高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第二课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第二课时教学设计，共21页。
学习目标：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂、还原剂。3.了解氧化还原反应的应用及基本规律。








1．氧化剂和还原剂


(1)氧化剂


①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。


②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。


③常见的氧化剂：Cl2、O2等非金属单质，KMnO4、HNO3 、H2O2等化合物。


(2)还原剂


①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。


②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。


③常见的还原剂：金属单质，C、H2等非金属单质，CO等化合物。


2．氧化产物和还原产物


(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。


(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。





1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)


(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )


(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )


(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )


(4)还原剂失去电子具有氧化性( )


(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )


[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×


2．用“双线桥”表示下列反应的电子转移方向和数目，并在“反应物”“生成物”化学式下方注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。


(1)3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up15(高温))3CO2＋2Fe


______________________________________________________


(2)2KClO3eq \(=====,\s\up15(MnO2),\s\d15(△))2KCl＋3O2↑


_______________________________________________________


(3)2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up15(点燃))2NaCl


_______________________________________________________


[答案]











知识点一 氧化剂、还原剂


1.从电子转移角度认识氧化剂、还原剂


eq \x(失电子或电子对偏离的反应物)―→eq \x(所含元素化合价升高)―→eq \x(发生氧化反应)―→eq \x(是还原剂)―→eq \x(具有还原性)


eq \x(得电子或电子对偏向的反应物)―→eq \x(所含元素化合价降低)―→eq \x(发生还原反应)―→eq \x(是氧化剂)―→eq \x(具有氧化性)


2．常见的氧化剂、还原剂


3.相应关系





【典例1】 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up15(△))NaCl＋N2↑＋2H2O。


关于该反应说法正确的是( )


A．NaNO2是还原剂


B．N2只是氧化产物


C．NH4Cl中的氮元素被氧化


D．N2既是氧化剂又是还原剂


[思路启迪] 解决此类问题时，要准确理解氧化还原反应的相关概念。


[解析] “化合价变化”如下：


Naeq \(N,\s\up6(＋3))O2＋eq \(N,\s\up6(－3))H4Cleq \(=====,\s\up15(△))NaCl＋eq \(N,\s\up6(0))2↑＋2H2O


据概念可知：NaNO2是氧化剂、NH4Cl是还原剂、N2既是氧化产物又是还原产物。


[答案] C
































元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。





[针对训练1] 在下列反应中，HCl作还原剂的是______，HCl作氧化剂的是__________。


A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O


B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


C．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑


D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O


[解析] NaOH与HCl发生复分解反应，不是氧化还原反应，故A不选；B.HCl中H元素的化合价由＋1价降低到0价，得电子，作氧化剂；C.HCl中的Cl元素的化合价由－1价升高到0价，失电子，作还原剂；D.各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应。


[答案] C B





知识点二 氧化性和还原性


1.氧化性、还原性的概念


(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。


(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。


注：(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。


(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4eq \(=====,\s\up15(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。


2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系





注：元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(F－)。





3．氧化性、还原性强弱的判断方法


(1)根据氧化还原反应方程式判断





氧化性：氧化剂>氧化产物


还原性：还原剂>还原产物


特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。


(2)根据元素的活动性顺序判断





特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。


(3)根据反应条件判断


当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。


如：4HCl(浓)＋MnO2eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑


16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑


氧化性：KMnO4>MnO2。


判断还原剂还原性的原理与此类似。


(4)根据氧化产物的化合价高低判断


当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。


如：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up15(△))2FeCl3 Fe＋Seq \(=====,\s\up15(△))FeS


氧化性：Cl2>S。


判断还原剂还原性的原理与此类似。


【典例2】 根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )


A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－


C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－


[思路启迪] 解决此类问题时，一定要清楚氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较口诀：“比什么性，找什么剂，产物之性小于剂，联合对比自成序”。


[解析] 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋>Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。


[答案] B























在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。同时要注意，氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目没有关系。





[针对训练2] 已知反应：


①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2


②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3


③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI


判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是( )


A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2


B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2


C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2


D．Cl2>Fe3＋>SO2>I2


[解析] 根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化性：①FeCl3>I2；②Cl2>FeCl3；③I2>SO2，综上所述氧化性：Cl2>FeCl3>I2>SO2。


[答案] B


知识点三 氧化还原反应的规律及其应用


1.氧化还原反应的规律


(1)得失电子守恒规律


氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。


(2)价态规律


“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。


(3)先强后弱规律


①同时含有几种还原剂时eq \(――→,\s\up15(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。


②同时含有几种氧化剂时eq \(――→,\s\up15(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。


(4)价态归中规律


同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态，即其产物的价态既不相互交换，也不交错。例如：H2S和浓硫酸作用，H2S不可能被氧化成H2SO4，同样浓硫酸的还原产物也不可能为H2S。





此反应中S为氧化产物，SO2为还原产物，两者不可能互换。


相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。


2．氧化还原反应方程式的配平


(1)配平原则





(2)常用方法——化合价升降法





【典例3】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )


A．Mg B．Cu C．Ag D．H2


[思路启迪] 解答此类问题时首先要特别注意多种氧化剂之间氧化性强弱的顺序，其次要考虑到氧化还原反应的先后规律。


[解析] 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。


[答案] C











(1)当溶液中同时含有几种还原剂时eq \(――→,\s\up15(加入氧化剂))，反应顺序按还原性从强到弱的先后顺序发生反应。


(2)当溶液中同时含有几种氧化剂时eq \(――→,\s\up15(加入还原剂))反应顺序按氧化性从强到弱的先后顺序发生反应。





[针对训练3] 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )


A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂


B．H2既是氧化产物，又是还原产物


C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂


D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1


[解析] 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中的氢元素化合价是－1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2作还原剂；H2O中的氢元素化合价是＋1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物质量比为1∶1，选项A错误，其余选项正确。


[答案] A








课堂归纳小结


[知识脉络]





[核心要点]


1．氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还原产物。


2．还原剂是失去电子的物质，具有还原性，被氧化为氧化产物。


3．氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。


4．在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物，还原剂的还原性>还原产物。














1．下列说法正确的是( )


A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂


B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原


C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂


D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性


[解析] 氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。


[答案] C


2．下列各组微粒中只有还原性的是( )


A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn


C．Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3) D．Fe3＋、O2、H2O2


[解析] Na、Zn是金属单质只具有还原性，I－是碘元素最低价只有还原性。


[答案] B


3．下列反应是实验室制取Cl2的反应：


MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O


氧化剂和还原剂质量之比是( )


A．1∶1 B．87∶73 C．1∶3 D．1∶4


[解析] MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，HCl参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用，故氧化剂和还原剂质量之比是87∶73。


[答案] B


4．已知下列三个离子反应方程式如下：


①X2＋＋Y===X＋Y2＋


②Y2＋＋W===W2＋＋Y


③W2＋＋Z===Z2＋＋W


则氧化性最弱的粒子是( )


A．X2＋ B．Y2＋ C．W2＋ D．Z2＋


[解析] 根据反应①，氧化性：X2＋>Y2＋；根据反应②，氧化性：Y2＋>W2＋；根据反应③，氧化性：W2＋>Z2＋。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。


[答案] D


5．下列说法正确的是( )


A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂


B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子


C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性


D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性


[解析] A项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。


[答案] C


课后作业(六)


[基础巩固]


一、氧化剂、还原剂


1．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )


A．反应CH4＋2O2eq \(=====,\s\up15(点燃))CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂


B．反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂


C．反应MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂


D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂


[解析] 根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。


[答案] A


2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )


A．NaClO→NaCl B．C→CO2


C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2


[解析] 需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。


[答案] B


3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )


A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4


B．Al、CO、O2、H2


C．Zn、C、H2、CO


D．KClO3、MnO2、C、Fe


[解析] A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。


[答案] C


二、氧化性和还原性


4．研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有( )


A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性


[解析] 维生素C与海鲜中＋5价As(eq \(As,\s\up6(＋5)))作用时eq \(As,\s\up6(＋5))转变为eq \(As,\s\up6(＋3))2O3，化合价降低被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性。


[答案] B


5．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法正确的是( )


A．溴离子具有氧化性


B．氯气是还原剂


C．该反应属于复分解反应


D．氯气的氧化性比溴单质强


[解析] 该反应中Br－为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物)，D正确。


[答案] D


6．(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：


①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A


③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C


由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )


A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋


B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋


C．还原性：A>B>C>D


D．还原性：D>C>B>A


[解析] 氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是


eq \x(强氧化剂)＋eq \x(强还原剂)―→eq \x(弱还原剂)＋eq \x(弱氧化剂)


根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。


[答案] AD


7．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。


[答案] B


三、氧化还原反应的规律及其应用


8．在一定条件下，ROeq \\al(n－,3)和F2可发生如下反应：ROeq \\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq \\al(－,4)＋2F－＋H2O，从而可知在ROeq \\al(n－,3)中，元素R的化合价是( )


A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7


[解析] 据电荷守恒可知，n＋2＝3⇒n＝1，所以ROeq \\al(－,3)中R的化合价为＋5价。


[答案] B


[能力提升]


9．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：


①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B―


②2B－＋Z2===B2＋2Z－


③16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O


根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是( )


A．氧化性：XOeq \\al(－,4)＞B2＞A3＋


B．X2＋既有还原性，又有氧化性


C．还原性：Z－> A2＋


D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－


[解析] ③中X的化合价降低，则氧化性XOeq \\al(－,4)＞Z2，①中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3＋，②中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XOeq \\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，选项A正确；反应③16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O中X元素的化合价降低，则氧化性XOeq \\al(－,4)＞X2＋，X2＋中X处于中间价态，X2＋既有还原性，又有氧化性，选项B正确；②2B－＋Z2===B2＋2Z－中Z的化合价降低，则还原性B－>Z－，①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－中A的化合价升高，则还原性A2＋＞B－，故还原性： A2＋>Z－，选项C不正确；③中X的化合价降低，则氧化性XOeq \\al(－,4)＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3＋，①中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3＋，反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，选项D正确；故选C。


[答案] C


10．现有下列几个离子反应：


①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O


②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－


③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋


下列有关性质的比较中正确的是( )


A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋


B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq \\al(2－,7)


C．还原性：SO2Fe2＋


[解析] 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。


[答案] A


11．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是( )


A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2O


C．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O


[解析] (NH4)2Cr2O7中N元素为－3价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即N元素由－3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为＋6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由＋6价降低为＋3价，生成Cr2O3。


[答案] D


12．关于氧化还原反应，下列说法正确的有( )


①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化还原反应的本质是有化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；⑥当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；⑧阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化；⑨在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂


A．2个 B．3个 C．4个 D．5个


[解析] ①氧化剂发生还原反应，错误；②氧化剂具有氧化性，正确；③氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为有化合价的升降，错误；④物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据，正确；⑤氧化还原反应中的某一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，错误；⑥反应中被氧化和被还原的元素可能是同一种，错误；⑦含有高价态元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，正确；⑧阳离子和阴离子都既可能得到电子被还原，也可能失去电子被氧化，如Fe2＋、NOeq \\al(－,2)，错误；⑨物质的氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目的多少无关，错误；⑩在氧化还原反应中非金属单质可能是氧化剂也可能是还原剂，错误。说法正确的为②④⑦。


[答案] B


13．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。


(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。


(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。


[解析] (1)发生反应的两个化学方程式分别是：


①Fe ＋ CuSO4===FeSO4 ＋ Cu


还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物


②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag


还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物


根据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；根据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，故还原性：Fe>Cu>Ag。(2)发生反应的两个化学方程式分别为：①2Fe＋3Cl2===2FeCl3；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而盐酸将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性强。


[答案] (1)Fe Ag＋ (2)Cl2、H＋ Cl2


14．按要求填空。


(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。


(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。


①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2


②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3


③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O


若溶质中Fe2＋与I－共存，为了氧化I－而Fe2＋不被氧化，应用上述反应中的________作氧化剂。


[解析] (1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。


(2)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。


[答案] (1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S


(2)KMnO4 FeCl3


15．(1)已知下列三个氧化还原反应：


O2＋4HI===2I2＋2H2O


Na2S＋I2===2NaI＋S↓


Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2


①试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：______________。


②Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式______________________________________________________。


(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：


①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；


②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；


③2HCleq \(=====,\s\up15(电解))H2↑＋Cl2↑________；


④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。


[解析] (1)①在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应O2＋4HI===2I2＋2H2O中氧元素从0价变为－2价，所以O2是氧化剂，碘元素由－1价变为0价，所以I2是氧化产物，则氧化性：O2>I2；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中碘元素从0价变为－1价，所以I2是氧化剂，在反应中硫元素从－2价变为0价，所以硫是氧化产物，氧化性：I2>S，则氧化性：O2>I2>S。②由第三个反应可知Cl2的氧化性强于I2，可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性，因此Cl2能将硫从Na2S中置换出来，反应为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。


(2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，eq \(H,\s\up6(＋1))Cl→eq \(H,\s\up6(＋0))2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，eq \(H,\s\up6(＋1))→eq \(H,\s\up6(0))2↑，eq \(C,\s\up6(－1))l－→eq \(C,\s\up6(0))l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5eq \(C,\s\up6(－1))l－→eq \f(5,2)eq \(C,\s\up6(0))l2↑，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H＋→3H2O，故HCl中的H＋表现出酸性。


[答案] (1)①O2>I2>S ②能，Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓ (2)①酸性、氧化性 ②酸性 ③氧化性、还原性 ④还原性、酸性


氧化剂
还原剂
单质
O2、Cl2、Br2
Na、Mg、Al、H2、C
化


合


物
氧化物
MnO2、CO2、Na2O2
CO、SO2
盐
FeCl3、KMnO4、KClO3
FeSO4、Na2SO3
含氧酸
HNO3、浓H2SO4
H2SO3
无氧酸
HCl
HCl、H2S、HBr