高中化学苏教版必修一第一单元 含硫化合物的性质和应用学案设计

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质与应用

一、二氧化硫

1．物理性质：二氧化硫是一种     色有        气味的   毒气体，易液化；密度比空气     ，     溶于水，常温、常压下1体积水约能溶解    体积的二氧化硫。

2．化学性质：   二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水生成      它的水溶液呈       。

（1）、SO2是酸性氧化物： a．与水反应：                                                     

（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸：                                       ）

b．与碱反应：与NaOH溶液反应：                                            

使澄清的石灰水变浑浊：                                           

将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？                                    

（2）、SO2中S元素处于中间价态即   价，既有     性又有     性（以    性为主）

a．弱氧化性：与硫化氢反应：                                                

b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。

SO2与O2反应：                                                           

SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:                                                    

SO2被双氧水氧化：:                                                    

（3）、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成         ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易         ，又会恢复到原来的颜色。SO2    能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变     ，不能使它       。

HClO、过氧化氢等的漂白原理：是利用他们的         性质。他们的漂白效果是    性的，不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变     ，继续通入又能使之      。

若将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，品红溶液红色        。

二、酸雨

正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为         。

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH       。二氧化硫的来源：                                                                    

硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）

 途径1：                                                                                                                                                

 途径2：                                                                                                                                                  

三、硫酸的性质

1. 硫酸的物理性质：纯硫酸是    色   状的液体，沸点   ，密度   ，能与水以任意比互溶，由于溶解时             ，所以稀释浓硫酸时，一定要将         慢慢地注入        中，并不断的搅拌。

2. 稀硫酸是         酸，电离方程式为：                                      

3. 浓硫酸的三大特性

A. 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的       ，也可以是结晶水合物中的       。用作干燥剂， 但不可干燥                    等气体。

B. 脱水性：浓硫酸按   的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成      

可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的        作用。

C. 强氧化性：

a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使       等金属                。

b. 加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）（标出电子转移的方向和数目，并指出硫酸的作用）

Cu+H2SO4(浓)====

 c. 与非金属反应：     C+2H2SO4(浓)==== 

 d. 能与其他还原性物质反应    如H2S、HI、FeO等

四、硫酸的工业制法 ：接触法制硫酸

尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：                      

五、硫酸盐、硫酸根离子的检验

1. 硫酸盐：石膏：            ，熟石膏：       ，重晶石：        俗称      

绿矾：            ，蓝矾：         ，芒硝：           ，明矾：             

2. SO42-的检验：                                                            

六、硫及其化合物的相互转化（写出下列方程式）

1. 实验室常用硫磺撒在汞的表面除去汞：                                          

2. 二氧化硫的实验室制法：                                                       

3. 长期放置在空气中的亚硫酸钠被氧化：                                      

4. 用石灰石除去二氧化硫：                                                  

5. 氧化亚铁与浓硫酸反应：