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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第二课时教案设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第二课时教案设计，共22页。
学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1．共价键与共价化合物
(1)共价键的形成过程
①氯分子的形成过程
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：
eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))·＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))。
②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→Heq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))。
(2)共价键
①概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
②成键三要素：
a．成键微粒：原子。
b．成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
c．成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
③分类
(3)共价化合物
①概念：以共用电子对形成分子的化合物。
②四种常见的共价化合物
a．非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
b．非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
c．酸：如H2SO4、HNO3等。
d．大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
(4)共价分子的电子式与结构式
①常见分子的电子式和结构式
②用电子式表示共价分子的形成过程
2．化学键
(1)化学键
①化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
②分类
③化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( )
(2)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( )
(3)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( )
(4)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物( )
(5)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华
D．NaOH溶于水
[解析] A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。
[答案] A
3．下列化学用语中，正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：NN
C．CO2分子的电子式：O===C===O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
H·＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→H＋[eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－
[解析] Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为N⋮⋮N，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为eq \(O,\s\up6(··))eq \\al(×,×)Ceq \\al(×,×)eq \(O,\s\up6(··))，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：H·＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故D错误。
[答案] A
知识点一 共价键和共价化合物
1.共价键的形成、分类及存在
(1)形成：相邻的原子eq \(――→,\s\up17(共用电子对))共价键
(2)分类
(3)共价键的存在
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。
②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。
③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。
(2)根据化合物的类型判断
大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质判断
①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。
②熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物，熔、沸点较高的化合物是离子化合物。
【典例1】 下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦ B．只有①⑦
C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
[思路启迪] 解答离子键和共价键问题，一定要准确理解概念，把握概念的内涵和外延，全面思考。有时可以采用举反例的方法解题，只要能举出一个反例则说明结论错误。
[解析] H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，④错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
[答案] A
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
[针对训练1] 在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2
C．CO2和NaCl D．HF和NaF
[解析] HCl、H2O、CO2、HF中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
[答案] B
知识点二 化学键、分子间作用力和氢键
1.化学键、分子间作用力、氢键的比较
2.物质变化过程中化学键的变化
(1)化学变化中化学键的变化
化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。
(2)离子化合物溶解或熔化时化学键的变化
离子化合物eq \(――→,\s\up17(溶解或熔化))电离eq \(――→,\s\up17(离子键被破坏))阴、阳离子
(3)共价化合物溶解或熔化时化学键的变化
①溶解过程
eq \x(\a\al(能与水反应的,共价化合物))eq \(――→,\s\up17(如SO2、CO2))eq \x(共价键被破坏)
eq \x(\a\al(属于电解质的,共价化合物))eq \(――→,\s\up17(如H2SO4、CH3COOH))eq \x(\a\al(共价键断裂，,生成阴、阳离子))
eq \x(部分非电解质)eq \(――→,\s\up17(如蔗糖、酒精))eq \x(共价键不被破坏)
②熔化过程
(4)单质溶解或熔化时化学键的变化
【典例2】 下列变化不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
[思路启迪] 准确掌握化学变化的实质是旧化学键断裂的同时有新化学键形成的过程。有化学键破坏的变化不一定是化学变化。
[解析] A项，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏。
[答案] B
化学键被破坏的几种情况
(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物eq \(――→,\s\up17(溶解或熔化))电离eq \(――→,\s\up17(离子键被破坏))阴、阳离子
(3)部分共价化合物溶于水后，与水作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
(4)部分共价分子溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、CO2和SO2等。
[针对训练2] 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[解析] A、B项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。
[答案] D
课堂归纳小结
[知识脉络]
[核心要点]
1．能用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。
2．从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。
1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S
[解析] H2O2的电子式为Heq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))H存在O—O非极性共价键。
[答案] A
2．下列说法中不正确的是( )
①水分子的电子式为H－[eq \\al(×,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)H]－
②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋
③氮分子的电子式为N⋮⋮N
④用电子式表示HCl的形成过程：
HCeq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··))―→H＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
[解析] H2O为共价化合物，电子式应为Heq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))H，①错误；HCl为共价化合物，形成过程应为H×＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→Heq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，④错误。
[答案] C
3．下列物质的电子式书写正确的是( )
A． B．Naeq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))
C．H＋[eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－ D．eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))Ceq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))
[解析] A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故错误；D项，CO2的电子式为eq \(O,\s\up6(··,))Ceq \(O,\s\up6(··))，故错误。
[答案] A
4．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A．N2＋3H2eq \(,\s\up17(高温、高压),\s\d15(催化剂))2NH3
B．2NaCleq \(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
[解析] A项，反应物在反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中既有离子键的断裂(Na＋与HCOeq \\al(－,3)间的离子键)，又有共价键的断裂(HCOeq \\al(－,3)中的共价键)，生成物中既有离子键的形成(Na＋与COeq \\al(2－,3)间的离子键)，又有共价键的形成(H2O、CO2中的共价键)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。
[答案] C
5．(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是________；
②只含离子键的是________；
③既含有共价键又含有离子键的是________；
④属于共价化合物的是________；
⑤属于离子化合物的是________。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________。
A．硫酸与氢氧化钠反应
B．加热氯酸钾使其分解
C．冰熔化
D．氯化钠溶于水
[解析] (1)N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。
[答案] (1)①N2、H2SO4 ②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3 ④H2SO4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)C
课后作业(二十四)
[基础巩固]
一、共价键和共价化合物
1．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
[解析] Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)间以离子键结合，NHeq \\al(＋,4)中N与H，SOeq \\al(2－,4)中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
[答案] D
2．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl
C．C2H6 D．KOH
[解析] A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
[答案] C
3．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )
A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．1个氯化氢分子中含有1对共用电子对
[解析] HCl是只以共价键结合的化合物，属于共价化合物，故A正确；HCl分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构，HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构，故C正确；HCl的电子式为Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故D项正确。
[答案] B
4．下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
[解析] O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
[答案] C
二、化学键、分子间作用力和氢键
5．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
[解析] 化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。
[答案] D
6．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A．NaOH B．CO2
C．N2 D．N2H4
[解析] NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。
[答案] D
7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．在所有单质中均存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
[解析] 在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
[答案] C
8．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．氢键是一种特殊的共价键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．I2的挥发破坏了共价键
D．非极性键只能存在双原子单质中
[解析] 氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。
[答案] B
[能力提升]
9．下列说法正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2中既含离子键又含非极性键
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦
C．②④⑤ D．①③⑦
[解析] N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故⑤错误；HF分子很稳定，是因为H－F键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；在Na2O2中Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间存在离子键，在Oeq \\al(2－,2)内部含有非极性键，故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。
[答案] D
10．下列有关叙述正确的是( )
A.eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
[解析] eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，故B错误；Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为1∶2，故C错误；Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。
[答案] D
11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D．该物质分子中全是极性共价键
[解析] 该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 ml，其中含0.3 ml S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。
[答案] B
12．下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
[答案] D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
[解析] Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。
[答案] D
14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙
D．三氟化硼 E．BeCl2 F．PCl3
G．PCl5 H．N2
[解析] 根据碳原子形成4个键，氧原子形成2个键，氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl2)的电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为N⋮⋮N，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键，所以其最外层电子数为6个、4个，均少于8个。
[答案] A、F、H
15．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式______________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________________________________________。
[答案] (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
16．为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A．XY2的电子式：X2＋[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) Xeq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))―→[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]－X2＋[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]－
[解析] X原子的结构示意图为，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a＝2，b＝8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为－1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知，m＝2＋8＋8＋2＝20，该融雪剂的化学式为CaCl2；(2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素；(3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl>H2S，故C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2＋
[答案] (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
单质的特点
化学键变化
举例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键
P4的熔化、I2的升华
由原子构成的单质(稀有气体除外)
熔化时破坏共价键
金刚石、晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl2、F2等
学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1．共价键与共价化合物
(1)共价键的形成过程
①氯分子的形成过程
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：
eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))·＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))。
②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→Heq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))。
(2)共价键
①概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
②成键三要素：
a．成键微粒：原子。
b．成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
c．成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
③分类
(3)共价化合物
①概念：以共用电子对形成分子的化合物。
②四种常见的共价化合物
a．非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
b．非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
c．酸：如H2SO4、HNO3等。
d．大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
(4)共价分子的电子式与结构式
①常见分子的电子式和结构式
②用电子式表示共价分子的形成过程
2．化学键
(1)化学键
①化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
②分类
③化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键( )
(2)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( )
(3)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( )
(4)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物( )
(5)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华
D．NaOH溶于水
[解析] A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。
[答案] A
3．下列化学用语中，正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：NN
C．CO2分子的电子式：O===C===O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
H·＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→H＋[eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－
[解析] Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为N⋮⋮N，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为eq \(O,\s\up6(··))eq \\al(×,×)Ceq \\al(×,×)eq \(O,\s\up6(··))，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：H·＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故D错误。
[答案] A
知识点一 共价键和共价化合物
1.共价键的形成、分类及存在
(1)形成：相邻的原子eq \(――→,\s\up17(共用电子对))共价键
(2)分类
(3)共价键的存在
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。
②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。
③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。
(2)根据化合物的类型判断
大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质判断
①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。
②熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物，熔、沸点较高的化合物是离子化合物。
【典例1】 下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦ B．只有①⑦
C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
[思路启迪] 解答离子键和共价键问题，一定要准确理解概念，把握概念的内涵和外延，全面思考。有时可以采用举反例的方法解题，只要能举出一个反例则说明结论错误。
[解析] H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，④错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
[答案] A
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
[针对训练1] 在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2
C．CO2和NaCl D．HF和NaF
[解析] HCl、H2O、CO2、HF中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
[答案] B
知识点二 化学键、分子间作用力和氢键
1.化学键、分子间作用力、氢键的比较
2.物质变化过程中化学键的变化
(1)化学变化中化学键的变化
化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。
(2)离子化合物溶解或熔化时化学键的变化
离子化合物eq \(――→,\s\up17(溶解或熔化))电离eq \(――→,\s\up17(离子键被破坏))阴、阳离子
(3)共价化合物溶解或熔化时化学键的变化
①溶解过程
eq \x(\a\al(能与水反应的,共价化合物))eq \(――→,\s\up17(如SO2、CO2))eq \x(共价键被破坏)
eq \x(\a\al(属于电解质的,共价化合物))eq \(――→,\s\up17(如H2SO4、CH3COOH))eq \x(\a\al(共价键断裂，,生成阴、阳离子))
eq \x(部分非电解质)eq \(――→,\s\up17(如蔗糖、酒精))eq \x(共价键不被破坏)
②熔化过程
(4)单质溶解或熔化时化学键的变化
【典例2】 下列变化不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
[思路启迪] 准确掌握化学变化的实质是旧化学键断裂的同时有新化学键形成的过程。有化学键破坏的变化不一定是化学变化。
[解析] A项，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏。
[答案] B
化学键被破坏的几种情况
(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物eq \(――→,\s\up17(溶解或熔化))电离eq \(――→,\s\up17(离子键被破坏))阴、阳离子
(3)部分共价化合物溶于水后，与水作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
(4)部分共价分子溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、CO2和SO2等。
[针对训练2] 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[解析] A、B项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。
[答案] D
课堂归纳小结
[知识脉络]
[核心要点]
1．能用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。
2．从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。
1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S
[解析] H2O2的电子式为Heq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))H存在O—O非极性共价键。
[答案] A
2．下列说法中不正确的是( )
①水分子的电子式为H－[eq \\al(×,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)H]－
②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋
③氮分子的电子式为N⋮⋮N
④用电子式表示HCl的形成过程：
HCeq \(l,\s\up6(··),\s\d4(··))―→H＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
[解析] H2O为共价化合物，电子式应为Heq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))H，①错误；HCl为共价化合物，形成过程应为H×＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))―→Heq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，④错误。
[答案] C
3．下列物质的电子式书写正确的是( )
A． B．Naeq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))
C．H＋[eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－ D．eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))Ceq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))
[解析] A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[eq \\al(·,×)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))]－，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故错误；D项，CO2的电子式为eq \(O,\s\up6(··,))Ceq \(O,\s\up6(··))，故错误。
[答案] A
4．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A．N2＋3H2eq \(,\s\up17(高温、高压),\s\d15(催化剂))2NH3
B．2NaCleq \(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
[解析] A项，反应物在反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中既有离子键的断裂(Na＋与HCOeq \\al(－,3)间的离子键)，又有共价键的断裂(HCOeq \\al(－,3)中的共价键)，生成物中既有离子键的形成(Na＋与COeq \\al(2－,3)间的离子键)，又有共价键的形成(H2O、CO2中的共价键)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。
[答案] C
5．(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是________；
②只含离子键的是________；
③既含有共价键又含有离子键的是________；
④属于共价化合物的是________；
⑤属于离子化合物的是________。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________。
A．硫酸与氢氧化钠反应
B．加热氯酸钾使其分解
C．冰熔化
D．氯化钠溶于水
[解析] (1)N2、H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)A项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。
[答案] (1)①N2、H2SO4 ②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3 ④H2SO4 ⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)C
课后作业(二十四)
[基础巩固]
一、共价键和共价化合物
1．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
[解析] Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)间以离子键结合，NHeq \\al(＋,4)中N与H，SOeq \\al(2－,4)中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
[答案] D
2．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl
C．C2H6 D．KOH
[解析] A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
[答案] C
3．下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )
A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．1个氯化氢分子中含有1对共用电子对
[解析] HCl是只以共价键结合的化合物，属于共价化合物，故A正确；HCl分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子、Cl原子最外层未达到稳定结构，HCl分子中H原子、Cl原子最外层分别达到了2电子和8电子稳定结构，故C正确；HCl的电子式为Heq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))，故D项正确。
[答案] B
4．下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
[解析] O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
[答案] C
二、化学键、分子间作用力和氢键
5．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
[解析] 化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。
[答案] D
6．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A．NaOH B．CO2
C．N2 D．N2H4
[解析] NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。
[答案] D
7．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．在所有单质中均存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
[解析] 在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
[答案] C
8．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．氢键是一种特殊的共价键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．I2的挥发破坏了共价键
D．非极性键只能存在双原子单质中
[解析] 氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。
[答案] B
[能力提升]
9．下列说法正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高
④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2中既含离子键又含非极性键
A．②⑤⑥ B．③⑤⑦
C．②④⑤ D．①③⑦
[解析] N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故①正确；R2－和M＋的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故⑤错误；HF分子很稳定，是因为H－F键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；在Na2O2中Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间存在离子键，在Oeq \\al(2－,2)内部含有非极性键，故⑦正确。所以正确的是①③⑦。故选D。
[答案] D
10．下列有关叙述正确的是( )
A.eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1
D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
[解析] eq \\al(16, 8)O和eq \\al(18, 8)O质子数都为8，中子数分别为8和10，故A错误；H2O比H2S稳定，H—O键比H—S键更难断裂，故B错误；Na2O2晶体中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，个数比为1∶2，故C错误；Na2O晶体中钠离子与氧离子之间的作用力为离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确；故选D。
[答案] D
11.三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D．该物质分子中全是极性共价键
[解析] 该物质中硫的化合价为－2，磷元素的平均化合价为＋1.5价(1个＋3价、3个＋1价)，A不正确；22 g P4S3的物质的量为0.1 ml，其中含0.3 ml S，故含硫原子数目约为1.806×1023，B正确；该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，C不正确；该物质分子中有3个P—P非极性共价键，D不正确。
[答案] B
12．下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
[解析] 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
[答案] D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
[解析] Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)
[答案] D
14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙
D．三氟化硼 E．BeCl2 F．PCl3
G．PCl5 H．N2
[解析] 根据碳原子形成4个键，氧原子形成2个键，氯原子形成1个键的成键特征可写出光气(COCl2)的电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为N⋮⋮N，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子分别形成3个、2个共价键，所以其最外层电子数为6个、4个，均少于8个。
[答案] A、F、H
15．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式______________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________________________________________。
[答案] (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
16．为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________(填字母)。
A．XY2的电子式：X2＋[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··)) Xeq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))―→[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]－X2＋[eq \(Y,\s\up6(··),\s\d4(··))]－
[解析] X原子的结构示意图为，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a＝2，b＝8，故X为Ca元素；由化学XY2可知Y的化合价为－1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl，则该融雪剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2。(1)由上述分析可知，m＝2＋8＋8＋2＝20，该融雪剂的化学式为CaCl2；(2)由上述分析可知，Z为硫元素、W为碳元素；(3)CaCl2属于离子化合物，而CS2是共价化合物，故A错误；CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl>H2S，故C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子的半径越小，所以半径Ca2＋
[答案] (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
单质的特点
化学键变化
举例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键
P4的熔化、I2的升华
由原子构成的单质(稀有气体除外)
熔化时破坏共价键
金刚石、晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl2、F2等
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