【化学】宁夏石嘴山三中2018-2019学年高一（上）期中试卷（解析版）

宁夏石嘴山三中2018-2019学年高一（上）期中试卷
一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）
1. 关于胶体的叙述正确的是（　　）
A. 胶体带有电荷
B. 卤水点豆腐利用的胶体的性质
C. 人们利用纳米粒子几十纳米物质制造出更加优秀的材料和器件，这些纳米粒子具有胶体的性质
D. 向饱和氯化铁溶液中滴入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体
2. 下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：
B. 的结构示意图：
C. 的摩尔质量是2g
D. NaOH俗称烧碱
3. 下列说法正确的是（　　）
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A.  g钠与水反应产生氧气的分子数为
B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为
C. 1 mol  中含有电子数为
D. 1 溶液中含有的氯离子数为
5. 正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（　　）
A. 检查装置气密性 B. 蒸发
C. 加热液体 D. 量取液体体积
6. 过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的Ba（OH）2溶液；③滴入盐酸至无气泡产生；④过滤  正确的操作顺序是（　　）
A. B. C. D.
7. 现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）
A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个
8. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）


X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
含氧酸
酸
化合物
9. 有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的相对分子质量是（　　）
A. 11 B. 22 C. 44 D. 56
10. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 氯化钙溶液中和100 mL 2 氯化钾溶液中
C. 标准状况下， L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D. 2 溶液中的个数与1 溶液中的个数
11. 下列说法正确的是（　　）
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色
B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C. 漂白粉的有效成分是和，应密封保存
D. 氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色
12. 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（　　）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红
A. 仅 B. 仅 C. 仅 D.
13. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（　　）
A. HI和HClO B. HCl和HIO C. 和HIO D. HClO和HIO
14. 除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（　　）
A. 铜粉碳粉--在空气中灼烧
B. 氯化亚铁溶液氯化铜--加过量的铁粉、过滤
C. 氢氧化钠碳酸钠--加适量的稀盐酸、蒸发
D. 二氧化碳一氧化碳--通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
15. 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A. B. C. D.
16. 已知用KMnO4与浓盐酸反应可制取少量Cl2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）


A. B.
C. D.
17. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg•cm-3，则下列说法正确的是（　　）
A. 相对分子质量M可表示为：
B. 溶液密度可表示为：
C. 溶液的质量分数可表示为：
D. 物质的量浓度C可表示为：
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2溶液　⑥熔融的KCl　⑦硫酸　⑧C2H5OH　（用序号作答）。按组成进行分类，属于酸有______，属于碱有______，属于盐有______。其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的是______
三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
19. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%。
（1）求此浓盐酸中HCl的物质的量浓度。


（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。

（3）将13g 锌投入上述实验所得稀盐酸中，使其充分反应，求放出的H2在标准状况下的体积。


四、简答题（本大题共4小题，共37.0分）
20. 现有73g氯化氢（HCl）气体，则：
（1）该气体的摩尔质量为______。
（2）该气体的物质的量为______mol，所含分子总数为______个。
（3）该气体在标准状况下的体积为______L。
（4）可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。
a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒______；
b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）______；
c．分离水与苯的混合物______。
（5）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为______；原子个数之比为______；同温同压下密度比为______。
21. 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则参加反应的HCl的物质的量是______mol，这些氯气可制得漂白粉______克。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①金属A和水______。
②物质B和气体乙______。
（3）①固体G的名称______
②用化学方程式表示固体G可作呼吸系统供氧剂的原因______。
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因______。
（5）红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧，现象是______。
22. 现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）2摩尔X的单质可与1摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成的固体溶于水呈棕黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出X和B的元素名称：X______，B______。
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______。
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：______。
④Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
⑤BZ2的溶液NaOH溶液反应的化学方程式：______。
23. 如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

1）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．
Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式______；装置C的作用是______．
（2）E处石蕊试液的现象是______；其原因是______．
（3）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是______．
A．有白色沉淀生成     B．无白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______，B的作用是______．
五、实验题（本大题共2小题，共17.0分）
24. 已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。（提示：碘遇淀粉显蓝色），把10mL淀粉胶体和5mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______。
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是______。
（3）由上述实验得出的结论是______。
25. 配制480mL、0.2mol•L-1CuSO4溶液。
（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体g，
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______，在容量瓶上需标记的是（填字母），
A．温度   B．刻度线    C．浓度     D．容积
（3）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少______
（4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是______、______。
（5）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是______（填序号）。
（6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．胆矾失去了部分结晶水______；
B．定容时加水超过刻度线______；
C．最终定容时仰视观察液面______。
D．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水______【参考答案】
1.【答案】B
【解析】解：A．胶体是呈电中性的分散系，故A错误；
B．卤水点豆腐利用的是胶体遇到电解质溶液发生聚沉的性质，故B正确；
C．纳米粒子（几十纳米）符合胶体分散质微粒直径，是分散质不是胶体，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，向饱和氯化铁溶液中滴入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选：B。
2.【答案】D
【解析】解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子不能拆写，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．氯离子核电荷数为17，核外电子总数是18，其离子结构示意图为：，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g•mo l-1，所以H2的摩尔质量为2g•mo l-1，故C错误；
D．火碱、烧碱、苛性钠为氢氧化钠的俗称，故D正确；
故选：D。
3.【答案】C
【解析】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3•H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；
D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；
故选：C。
4.【答案】C
【解析】解：A、钠和水反应生成氢气，而不是生成氧气，故A错误；
B、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为四原子分子，故1mol氨气中含原子为4NA个，故B错误；
C、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含电子为10NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。
故选：C。
5.【答案】C
【解析】解：A．长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故A错误；
B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；
C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；
D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml液体，故D错误。
故选：C。
6.【答案】A
【解析】解：食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，加氢氧化钡除去SO42-和Mg2+，加过量的碳酸钠除去Ca2+及过量的氯化钡，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，加盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧根离子即可，则正确的操作顺序为②①④③，
故选：A。
7.【答案】D
【解析】解：铁和稀硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO和稀硫酸反应，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，MgCl2和氢氧化钙反应，MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，Ca（OH）2和稀H2SO4反应，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，在常温下它们两两相互发生的化学反应有4个，
故选：D。
8.【答案】B
【解析】解：A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；
D、含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，故D正确；
故选：B。
9.【答案】C
【解析】解：依据阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，真空瓶装满氧气和G体积相等，则物质的量相等，
所以：=，解得M=44g/mol，则相对分子质量为：44；
故选：C。
10.【答案】C
【解析】解：A．mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量，二者相等都是18g/mol，故A错误；
B.200 mL 1 mol•L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，100 mL 2 mol•L-1氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，二者相等，故B错误；
C．标准状况下，22.4 L一氧化碳物质的量为1mol，氧原子数为NA，16 g二氧化硫物质的量为：=0.25mol，氧原子数为0.5NA，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故D错误；
故选：C。
11.【答案】B
【解析】解：A．久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；
B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；
D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
故选：B。
13.【答案】B
【解析】解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为： ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，
故选：B。
14.【答案】B
【解析】解：A．空气中加热二者均与氧气反应，不能除杂，故A错误；
B．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；
C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C错误；
D．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：B。
15.【答案】B
【解析】解：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则： c×1L×40g/mol=4g 解得：c=0.1mol/L。
故选：B。
16.【答案】B
【解析】解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；
制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；
然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；
制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；
氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a-e-d-c-b-h-i-g，
故选：B。
17.【答案】A
【解析】解：A、质量分数为ω%，则水的质量分数为：1-ω%，水的质量为m，则溶液的质量为：g，溶质的质量为：g×ω%，溶质的物质的量为：=mol，则该化合物的摩尔质量为：=g/mol，则该化合物的相对分子量为：M=，故A正确；
B．设溶液的体积为VL，则溶液中溶质的质量为：m=cmol/L×VL×Mg/mol=cVMg，VL该溶液的质量为：，溶液的密度为：ρ==g/mL，故B错误；
C．溶液中溶质的质量为：m=nM= Mg，溶液质量为：（m+）g，则溶质的质量分数为：ω%==，故C错误；
D．溶液体积为：V===mL，溶质的物质的量为：mol，该溶液的浓度为：c==1000mol/L，故D错误；
故选：A。
18.【答案】⑦   ④   ⑥   ③④⑥⑦   ②⑧   ①⑤⑥
【解析】解：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）2符合；
盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑥NH4Cl符合；
在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O　④Cu（OH）2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4符合；
在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2　⑧C2H5OH（酒精）符合，
能导电的是①Fe　⑤MgCl2溶液 ⑥熔融的KCl
故答案为：⑦；④；⑤⑥； ③④⑥⑦；②⑧；①⑤⑥。
19.【答案】解：（1）浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%，物质的量浓度c==11.7mol/L；答：浓盐酸物质的量浓度11.7mol/L；
（2）设稀释后溶液浓度为c，依据稀释规律：11.7mol/L×50mL=c×200mL，解得c=2.925mol/L；
答：稀释后盐酸浓度2.925mol/L；
（3）50mL浓盐酸含有氯化氢物质的量为：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，13g 锌物质的量为：=0.2mol，依据Zn～2HCl～H2↑可知锌完全反应，则生成氢气的物质的量为0.2mol，0.2mol×22.4L/mol=4.48L；答：生成标况下氢气体积4.48L。
【解析】（1）依据c=计算浓盐酸物质的量浓度；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要稀释后盐酸的物质的量浓度；
（3）依据盐酸体积和浓度计算氯化氢物质的量，依据Zn～2HCl～H2↑
20.【答案】36.5g/mol   2   2NA   4.48   ①   ③   ④   1：1：1   2：3：3   7：11：16
【解析】解：（1）氯化氢相对分子质量为：36.5，则其摩尔质量为：36.5g/mol；
故答案为：36.5g/mol；
（2）73g氯化氢（HCl）气体物质的量为：=2mol，分子数为：2mol×NA=2NA；
故答案为：2；2NA；
（3）该气体在标准状况下的体积为：2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48；
（4）a．碳酸钙不溶于水，可利用过滤法除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒，故答案为：①；
b．碘易升华，而NaCl加热不变化，则利用升华法分离，故答案为：③；
c．水和苯分层，可选择分液法分离，故答案为：④；
（5）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，物质的量之比为：n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=：：=1：1：1，依据N=nNA，可知分子个数之比等于物质的量之比等于1：1：1；原子个数之比为：1×2：1×3：1×3=2：3：3；
同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为28：44：64=7：11：16；
故答案为：1：1：1；2：3：3；7：11：16。
21.【答案】0.4   50.8   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O   过氧化钠   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑   剧烈燃烧，产生棕褐色的烟
【解析】解：金属A为食盐中的元素，则A为Na，A与氧气反应生成的G为Na2O2，由转化关系可知甲为H2，B为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，C为盐酸，D含有NaCl、NaClO．F为漂白粉的有效成分，则F为Ca（ClO）2，E为Ca（OH）2。
（1）生成氯气为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，可知参加反应的HCl的物质的量是0.1mol×4=0.4mol，由方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，可知生成n[Ca（ClO）2]=n（CaCl2）=0.4mol÷2=0.2mol，故这些氯气可制得漂白粉质量为：0.2mol×（143g/mol+111g/mol）=50.8g，故答案为：0.4；50.8；
（2）①钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②氢氧化钠和氯气反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaCl+H2O；
（3）①G为Na2O2，固体G的名称：过氧化钠，故答案为：过氧化钠；
②用化学方程式表示固体G（过氧化钠）可作呼吸系统供氧剂的原因：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO易分解，从而变质，发生变质时发生的反应为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。
（5）红热细铁丝能在气体氯气中剧烈燃烧，现象是：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，
故答案为：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
22.【答案】氢   铜   2Fe+3Cl22FeCl3   2Na+O2Na2O2  
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O   CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl
【解析】解：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，应是氢气在氯气中燃烧生成HCl，故X为H元素，Z为Cl元素，XZ为HCl．两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素；A的单质可以在Z（氯）的单质中燃烧，生成的固体溶于水呈棕黄色溶液，则A为Fe元素，生成的固体为FeCl3；B与Z（氯）形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B为Cu，蓝色沉淀为Cu（OH）2，BZ2为CuCl2；C的单质与Y（氧）单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为Na2O2，则C为Na。
①由以上分析可知，X为氢元素、B为铜，故答案为：氢；铜；
②A（Fe）的单质与Z（氯）的单质反应的化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
③C（钠）的单质与Y（氧）单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；
④Z（氯）单质与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
⑤CuCl2的溶液NaOH溶液反应的化学方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl。
X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，应是氢气在氯气中燃烧生成HCl，故X为H元素，Z为Cl元素，XZ为HCl．两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素；A的单质可以在Z（氯）的单质中燃烧，生成的固体溶于水呈棕黄色溶液，则A为Fe元素，生成的固体为FeCl3；B与Z（氯）形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B为Cu，蓝色沉淀为Cu（OH）2，BZ2为CuCl2；C的单质与Y（氧）单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为Na2O2，则C为Na。
23.【答案】2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑   吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气   紫色变为红色，再变为无色   生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失   B   B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体   可以使内压降低，充当储气瓶
【解析】解：（1）A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，
故答案为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；
（2）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，
故答案为：紫色变为红色，再变为无色；生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；
（3）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象，故选B；
故答案为：B；
（4）因为A处仍有少量Cl2产生，氯气通过导管进入B装置，所以在B液面上方有黄绿色气体，导致B装置中压强增大；压强增大导致B装置中的液体进入长颈漏斗中；所以B处的作用是可以使内压降低，充当储气瓶，
故答案为：B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体；可以使内压降低，充当储气瓶．
24.【答案】出现白色沉淀   无明显变化   Cl-能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜
【解析】解：淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中。
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，其现象是出现白色沉淀； 故答案为：出现白色沉淀；
（2）袋内液体是淀粉胶体，向另一支试管里滴加少量碘水，无明显变化； 故答案为：无明显变化；
（3）由上述实验现象得出的结论是Cl-能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜；
故答案为：Cl-能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜；
25.【答案】检查容量瓶是否漏水   500mL容量瓶、胶头滴管   搅拌   引流   ⑤①④⑥③⑦②   偏高   偏低   偏低   无影响
【解析】解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，配制500mL 0.2mol/LCuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0g；
（2）溶液配制最后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水；容量瓶上需标有温度、容量、刻度线。故答案为：检查容量瓶是否漏水；ABD；
（3）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要放热仪器为：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）溶解时用玻璃棒用于搅拌，加速固体的溶解；后来移液时用玻璃棒作用是引流；
故答案为：搅拌；引流；
（5）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是⑤①④⑥③⑦②，故答案为：⑤①④⑥③⑦②；
（6）A．胆矾失去了部分结晶水，会导致硫酸铜的质量偏高，则浓度偏高，故答案为：偏高；
B．定容时加水超过刻度线，则浓度偏低，故答案为：偏低；
C．最终定容时仰视观察液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低。
D．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故答案为：无影响。