【化学】广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

广东省广州市中山大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
一、单选题
1.仪器名称为“量筒”的是(　　)

【答案】C
【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。
2.下列属于酸性氧化物的是(　　)
A. H2CO3 B. CO C. SO2 D. CaO
【答案】C
【详解】A. H2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；
B. CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，B不正确；
C. SO2可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C正确；
D. CaO可以和酸反应，生成盐和水，D不正确。
答案选C。
3.下列属于非电解质的是(　　)
A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁
【答案】A
【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　　)
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。
5.学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是(　　)
A. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
【答案】C
【详解】A.配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液，应该选用规格为500 mL 的容量瓶，不能用两只250 mL的容量瓶配制，故A错误；
B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；
C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；
D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；
综上所述，本题选C。
6.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用托盘天平称量8.75 g食盐
C. 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶
D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
【答案】C
【详解】A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36 mL 盐酸，故A错误；
B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75 g 氯化钠，故B错误；
C、容量瓶的规格有固定的几种：50mL，100 mL，250mL，500mL等，没有450 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正确；
D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；
综上所述，本题选C。
7.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个
C. 1mol 氧含 6.02×1023 个 O2
D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
【答案】D
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故正确。故选D。
8.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A. 水的摩尔质量是18g
B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
【答案】D
【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18 g，单位错误，故A错误；摩尔质量是物质固有的性质，故B项错误；摩尔质量的数值都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误；水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故D正确。
9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(　　)
A. 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液
B. 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液
C. 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液
D. 300mL 1.0mol/L KClO3溶液
【答案】C
【解析】A、200mL0.2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1；B、 500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液中氯离子的物质的量浓度=（0.5mol·L－1×0.5L＋0.5mol·L－1×0.5L）/(0.5L＋0.5L)=0.5mol·L－1；C、250mL0.2mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L－1×3=0.6mol·L－1；D、 300mL1.0mol/LKC1O3溶液中无氯离子，氯离子的物质的量浓度=0mol·L－1；故选C。
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA
B. 17 g氨气所含质子数目为11NA
C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA
【答案】A
【详解】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。
11.下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】C
【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确； B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；C．Fe(OH)3 胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；答案选C。
12.下列化学实验基本操作中正确的是(　　)
A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
【答案】A
【详解】A. 分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故正确；B. 蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，保证冷凝效果，故错误；C. 蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，不能直接将溶液蒸干，故错误；D. 称量时，按照左物右码的原则放置，故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。故选A。
13.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是(　　)
A. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2 +2HCl＝BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl＝KCl+H2O
D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O
【答案】B
【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。
14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．
15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C. 含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
【答案】D
【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。
16.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为(　　)
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
【答案】D
【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。
17.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)
A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
【答案】B
【解析】试题分析：利用电子守恒作答。当2molCr3+被氧化生成1mol Cr2O时，失去的电子为6mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，选A。
18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中(　　)
A. H2O被氧化 B. Cl2作还原剂
C. S元素化合价降低 D. Cl2表现氧化性
【答案】D
【解析】A、H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故A错误；B、Cl的化合价有0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；C、S2O32－中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确。
19.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　)
A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
【答案】D
【解析】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。
20.根据反应式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣
C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣
【答案】B
【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。
答案选B。
21.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
【答案】B
【解析】试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。
22.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（   ）。
A. CuO+H2Cu+H2O
B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D. 2Na+Cl22NaCl
【答案】A
【解析】试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。
23. 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S(　　)
A. 是氧化剂 B. 是还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂
【答案】D
【解析】试题分析：在反应4Ag+2H2S+O2="2" Ag2S +2H2O中，Ag元素的化合价由反应前Ag单质的0价变为反应后Ag2S中的+1价，化合价升高，失去电子，属于Ag是还原剂，；而O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，所以O2是氧化剂，而H2S的组成元素在反应前后化合价没有发生变化，故其既不是氧化剂又不是还原剂，选项D正确。
24.在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比(　　)
A. 8∶3 B. 3∶8
C. 3∶2 D. 1∶3
【答案】C
【解析】试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比3∶2，答案选C。
25.下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是(　　)
A. Na+ B. F2 C. Fe2+ D. Cl－
【答案】C
【详解】A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；
B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；
C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；
D. Cl－处于最低价态，只有还原性，D不正确；
答案选C。
二、实验题（26分）
26.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_____________________________。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 容量瓶 (4). c (5). 酒精灯 (6). 蒸馏烧瓶支管口 (7). f (8). 未用玻璃棒引流 (9). 2.0g (10). BCAFED (11). 偏低 (12). 无影响 (13). 偏高
【详解】（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。
（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。
（4）①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；
②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g
③配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。
（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。
27.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
你认为哪位同学的制备方法更合理：_______，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？____________．
(2)Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
(3)Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____．
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
(4)提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________________________________________．
【答案】（1）甲同学，丁达尔效应（2）B（3）A（4）渗析法 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色
【解析】（1）由氢氧化铁胶体的制备方法可知，甲同学的制备方法更合理，直接加热饱和FeCl3溶液，容易变浑浊，故乙同学的制备方法不合理；根据题意，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制备氢氧化铁胶体，但煮沸10分钟，容易使具有介稳性的胶体聚集为红褐色沉淀，故丙同学的制备方法错误；胶体具有丁达尔效应，溶液则无此现象，据此可以证明溶液中是否生成氢氧化铁胶体；（2）A、胶体中分散质粒子（简称胶粒）的直径介于1～100nm之间，A错误；B、氢氧化铁胶体粒子专门吸附带正电的阳离子，因此带正电，由同性相斥、异性相吸可知，氢氧化铁胶体能稳定存在，B正确；C、胶粒作布朗运动，但这不是其稳定存在的原因，C错误；D、滤纸的孔径约为100nm，胶粒能透过滤纸，但这不是其稳定存在的原因，D错误；答案选B；（3）A、胶体和溶液、浊液最本质的区别是分散质粒子的直径在1～100 nm之间，A正确；B、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，但这不是其本质，B错误；C、Fe(OH)3胶体是均一的分散系，但这也不是其本质；D、Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸，但这不是其本质；（4）胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此常用渗析法分离提纯所制的氢氧化铁胶体；氢氧化胶体遇到硫酸这种电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液。
三、填空题（24分）
28.已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，试回答下列问题：
(1)反应：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否发生？_____(填“能”或“不能”)。若能，请配平_______________。若不能，请说明理由____。
(2)已知反应：PbO2＋4HCl（浓）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是__，二者个数之比为__，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为____，请将其改写为离子方程式____。
(3)用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原）___________
3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
【答案】(1). 能 (2). 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (3). 酸性、还原性
(4). 1:1 (5). 2.5NA (6). PbO2＋4H++2Cl-（浓）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O
(7).
【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性强弱顺序为： Cl2>IO3-，所以反应Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能发生；反应中氯元素化合价由0价降为-1价，碘元素化合价由0价升为+5价，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以Cl2和I2 的计量系数之比为5:1，然后根据氧原子质量守恒配平水的计量系数，故配平的化学方程式为：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；
(2) 反应PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4个HCl，其中2个HCl中氯元素化合价由-1价升为0价，失去电子，被氧化，作还原剂；其中2个HCl与Pb2+结合为PbCl2，表现为酸性；显还原性和酸性的HCl个数之比为1:1；由反应方程式可知，生成1mol氯气转移2mol电子，标况下28L氯气的物质的量为28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以转移的电子的物质的量为1.25mol×2=2.5mol,故转移电子数为2.5NA；反应中PbO2为氧化物，Cl2为单质， H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆，故离子反应方程式为PbO2＋4H++2Cl-（浓）=Pb2+＋Cl2↑＋2H2O；
(3)反应3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O中锰元素化合物由+4价升为+6价，失去电子，氯元素由+5价降为-1价，得到电子，所以双线桥可表示为：。
29.请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）
(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。
【答案】（1）FeCl2HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O（5分）
（2）1：8（3分）
【解析】所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeCl2氧化为FeCl3，根据氢原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3 →Fe(NO3)3 ＋ FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O；⑵反应过程中，生成1molN2O，转移的电子是8mol,需8molFeCl2，N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8。答案：1：8