安徽省滁州市定远县重点中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

2019-2020学年第二学期期中试卷

高一化学试题

注意事项：

1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16

第I卷（选择题48分）

一、选择题：(共16小题,每小题3分,共48分)  

1.下列物质中，只含有离子键的是

A. KOH                               B. CO2                               C. MgCl2                          D. H2O

2.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有7个横行，也是7个周期        B. 元素周期表有18个纵行，即有18个族

C. 短周期是指第一、二、三、四周期                D. ⅠA族的元素全部是金属元素

3.下列叙述正确的是

A. 化学键存在所有单质和化合物中

B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C. 只要有能量变化,则一定发生了化学反应

D. 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量

4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是放热反应                          B．H2燃烧时的能量变化如图所示

C．化学键断裂放出能量                           D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是

A. NaH在水中显酸性                                  B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同

C. NaH中氢离子半径比锂离子大               D. NaH中氢离子可被还原成氢气

6.在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是

A. 负极发生还原反应

B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑

D. 负极附近的SO42-离子浓度逐渐减小

7.如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A. 还原性：Se2->S2->Cl-                                   B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr

C. 原子半径：Se>Cl>S                                    D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4

8.下列说法正确的是

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

9.硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是

A. 硒是一种金属性很强的元素      B. 硒可以形成SeO2和SeO3

C. 硒的氢化物化学式为H2Se         D. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

10.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是

A. NaH的电子式为Na+[:H]—

B. NaH与水反应时水做氧化剂

C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D. 半径：H+＞H—

11.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是

A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B. 这四种元素都是主族元素

C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

12.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是: H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A. 原子半径X>Y>Z

B. 非金属性X>Y>Z

C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

13.关于下列图示的说法中正确的是

A. 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体

C. 图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响

D. 图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

14.下列有关实验操作和现象､结论都正确的是

15.关于下图所示装置的叙述，正确的是

A. 氢离子在铜片表面被还原                                    B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片                                D. 铜是负极，铜片上有气泡产生

16.已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是

A. Y的能量一定高于N

B. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和

C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量

第II卷（选择题52分）

二、非选择题（52分）

17. （18分）试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）

⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

18. （16分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

____________________kJ。         

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。

19. （18分）下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

答     案

1.C     2.A     3.B   4.A   5.C   6.C   7.A   8.C   9.A   10.D   11.C   12.B   13.D   14.D    15.A

16.B

17.  ⑴放出  E生—E反 

⑵1368  1852  <  放出  484 

⑶旧化学键的断裂，新化学键的形成  反应物总能量与生成物总能量的不同。

18.  (1)放  大于

(2) 小于  (4c－2a－b)KJ 

(3)b  H2 －2e-+ 2 OH- =  2H2O 

(4)2H2＋2O2－－4e－===2H2O  a

19. （1）   KOH  K> Na > Mg 

（2）  22  NH3+H+=NH4+ 

（3）S2->Cl- 

（4）Ⅰ探究同主族元素金属性强弱（或探究K、Na金属性强弱）  2K +2H2O=2KOH+H2↑ 

Ⅱ稀H2SO4  Na2CO3  Na2SiO3溶液  SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-（或原硅酸沉淀，或HCO3-均正确）