高中苏教版 (2019)第一单元 含硫化合物的性质学案

4.1.1  二氧化硫的性质与应用（学案）

1、了解二氧化硫的物理性质；

2、掌握二氧化硫的化学性质；

3、了解二氧化硫的应用。

掌握二氧化硫的化学性质；

学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】阅读课本，总结下列问题：

1、硫元素在自然界的存在形式；                                        

2、硫单质的物理性质：                                                 

【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？

2、硫的化学性质                            现象：                                 

【设疑】阅读多媒体资料，思考：是什么物质将银耳变白了呢？                   

一、二氧化硫的物理性质                                                                 

【回忆】前面还学过一种有毒气体？如何闻气味？                   

【投影】观看实验视频：二氧化硫的化学性质综合实验结合实验，从氧化物分类角度入手，分析SO2具有什么性质？，

二、二氧化硫的化学性质

1、属于           氧化物，①与       反应  ②与        反应  ③与           反应

【练习】请同学写出少量二氧化硫与水、NaOH、Ca(OH)2 、 CaO反应的化学方程式？

【设疑】思考：能使澄清石灰水变浑浊的一定为CO2吗？                              

【练习】1、如何除去下列气体中的杂质？  

CO2 (HCl)                                  

 SO2 (HCl)                                 

 CO2 (SO2)                               

2、思考：比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱？                                  

【设疑】猜想：分析化合价，从氧化还原角度分析SO2、H2SO3具有什么性质？

【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。

现象：                                                                              

原理：                                                                               

2、SO2  H2SO3具有强还原性(+4→+6)，可以被强氧化剂O2、氯水 、溴水、 碘水、KMnO4等氧化

反应方程式为：                                                         

【设疑】思考：向盛有碘水溶液的试管中，滴加SO2水溶液，观察颜色变化？原理是什么？

【练习】练习： SO2分别与氯水、溴水反应的方程式？

【练习】向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加SO2水溶液，观察颜色变化？                      

【过渡】二氧化硫通入到氢硫酸中能形成淡黄色沉淀，其原理是什么？

3、SO2  H2SO3弱氧化性：

【实验探究】二氧化硫通入品红溶液中，我们可以看到品红溶液的红色褪去，说明二氧化硫的什么性质？

4、二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但加热              。SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。原理是SO2＋品红生成不稳定的无色物质

【课堂小结】我们总结一下，漂白剂的种类

1、              漂白：活性炭    特点：              

2、              漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；特点：                      

3、               漂白：SO2  特点：                       

5、制备二氧化硫

原理：                                          

其中，最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2，浓度太小时，不利于SO2的逸出

【课堂小结】SO2的化学性质

1、       氧化物：是H2SO3的酸酐。

2、           ：漂白品红、纸浆、草帽等，暂时性漂白，加热又恢复原色。

3            ：能被O2 、Cl2 、Br2 、I2 、KMnO4 、H2O2 、Fe3+、HNO3氧化

4、          ：能氧化S2-

二氧化硫应用

1.制造硫酸   2.食品和干果防腐剂    3.漂白剂

【课堂练习】

某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用，完成下列问题：

A中加入的试剂是                        ，作用是                         。

B中加入的试剂是                         ，作用是                         。

C中加入的试剂是                         ，作用是                         。

D中加入的试剂是                         ，作用是                         。

1．下列物质的用途利用了其氧化性的是（    ）

A．漂粉精用于消毒游泳池水    B．SO2用于漂白纸浆

C．Na2S用于除去废水中的Hg2+    D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

2．下列说法正确的是

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物    ②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl既有氧化性又有还原性    ④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②③⑤

3．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

A．SO2、H2S    B．SO2、NO2     C．NH3、CO2     D．CO2、SO2

4．SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。

练习答案：品红溶液       检验是否有SO2存在

酸性KMnO4溶液或溴水      除去混合气体中的SO2气体

品红溶液        检验SO2是否除尽

澄清石灰水     检验是否有CO2存在

【检测反馈答案】

1．A     2．C    3． D

4、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑    SO2在水中的溶解度较大，不采用稀硫酸；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸    SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4