2019届二轮复习 化学平衡 作业（全国通用） (3) 练习


不定项选择
1.(2018·苏州期中)在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生如下反应CH4(g)＋2NO2 (g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是(　　)
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A.该反应的正反应为放热反应
B.T1时，0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
C.保持其他条件不变，T2时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D.保持其他条件不变、T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
解析　A项，对比两组数据，前10 s内，T2温度条件下速率快，说明温度高，达到平衡时，T2条件下，n(CH4)多，相对于T1，相当于温度升高，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应吸热，正反应放热，正确；B项，v(NO2)＝2v(CH4)＝2×＝0.03 mol·L－1·min－1，错误；C项，成比例增加投料量，相当于加压，相当于平衡向逆反应方向移动，N2的体积分数减小，但c(N2)比原平衡大，正确；D项，
K＝＝6.4，Qc＝＝6.4，平衡不移动，错误。
答案　AC
2.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B.反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
C.在C点时，CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
解析　A项，由图可知，随温度升高，CH3OH的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，合成甲醇是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH体积分数增大，所以p1>p2，错误；B项，B点温度比A点高，温度越高速率越快，错误；C项，


CH3OH体积分数等于物质的量分数为＝0.5，a＝0.75，正确；D项，恒温恒压条件下，充入不同量的CH3OH，发生反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，等效平衡，体积分数相同，错误。
答案　C
3.在初始温度为500 ℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是(　　)

A.刚开始反应时速率：甲>乙
B.平衡后反应放热：甲>乙
C.500 ℃下该反应平衡常数：K＝3×102
D.若a≠0，则0.9v逆
解析　A项，0～3 min，Δn(H2)＝4 mol，Δc(H2)＝＝0.2 mol·L－1，v(H2)＝，则v(CH3OH)≈0.033 mol·L－1·min－1，错误；B项，由任意一条曲线知，随温度升高，CO转化率减小，故ΔH