2021年中考化学一轮复习《溶液》课件（共24张PPT）

这是一份2021年中考化学一轮复习《溶液》课件（共24张PPT），共24页。PPT课件主要包含了考点聚焦，不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数，饱和溶液，溶解度，溶液的组成，被溶解的物质，能溶解其他物质的物质，硝酸铵，氢氧化钠等内容，欢迎下载使用。
均一、稳定 的混合物
能溶解其他 物质的物质
1．溶液的概念及特征(1)概念(2)特征： 均一性 稳定性
【注意】 ①均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色……
③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。
① m溶液= m溶质+ m溶剂
② V溶液≠V溶质+V溶剂
因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。
物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如________溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；________溶解时会放热，表现为溶液的温度升高；_________溶于水时溶液的温度基本不变。
3．溶解时的吸热、放热现象
多数物质溶解于水只发生物理变化，但氧化钙遇水放出大量的热并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。
当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。
【例1】下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ）A．二氧化碳通入足量澄清石灰水 B．碳酸钙与足量的盐酸反应C．锌粒与足量的稀硫酸反应 D．碳酸钠与适量的盐酸反应
【练习1】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 。
【练习2】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）A．1种 B．4种 C．2种 D．3种
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液
饱和与不饱和溶液如何转化呢？
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液
①某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和氯化钠溶液还可以继续溶解硝酸钾固体。
②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。
③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。
三．溶解度（S）及曲线固体 (1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
2．气体的溶解度(1)概念：是指在一定温度下，压强为________ 时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。(2)影响因素：①内因：气体的性质。②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。
（4）、固体溶解度曲线及意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况？
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
　 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。
　 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
(4)溶解度曲线常见的考查形式(如图)
①t3℃时，a的溶解度为________g。②P点的含义是_________________________。
t2℃时，a和c的溶解度相等
③N点对应的溶液为t3℃时a的__________溶液，可通过____________________________________等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。④t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为______________。
加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂)
⑤从a溶液中获取a晶体可采用_______________________或__________________的方法。⑥从b溶液中获取b晶体可采用__________________的方法。
⑦t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各w g，降温至t1℃会析出晶体的是__________，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_________。⑧分离a与少量b 的混合物，可采用____________或____________________的方法。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说 法正确的是（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
考点四 溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
①质量单位要统一②既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。③溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。④未溶解的物质不能计入溶质质量。
2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数
点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。
3．关于溶液稀释问题的计算
溶液稀释前后,溶质的质量不变
点拨：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
【例1】(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的 大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_____g；(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？（列式计算,计算结果保留到0.1%)
(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。
73 44 x 4.4g
盐酸的溶质质量分数 =
答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
想一想：有没有别的解题方法？
考点五 一定溶质质量分数溶液的配制
配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。步骤：①计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______②称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。
③量取：用________的量筒量取________的水。④溶解：用玻璃棒搅拌的目的是________________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。⑤装瓶贴标签。