人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡精品课件ppt

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1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系:
2.浓度商Q与化学平衡常数K的关系①Q=K时,反应达到　　　　状态。 ②Q>K时,反应向　　　　　　方向进行。 ③QKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;(2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;(3)Qd>b>c
解析:AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯离子浓度越大,Ag+的浓度就越小。②③④中氯离子的浓度分别是0.4 ml·L-1、0.5 ml·L-1、0.1 ml·L-1,所以各溶液中Ag+浓度的大小顺序是a>d>b>c。
沉淀溶解平衡的应用问题探究
2.根据你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?对于要除去的离子能否通过沉淀反应全部除去?请说明原因。
答案:从溶解度方面可判断沉淀能否生成;对于要除去的离子不能通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
深化拓展沉淀溶解平衡应用中的一些问题生成难溶电解质而形成沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一。(1)沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。(2)在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液中离子分离及除杂时,往往通过改变溶液的酸碱性使离子分别沉淀而除去,过程中要注意控制形成沉淀的pH。(3)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
素能应用典例2(1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为　　　　g。 (2)在25 ℃时,向0.02 ml·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为　　　　ml·L-1。  (3)25 ℃时,向浓度均为0.02 ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成　　　　(填化学式)沉淀;当两种
{已知25 ℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20}
答案:(1)1.16×10-3　(2)4×10-5 (3)Cu(OH)2　1.6×109
解析:(1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4x3,解得c(Mg2+)=2×10-4 ml·L-1,则1 L溶液中(相当于1 L水中)溶解Mg(OH)2的物质的量为2×10-4 ml,即1 000 g 水中溶解Mg(OH)2的质量为:2×10-4 ml×58 g·ml-1=1.16×10-2 g,所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10-3 g。(2)当c(Mg2+)·c2(OH-)=3.2×10-11时开始生成Mg(OH)2沉淀,则
(1)在计算难溶电解质溶液中离子平衡浓度时不要搞错计量数关系。如x ml·L-1铬酸银(Ag2CrO4)溶液中c(Ag+)是2x ml·L-1而不是x ml·L-1。(2)类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶液中离子浓度的大小,因为它们的溶度积表达式是不同的。Ksp与S的换算没有一个统一的公式,因难溶电解质类型的不同而相异。
变式训练2已知:某温度时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。向Cl-和Cr 的浓度都为0.100 ml·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积的变化)。下列说法中正确的是(　　)A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是AgClC.同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀D.将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难
1.下列说法中正确的是(　　)A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在电离平衡C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.达到沉淀溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
解析:沉淀溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡。
2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
3.(双选)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAg2SD.AgI>AgCl>Ag2S
解析:沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知,三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。
5.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗制氧化铜(含少量FeO)溶解于稀盐酸中,加热、过滤;②对①所得滤液(pH为3)按下列步骤进行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,Fe3+却几乎完全水解形成沉淀。请回答下列问题:(1)X是　　　　　(填化学式),其反应的离子方程式是  　 。 (2)Y物质应具备的条件是 　　　　　　　　,生产中Y可选　　　　　　　　　　。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意  　。