化学选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡试讲课课件ppt

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（一）常温下，物质溶解性与溶解度的关系
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
答：(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。
(2)生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。
1、定义：溶解度小于0.01g的电解质称为 难溶电解质2、举例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl的溶解度为1.5×10-4
（三）难溶电解质的溶解平衡
1、定义：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
Ag+(aq)+Cl-(aq)
逆——沉淀溶解平衡是一个可逆过程
等——溶解速率和沉淀速率相等
动——动态平衡,溶解速率和沉淀速率不等于零
定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0），一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5ml/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
（2）易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡。例：NaCl饱和溶液中存在溶解和结晶平衡
（1）内因：难溶电解质本身的性质
（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因： 溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2）
③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀 方向移动
④加入与体系中某些离子反应的物质，产生气 体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向 移动
5、溶度积常数（简称溶度积） ——Ksp
对于溶解平衡：MmAn(s)
mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应，
Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
KSP只与难溶电解质的性质和温度有关
判断有无沉淀——溶度积规则
Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出
Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q二、沉淀溶解平衡的应用
除去NH4Cl中的FeCl3
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
答：(1)加入钡盐。因为K(BaSO4)(2)可以增大所用沉淀剂的浓度。
注：选择沉淀剂的原则：
（1）要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀剂
（2）溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好
（3）要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好
Ca2++ CO32-
H2CO3→H2O+CO2↑
FeS、Al(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2也可溶于强酸
Mg(OH)2中加入NH4Cl，
Mg2+(aq)+2OH-(aq)→OH-+NH4+
NH4Cl=Cl-+NH4+
CuS、HgS等可溶于HNO3
3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
AgCl可溶于NH3·H2O
AgCl+NH3·H2O→Ag(NH3)2++OH-
答：(1)Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
(2)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入盐酸，中和了OH-,使沉淀溶解平衡向正反应方向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解。
白色沉淀转化为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑色沉淀
白色沉淀转化为红褐色沉淀
1、实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
（1）一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。
（2）当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
（1）锅炉除水垢：CaSO4
（2）水垢的生成：硬水中MgHCO3
Ag2CrO4 ↓（砖红色）
常用银盐溶解度的大小顺序
（3）自然界中矿物的转化：
(CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4)(CuSO4+PbS=CuS+PbSO4)
（四）沉淀溶解平衡图像类题的解题步骤
1、明确图像中纵轴、横轴的含义
纵轴、横轴通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。
2、理解图像中线上点线外点的含义
(1)以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时，Q=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。