2021年中考化学一轮复习 课时训练 我们周围的空气（含答案）

2021年中考化学一轮复习 课时训练我们周围的空气1.请答题的同学深呼吸，平静一下情绪。刚才吸入的空气中含量最多的气体是(　　)A.氧气        B.稀有气体           C.氮气        D.二氧化碳 2.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是(　　)A.氧气可用作火箭发射的燃料  B.空气可用于工业制备氮气和氧气C.氦气可用来填充探空气球  D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料 3.安庆市正在积极申报全国环保模范城市，为了进一步改善空气质量，创造更加适宜的人居环境，你觉得下列措施中与改善空气质量无关的是(　　)A.加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源B.加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准C.减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病D.抓好建筑工地扬尘控制和管理 4.过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，在相同条件下，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是(　　)A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化B.第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C.第三组分两次实验，看木条是否能复燃D.第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间 5.如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图的说法中正确的是(　　)A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 6.实验室常用二氧化锰作为氯酸钾分解制氧气的催化剂，下列表示反应开始以后产生氧气的质量随时间的变化关系图(a曲线表示加二氧化锰；b曲线表示不加二氧化锰)，其中正确的是(　　) 7.实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误的是(　　)A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成O2的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价  8.用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是(　　)A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降 9.如图，是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：(1)写出标号①的仪器名称________。(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是________(填序号)。写出该反应的化学方程式___________________________________________。(3)将E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从________(填“a”或“b”)口通入。 10.为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。(1)实验一：图中的实验能否证明MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由________________________________________________________________________。(2)实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是__________________________________。 11.在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。(1)写出仪器名称：①________；②___________。(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为____________________________。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是_____________，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到________________________，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，_______________________ (填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。(4)小明同学发现装置C有一处明显错误：________________________。将装置C改正后放入适量的药品：________和________，即可开始制取______________(写一种)。 12.化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解速率的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下探究。【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?【作出假设】假设1:过氧化氢溶液的浓度;假设2:催化剂的质量;假设3:温度;假设4:　　　　　　　　　(请你提出一种假设)。 【设计实验】小明同学设计如下实验方案进行验证。(1)通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的速率与　　　　　　　　　有关。 (2)二氧化锰在过氧化氢分解前后质量和　　　　　　　不变。 (3)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 【讨论交流】(4)小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是 　。 (5)小辉同学提出小明同学的方案无法验证温度对过氧化氢分解速率的影响。请你帮他说出理由:　                        。 【拓展延伸】同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响,在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管中分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气压的变化曲线,如图所示。请你思考:(6)为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法:　　　　　　　　　。 (7)请你从曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结论:　　　　　;　                  。  13.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？      
答案解析1.答案为：C2.答案为：A；解析：氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料。3.答案为：C；解析：减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病，与改善空气质量无关。4.答案为：C；解析：A中通过气球膨胀的快慢可很明显地判断出哪一种物质的催化效果好；B中通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，可很明显地看出反应速率的快慢；C中第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃无法判断哪一种物质的催化效果好；D中第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间，可很明显地比较出反应速率的快慢。5.答案为：C；解析：S在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体；Ⅰ、Ⅱ两类反应，均体现了氧气的氧化性；物质在氧气中燃烧和发生缓慢氧化，均放出热量。6.答案为：D；解析：加热氯酸钾能够分解生成氯化钾和氧气，加入催化剂时，反应速率加快，但生成氧气的质量不变。7.答案为：D解析:实验室氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,加快了反应速率;该反应属于分解反应;根据质量守恒定律,固体减少的质量等于产生氧气的质量;在氯酸钾中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为0,判断氯酸钾中氯的化合价为+5价,在氯化钾中氯的化合价为-1价。故选D。  8.答案为：C解析:A项是红磷燃烧的现象;B项是红磷燃烧过程中水位变化的情况;D项是水槽中水位的变化,这些均无法确定空气中O2的含量,只有C项才能确定空气中O2的含量,故正确的选项是C项。 9.答案为： 10.答案为：(1)不能；因为不能确定反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变(2)探究MnO2的质量与化学反应速率的关系[解析](1)在试管中加入一定量的MnO2加快了反应的速率，但无法证明其质量及化学性质反应前后保持不变，故不能证明MnO2是过氧化氢的催化剂。(2)在50 mL H2O2溶液中加入不同质量的MnO2比较40 s末产生氧气的体积，就是为了探究MnO2质量的多少与化学反应速率的关系。 11.答案为：将导管移出集气瓶(3)蜡烛燃烧得更旺，发出白光，集气瓶发烫　往集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊(4)长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部　锌　   稀硫酸　氢气(合理即可)解析：(4)该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳等。 12.答案为：【作出假设】催化剂的种类(合理即可)【设计实验】(1)过氧化氢溶液的浓度　(2)化学性质　(3)2H2O22H2O+O2↑【讨论交流】(4)排空气法无法直接观察收集氧气的体积　(5)方案中没有温度不同,其他变量全部相同的对照实验(合理即可)【拓展延伸】(6)分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中(7)FeCl3溶液能加快H2O2的分解速率　FeCl3溶液对浓度大的H2O2分解促进效果更好(合理即可)解析:【作出假设】催化剂的种类等也可能影响过氧化氢的分解速率。【设计实验】(1)实验①和②中控制了过氧化氢溶液的质量、温度以及二氧化锰的用量相同,改变了过氧化氢溶液的浓度,测定出同样收集125 mL氧气在过氧化氢溶液浓度大的情况下用时短,可知过氧化氢分解的速率与过氧化氢溶液的浓度有关。【讨论交流】(4)排空气法无法直观、准确地观察到收集氧气的体积,因此必须用排水法收集氧气。(5)方案中没有只改变温度条件,而其他变量全部相同的对照实验,因此无法验证温度对过氧化氢分解速率的影响。【拓展延伸】(7)分析图像信息可知,100 s时,两试管中气体压强增大,说明此时开始分解生成氧气,且试管中气体压强增幅较大,进而确定FeCl3溶液能加快H2O2的分解速率;分析图像信息,开始反应后,盛有5%过氧化氢溶液的试管中的气体压强始终大于盛有2%过氧化氢溶液的试管中的气体压强,可知FeCl3溶液对浓度大的H2O2分解促进效果更好。 13.解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为31.5 g－21.9 g=9.6 g。设反应后生成氯化钾的质量为x。x=14.9 g21.9 g固体物质中二氧化锰的质量为21.9 g－14.9 g=7 g。答：制得氧气9.6 g；反应后21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。