化学必修一第一单元 含硫化合物的性质和应用教学设计及反思

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

[展示]：浓H2SO4样品

硫酸用途图片

给出硫黄样品

[问题]：硫经过哪些反应可制得H2SO4

学生观看

得出浓H2SO4的，

交流讨论。

得出S→SO2→SO3→H2SO4

完成相应的化学方程式

了解硫酸物理性质、用途并引出硫酸的制法

探究H2SO4制取的三个步骤

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

[归纳]：目前硫酸工业制取的3个步骤。

[板书]：

一、硫酸的工业制法

步骤：

[介绍]：我国工业制硫酸不用S而用FeS2

4 FeS2+11O2      2Fe2O3+8SO2

[问题]工业制硫酸用到什么原料？什么设备？

学生阅读教材。

学生观看模拟动画。

培养学生自学及观察能力

[过渡]酸有哪五点通性

[板书]二硫酸化学性质

1、酸的通性

[投影]：化学方程式：

①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

②Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O

③2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

④BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl

[问题]

上述四个反应中属于氧化还原反应的有，该反应中什么元素被还原？

学生个别回答：

①指示剂反应；

②与H前的金属发生置换反应

③与金属氧化物反应

④与碱反应

⑤与盐反应

学生集体回答

温故引新

[实验]：铜与浓H2SO4、常温、加热条件的情形

学生观察

实验现象：品红溶液褪色（SO2）

学会知识的对比

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

[问题]：

1、此实验中氢氧化钠的作用是什么？

2、铜与浓H2SO4反应中什么元素被还原、浓H2SO4被还原成什么物质？体现了浓硫酸的什么性？

3、2mol浓H2SO4参与反应被还原H2SO4物质的量是多少？另1mol硫酸作什么用？体现了浓H2SO4什么性？

[板书]

1、浓H2SO4的特性。

（1）强氧化性

[讲述]：浓H2SO4不但能氧化铜，还能氧化更不活泼的Ag、Hg（除铂、金外）同时还能氧化某些非金属C、S等。

[实验]

2g蔗糖 5ml浓H2SO4

[问题]1、黑色固体是什么物质，体现了浓H2SO4的什么性？

2、体积迅速膨胀的原因是什么

[板书]

（2）脱水性

[实验]

胆矾（少量）    浓H2SO4

[问题]：白色固体是什么物质？水哪里去了

吸收SO2，防止大气污染

完成铜与浓H2SO4反应方程式的书写：

Cu+2 H2SO4（浓）    Cu SO4+ SO2↑+2H2O

学生回答

教师引导下完成碳与浓H2SO4反应的方程式：

C+2H2SO4（浓）     CO2↑+2SO2↑+2H2O

观察现象：

现象：白色固体变黑色、体积迅速膨胀

学生个别回答

观察现象：

现象：蓝色晶体变成白色

学生集体回答

增强学生的环保意识

学会反应物的推测及问题分析，培养学生解决问题的能力

培养学生知识迁移能力

通过实验现象分析得出浓H2SO4的脱水性

通过实验现象、分析得出H2SO4的吸水性

教 师 活 动

学  生  活  动

设 计 意 图

[小结]：

浓、稀硫酸的比较

[知识小结]：

本节课内容

学生回答：

浓、稀H2SO4的比较

自学、资料卡片

掌握浓、稀硫酸的区别

培养学生自主学习习惯