(2分) 阳极(2分)
（2）CH3OH+8OH－－6 e－=CO32－+6H2O(2分)Ag++e-=Ag(2分)
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2分)
（4）280 (2分)
22（每空2分，共8分）（1）大于 （2分）      0.001 （2分）       0.36 mol·L-1 （2分）（2）大于 （2分）23．（每空2分，共6分）（1）1×10－15mol2•L-2　（2）13   (3)10﹕1（每空2分）24.（10分）（1）Fe2O3（2分）（2）酸性，＜； 酸性，＜； （各1分）（3）AgI（1分），AgCl（1分），4.1×10-14mol/L（2分）25.（14分）（1）1.0（2分）；250mL容量瓶，胶头滴管（各1分）（2）酸式滴定管（2分）；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（3分）（3）0.10mol/L（2分）  （4）ADE（多选、错选不得分）（3分）