人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第二课时教案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第二课时教案，共24页。
学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。3.会书写离子方程式并能进行正误判断。4.理解离子方程式的意义。5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。








1．离子反应


(1)按下图所示完成实验，并回答问题：





(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应属于离子反应。


2．离子方程式


(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。


(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。


①写：正确书写反应的化学方程式：


Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。


②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：


2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。


③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。


④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。


(3)意义


①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。


②结论


离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。





1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)


(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋生成了BaSO4沉淀( )


(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( )


(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )


(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )


(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )


[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×


2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )


A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O


B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O


C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：


Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


[解析] B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D项中CaCO3应保留化学式，错误。


[答案] A





知识点一 离子反应与离子方程式


1.强电解质与弱电解质


(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“===”连接。


(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”连接。


2．离子反应


(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。


(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。


3．离子方程式


(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。


(2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)





(3)离子方程式的意义


离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。


(4)书写离子方程式的拆分原则


①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。


②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。


③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)”，应写作“Na＋＋HCOeq \\al(－,3)”。


④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。


⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。


(5)离子方程式正误判断“六看”


①看是否符合反应的客观事实


如铁与稀硫酸反应：





②看反应是否符合拆写原则


如氢氧化铜与盐酸反应：








4．离子反应发生的条件





【典例1】 下列离子方程式书写正确的是( )


A．碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O


D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu


[思路启迪] 解答离子方程式正误的题型，关键在“查”：查“化学式”拆分是否正确，查元素、电荷是否守恒，查是否符合反应事实，查是否漏写离子反应，查化学计量数是否化为最简。


[解析] 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。


[答案] B





判断离子方程式正误的方法





[针对训练1] 下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )


A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3


B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3


C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH


D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl


[解析] A项，前者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑或H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)；后者：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑。B项，前者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑。C项，前者：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－===H2O。D项，前者：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；后者：


BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。


[答案] B


知识点二 离子共存


1.离子共存


所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。


2．常见的离子不共存归纳


(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、COeq \\al(2－,3)等。


(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NHeq \\al(＋,4)、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。


(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、POeq \\al(3－,4)、CH3COO－等与H＋不能大量共存。


(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。


(5)还需注意隐含条件


①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：





②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：


“酸性”溶液的不同描述：


a．酸性溶液。


b．pH7的溶液。


c．使石蕊溶液变蓝的溶液。


3．离子共存问题审题技巧


(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。


(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。


(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。


(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。


【典例2】 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )


A．Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)


C．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)


D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)


[思路启迪] 解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析，尤其要注意一些无现象的复分解反应，如：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。


[解析] A项Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀；C项H＋与COeq \\al(2－,3)反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。


[答案] B





解答离子共存问题的方法


(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。


(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：


①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；


②查OH－，主要看是否有NHeq \\al(＋,4)、酸式酸根离子和金属离子；


③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。


[针对训练2] 某溶液中存在大量的H＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )


A．OH－ B．NOeq \\al(－,3) C．Ag＋ D．Ba2＋


[解析] H＋与OH－反应生成H2O，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NOeq \\al(－,3)。


[答案] B


课堂归纳小结


[知识脉络]





[核心要点]


1．两易、两等、两查判断书写离子方程式


(1)两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符


号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。


(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。


(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。


2．一色、二性、三反应


(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)等。


(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 ml·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH＝12等)。


(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。





1．下列叙述中正确的是( )


A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示


B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行


C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式


D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行


[解析] 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。


[答案] B


2．下列反应中，属于离子反应的是( )


A．H2和O2反应生成水


B．锌片投入稀硫酸中


C．木炭在高温下与CO2反应生成CO


D．2KClO3eq \(=====,\s\up17(MnO2),\s\d15(△))2KCl＋3O2↑


[解析] 离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应符合，故B正确。


[答案] B


3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )


A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑


B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓


C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3


D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O


[解析] A项不符合反应事实，Cu与稀H2SO4不反应，错误；B项漏写了H＋与OH－的反应，错误；C项中H2CO3应拆写为H2O和CO2，错误。


[答案] D


4．下列各组离子一定能大量共存的是( )


A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)


D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)


[解析] 选项A中Ba2＋可与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCOeq \\al(－,3)反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、COeq \\al(2－,3)可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。


[答案] D


5．书写下列反应的离子方程式。


(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________ __________________________________________；


(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：______________________________ ______________________________________；


(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_____________________________ _______________________________________；


(4)Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________ ______________________________________；


(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：_________________________ _____________________________________________；


(6)Fe与稀盐酸反应：_________________________________ _______________________________________；


(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：_____________________________ _________________________________________。


[答案] (1)H＋＋OH－===H2O


(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓


(3)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O


(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu


(5)Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓


(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑


(7)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


课后作业(四)


[基础巩固]


一、离子反应与离子方程式


1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )


A．NaOH溶液和FeCl3溶液


B．Na2CO3溶液和稀硫酸


C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液


D．澄清的石灰水和盐酸


[解析] 根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。


[答案] C


2．下列说法正确的是( )


A．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


B．向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强


C．BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓


D．将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生


[解析] Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错；酸性：H2CO3