2019届二轮复习 化学反应速率和化学平衡 作业（全国通用） (2) 练习

化学反应速率和化学平衡
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：（ ）
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤
2．下列说法正确的是∶（ ）
A． 放热反应一定是自发进行的反应； B． 吸热反应一定是非自发进行的；
C． 自发进行的反应一定容易发生； D． 有些吸热反应也能自发进行。
3．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（ ）
A． 反应混合物各组分的浓度发生改变 B． 正、逆反应速率发生改变
C． 反应物的转化率发生改变 D． 反应混合物的浓度发生改变
4．已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器
编号
起始时各物质物质的量／mol
达平衡过程体系
CO
H2O
CO2
H2
能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡
5．下列说法正确的是（ ）
A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据
B．﹣10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程
C．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率
D．△H＞0的反应一定不能自发进行
6．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(S)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高 D．m＋n