【化学】山东省新泰一中2018-2019学年高二（实验班）上学期第二次单元考试（12月）

山东省新泰一中2018-2019学年高二（实验班）上学期第二次单元考试（12月）（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  Si：14  Ti：48第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列分子的电子式书写正确的是                         （　　）A．氨                  B．四氯化碳  C．氮                    D．二氧化碳   2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （    ）A.  Na+  1s22s22p6            B. F¯    1s22s22p6C .  N3+  1s22s22p6            D. O2¯  1s22s22p63．下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　)A．CBr2F2                                  B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3                           D．CH3CH(NO2)COOH4．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （    ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。5．实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子6．下列各项叙述中，正确的是(　　)A．Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B．价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第VIIIB族，是d区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D．氮原子的最外层电子排布图：7．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是                                            （　　）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价8．下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特征9．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　)A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的摩尔质量为240010．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 (   ) A．1：3：1        B．2：3：1C．2：2：1        D．1：3：311．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（　　）A.MgBr2　　　　 B.Na2S   C.KCl   D. SO212．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘A．①②③    B．④⑤⑥    C．③④⑥    D．①③⑤13．下列说法中正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定14．根据所学相关知识，分析正确的是（  ）A.氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B.金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％C.石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D.在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为815.下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）A．BF3和CCl4 B．CO2和BeCl2 C．NH4+和H3O+ D．O3和SO316.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （　）A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B. 第一电离能：Na＜Mg＜AlC. 电负性：Na＞Mg＞AlD. 还原性：Na＞Mg＞Al18．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（　　）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：119. 下列元素电负性最大的是（　　）A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B. 没有正化合价的元素C. 没有负化合价的元素D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素20. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）A. 直线形；三角锥形      B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形    D. V形；平面三角形21.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅    B. CsCl＞KCl＞NaClC. SiO2＞CO2＞He    D. Br2＞I2＞He22. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A. 原子半径A＞B＞D＞C    B. 原子序数D＞C＞B＞AC. 离子半径C＞D＞B＞A    D. 单质的还原性A＞B＞D＞C23. 氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（）之间存在氢键（分子间氢键）。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（　　）A. 前者＞后者    B. 前者＜后者    C. 前者=后者    D. 无法估计24.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（　　）A. 图（1）和图（3）     B. 图（2）和图（3）C. 只有图（1）      D. 图（1）和图（4）25.碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（　　）A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；（2）化合物乙中含有的化学键是_____；（3）化合物甲分子的空间构型为_____，固体时属于_____晶体。27.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示， )， 基态氮原子外围电子（价电子）排布式为______。（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为                     。（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。28．化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为　　　　　　．（2）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　．其中碳原子的杂化方式为　　　　　　．（3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有　         mol配位键．（4）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______。29. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。(3)化合物D2A的中心原子的价层电子对数为________。(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )__。30、钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．（1）写出Ti的基态原子的价电子轨道表示式　   　．（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于　   　晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为　   　；（3）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色）。绿色晶体中配体是　     　．图1                                 图2（4）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为　    　．（5）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2所示，若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为　 　cm。31. 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为_____。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：物质氢键X﹣H…Y键能kJ．mol﹣1（HF）nD﹣H…F28.1冰O﹣H…O18.8（NH3）nN﹣H…N5.4解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_____。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中 碳化硅的密度为____       _g/cm3。
参考答案12345678910CCDBBCDABA11121314151617181920BCBCBDDCBD2122232425     CCBDB     26、(1).       1s22s22p63s23p5         (2). 离子键、极性共价键、配位键    (3).直线型    分子27、（1）N＞O＞C；        略（2）σ键；      sp3；        不在；   H2O2分子与H2O分子间可形成氢键（3）CO2(或N2O)；  N3-28、（1）1s22s22p63s23p6 3d10  2）O>C>H  sp2 sp3  (3)2  (4)大于  小于 原子晶体29、（1）O3（1分）　O3相对分子质量较大，范德华力大（1分）(2)三角锥形（1分）　sp3（1分）(3) 　4（1分）(4)Na2O（1分）　8（1分）＝2.27 g·cm－330、（1）略(1分）（2）分子；(1分）sp3；(1分）（3）Cl﹣、H2O；(2分）（4） [TiO]n2n+或TiO2+(1分）（5）(2分）31、(1). 3    (2). 3d84s2    (3). sp2、sp    25NA    (4). 单个氢键的键能是(HF)n＞冰＞(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞(HF)n＞(NH3)n    (5). 4     12