2019届二轮复习 化学反应速率和化学平衡 作业（全国通用） (3) 练习

化学反应速率和化学平衡
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.0.1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.1 mol·L－1硫酸溶液各10 mL与5 mL水混合，初始反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液和0.2 mol·L－1硫酸溶液各5 mL与20 mL水混合，初始反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是(　　)
A．v1>v2 B．v1tB B． 平衡时I2浓度c(I2)A＝c(I2)B
C． 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% D． HI的平衡分解率相等
5.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g) ＋ Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是(　　)
A． XY为0.3 mol·L－1 B． Y2为0.35 mol·L－1
C． X2为0.2 mol·L－1 D． X2、Y2、XY总浓度为0.6 mol·L－1
6.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)
A． 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B． 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C． 平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D． 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
7.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
8.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将 (　　)
A． 变深 B． 变浅 C． 不变 D． 无法确定
9.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(　　)
A． 化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关
B． 相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同
C． 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　ΔH”、“②。
7.【答案】A
【解析】加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间减小，斜率变大，C、D项错误；催化剂只改变反应速率，不能改变化学反应生成物的产量，B项错误，A项正确。
8.【答案】C
【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。此反应实质：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，溶液中Fe3＋、SCN－和生成物浓度都不变，K＋和Cl－不参加反应，平衡不移动，C正确。
9.【答案】D
【解析】aA＋bBcC＋dD，K＝，它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，A错误；互为逆向的两个反应化学平衡常数互为倒数，B错误；升高温度时，平衡逆向移动，平衡常数变小，C错误。
10.【答案】B
【解析】该反应具备气体分子数减少、正反应放热的特征；从化工实际生产出发：为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率要大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大。

综上，B项正确。
11.【答案】D
【解析】反应在c点时v正达最大，随后v正逐渐减小，并非保持不变，c点反应并未达平衡状态，A项错误；开始时通入SO2和NO2，由正反应方向开始，a点反应物的浓度大于b点，B项错误；在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积不变，v正逐渐增大说明反应体系的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；a～b段的正反应速率小于b～c段的正反应速率，Δt1＝Δt2时，a～b段消耗SO2的物质的量小于b～c段，故a～b段SO2的转化率小于b～c段，D项正确。
12.【答案】C
【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。生成气体物质的量减小，熵减小，A错误；只使用催化剂便可使尾气发生转化，说明反应能自发进行，B错误；熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因和反应放热有关，D错误。
13.【答案】A
【解析】
平衡时各自的浓度c(SO2)＝0.5 mol·L－1，c(O2)＝0.25 mol·L－1，c(SO3)＝0.5 mol·L－1，
K＝＝4。
14.【答案】B
【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。此反应前后分子数不等，压强不变及气体总物质的量不再发生变化可作为反应达到平衡的标志，A不符合题意；反应前后物质的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度不再发生变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B符合题意；B的物质的量浓度不再发生变化说明已达平衡状态，C不符合题意。
15.【答案】B
【解析】化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误。故选B。
16.【答案】(1)＝　(2)