【化学】广东省广州大学附属东江中学2018-2019学年高一下学期期中考试（4月）试题

广东省广州大学附属东江中学2018-2019学年高一下学期期中考试（4月）试题一、单项选择题：每题2分，共42分。1．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（     ）A．SO2 B．CO C．N2 D．NO22．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．铝盐和铁盐具有净水的作用B．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C．硅胶可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质D．青铜是我国使用最早的合金材料3．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（     ）A．计算机芯片      B．光导纤维      C．陶瓷餐具      D．石英钟表4．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（     ）A．SO2、N2 B．HCl、Cl2 C．NH3、O2 D．CO、H25．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（     ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH4Cl受热易分解用加热法除去NaCl中的NH4ClD氯气有漂白性氯水可使有色布条褪色6. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（     ）A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉    B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉    D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉7. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（     ）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸8. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（     ）A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热    B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中    D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中9．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，   278Nh是它的一种核素,下列关于 278Nh的说法正确的是（     ）A.质量数为113　　　　　B.质子数为278        C.相对原子质量为113   D.中子数为16510．下列各组中，互为同位素关系的是（     ）A．40K与39K       B．16O与16O2﹣  C．D2O与H2O    D．金刚石与石墨11．下列化学用语的书写，正确的是（     ）D.HClO的电子式为：H：Cl：O12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（     ）①MgCl2　②Na2O2　③KOH　④CO2　 ⑤H2O2　 ⑥N2　A. ②③    B. ②④⑤    C. ①②③    D. ①③⑤⑥13．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（     ）A． HCl和BaCl2      B． Na2O和CO2      C． CaCl2和NaOH       D． NH3和H2O14．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（     ）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价一定是＋715．元素性质呈周期性变化的决定因素是（     ）A． 元素原子半径大小呈周期性变化B． 元素相对原子质量依次递增C． 元素原子核外电子排布呈周期性变化D． 元素的最高正化合价呈周期性变化16．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（     ）A．同主族元素随着原子序数增加，金属性逐渐减弱。 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小   C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强   D．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子  17．下列顺序排列不正确的是（     ）A．非金属性F>O>S                      B．熔沸点SiO2>NaCl>H2OC．热稳定性HF>H2O>NH3                D．原子半径Cl>Si>C 18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（     ）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I−还原性强于Cl−19．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（     ）  WX Y   ZA．氢化物沸点：W<Z   B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X20．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（     ）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z      B．氢化物水溶液酸性X强于ZC．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键   D．标准状况下W的单质状态与X的相同21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（     ）A．原子半径的大小：W>Z>Y>XB．t与r反应时，r为氧化剂C．生活中可用u使食物增白D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同二、填空题，4小题，共58分。22.（8分） 按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳共热反应的化学方程式是__________________________________________;(2)稀硝酸与铜反应的化学方程式为______________________________;(3)等物质的量二氧化硫和氯气同时通入水中离子反应方程式为_____________________________;(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。23.（18分）某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为               ，仪器D的作用是________________。(2)实验室中现有药品Na2S溶液、浓盐酸、KMnO4固体、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B、C中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为                   ，离子方程式为________________。(3)若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为________________________。24．（16分）NH3是一种重要的化工原料，具有重要的用途。（1）实验室可以用熟石灰和NH4Cl来制取NH3，化学方程式为__________。（2）下图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是__________。（3）某学习小组为研究氨的性质，设计如下实验流程：CuO与NH3在加热条件下反应完毕后，黑色的CuO转化为红色的Cu，同时有一种无毒气体生成，该反应中NH3表现出__________性，反应方程式为__________。（4）工业上用NH3合成硝酸的流程如右图所示，①写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式__________，标准状况下，11.2L  NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为__________mol。②把生成的硝酸和氨气混合可制得硝酸铵溶液，检验该溶液中含有NH4+的方法和现象是__________。25．（16分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为                  ，装置B中加入的试剂是             。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取               。尾气的成分是        。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是       、         。（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是          。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先            ，再            。           【参考答案】123456789101112CCADCCCCDACC131415161718192021   DCCBDDDDD   22.（每空2分，共8分）    （1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O   （2） 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O   （3）SO2 +2H2O+ Cl2     4H+ +SO42-+2Cl-   （4）Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O23.(每空2分，共18分)(1)分液漏斗，防倒吸。(2)K MnO4固体、 Na2S溶液， 有淡黄色沉淀生成     Cl2+S2-=2 Cl-+S↓。(3) 稀硫酸，Na2SiO3， 产生白色沉淀。24.（16分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2+2H2O   （2分）（2）②③                                      （2分）（3）还原    CuO+NH3N2 + Cu+H2O （4分） （4）①4NH3+5O2 ===4NO+6H2O   2.5 （4分）②取少量该溶液于试管中（1分），加入足量浓氢氧化钠溶液并加热（1分），并于管口置一湿润红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝色。（1分，共4分）25．（16分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，     浓硫酸。   （每空2分，共4分）（2）HCl； HCl和H2；    发生倒吸    可能使D中水蒸气进入C或可燃性气体H2不能被吸收。（每空2分，共8分）    （3）KSCN溶液；（2分）     点燃A处的酒精灯（1分）  点燃C处的酒精灯。（1分）