苏教版必修一专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用学案

4.1.1 二氧化硫的性质和作用 导学案

学习目标：

了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识。

学习过程：

【自主学习】：

1、完成课本95页 第一、二题

2、pH＜    的雨水称为酸雨。硫酸型酸雨是如何形成的？请你写出相关方程式。

                                     ，                                      

3、酸雨的危害有哪些？阅读课本89页

4、如何防治酸雨？阅读课本90页

5、结合你自己的知识并查阅相关资料完成SO2 物理性质：

二氧化硫是一种     色有        气味的有毒气体，易液化；密度比空气     ，     溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解  40  体积的二氧化硫。

【实验探究】  二氧化硫的化学性质

具体实验步骤见课本88页 

1、SO2是酸性氧化物，它的水溶液呈          。

（1）与水反应：                                                      

（2）与碱反应：完成课本95页 第九题

★将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？写出相关化学方程式。

2、SO2的漂白性

SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质        ，见光、遇热或长久放置又容易         ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）。

★3、SO2的还原性和氧化性

（1）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化

SO2与O2反应                                                      

SO2使氯水褪色:                                                    

SO2使溴水褪色:                                                   

（2）弱氧化性：

在方程式2 H2S + SO2 == 3 S + 2H2O 中,氧化剂是    还原剂是    氧化产物是    还原产物是    ，当有3 mol S 生成时转移电子个数是            。

【巩固练习】

A级 1．防治酸雨最根本的途径是                                          (       )

A.减少矿物燃料使用量                B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量

C.减少温室气体排放量                D. 植树造林

B级2．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是   (       )

A. Cl2            B. H2S             C. SO2            D. CO2

B级3．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是                                 （       ）

  A.品红溶液     B.紫色石蕊试液     C.澄清石灰水    D.氯化钡溶液

B级4．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是   （       ）

A．HClO        B．H2O2           C．SO2            D．O3

B级5．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是                      （       ）

A.石灰水       B.浓硫酸          C.饱和NaHSO3溶液   D.饱和Na2SO3溶液

B级6．反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O  中，被氧化的硫元素与被还

原的硫元素的质量比为                                               （       ）

A.  1：1          B.  1：2         C.    1：3         D.   2：3

B级7．下列离子方程式中，不正确的是                                  （       ）

A.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

B级8．除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂和依据的化学方程式。

⑴ CO2(HCl)：试剂　　       ，化学方程式                                

⑵ CO2 (SO2)：试剂　　　　  ，化学方程式                                

(3) Cl2(HCl)试剂：　　　    

C级9.有一混合气可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通过澄清石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定有        ，一定不会有      ，可能含有        。

C级10. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为     (       )

A.+6价   B.+3价    C.+2价    D.0价

A级、B级属于必做题，C级属于选做题