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    【化学】云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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    【化学】云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

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    云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

    可能用到的相对原子质量H-1  C-12  O-16   Na-23  Al-27   S-32  Cl-35.5  Cu-64

    一、单选题(40小题,每小题1.5,60)                                                                         

    1. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(  )

    A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中                   

    B. 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中

    C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液    

    D. 将10 g NaOH溶于水配成250 mL溶液

    2. 现将AlCl3MgCl2MgSO4Al2SO43四种物质溶于水,形成的混合溶液中cAl3+=0.1 mol•L﹣1cMg2+=0.25 mol•L﹣1cCl=0.2 mol•L﹣1,则该溶液中cSO42-)为(  )

    A0.15 mol•L﹣1  B0.2 mol•L﹣1    C0.25 mol•L﹣1      D0.30 mol•L﹣1

    3. 下列对实验过程的评价正确的是(  )

    A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3

    B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣

    C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性

    D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1

    4. 现有MgSO4BaNO32NaOHCuCl2KCl五种溶液,不加任何其他试剂,被鉴别出的先后顺序正确的是(  )

    A④③①②⑤          B④⑤③②①      

    C④③②①⑤         D④②③①⑤

    5. 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4,应使用的试剂是(  )

    ABaCl2溶液和稀硫酸          BBaCl2溶液

    CBaNO32溶液               DBaCl2溶液和稀盐酸

    6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是(  )

    A. 试管           B. 坩埚       C. 蒸发皿       D. 烧杯

    7. 下列实验操作中正确的是(  )

    A. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网

    B. 给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的2/3

    C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

    D. 加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取

    8. 某溶液可能含有SO42-CO32-Cl中的一种或几种,为确定该溶液的离子组成,现进行如下实验:取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是(  )

    A. 一定有SO42-                                   B. 一定有CO32-

    C. 不能确定Cl是否存在                  D. 不能确定SO42-是否存在

    9. 要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是(  )

    A. 加入适量Na2SO4溶液后过滤         B. 加入适量NaOH溶液后过滤

    C. 加入过量NaOH溶液后蒸发          D. 加入过量Na2CO3溶液后过滤

    10. 下图是关于蒸发的实验示意图,下列说法正确的是(  )

    A. 组装实验装置时,应先固定好铁圈,放上蒸发皿,再放酒精灯

    B. 给蒸发皿内所盛液体加热时,必须垫上石棉网

    C. 玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部过热而使固体迸溅

    D. 蒸发的过程中,用酒精灯一直加热到全部固体析出,没有水分

    11. 除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠,不需要的实验操作是(  )

    A. 加热溶解      B. 趁热过滤    C. 蒸发结晶    D. 降温结晶

    12. 已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2,充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(  )

    A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤      B. 溶解、过滤、洗涤、干燥

    C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤      D. 溶解、洗涤、过滤、干燥

    13. 实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积,有关这两套量气装置的使用说明错误的是(  )

    A. 量气前,B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体

    B. 使用A装置量气前,右管中应充满相应的液体

    CA装置收集完气体后,在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平

    DA装置直接测量的是气体的体积,而B装置直接测量的是所排出液体的体积

    14.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(    

    A.氯化镁晶体             B. 氯化钠溶液

    C. 液态氯化氢            D. 熔融氢氧化钾

    15.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )

    ACu(OH)2HCl   Cu(OH)2CH3COOH

    BCaCO3H2SO4   Na2CO3HCl

    CH2SO4NaOH    H2SO4Ba(OH)2

    DBaCl2H2SO4    Ba(OH)2Na2SO4

    16. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,可溶于水,密度小于1 g·mL1,沸点约为56。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来,最合理的方法选择是(  )

    A. 过滤    B. 蒸馏    C. 蒸发   D. 干燥

    17. 通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)(  )

    A. 氯化钠溶液(氯化钡):加硫酸溶液,过滤

    B. 硝酸钾溶液(硝酸银):加氯化钠溶液,过滤

    C. 氯化钠溶液(单质碘):加酒精,分液

    D. 硝酸钾溶液(单质碘):加四氯化碳,萃取分液

    18.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是   

    A. 称量NaOH 固体

    B. 配制100mL  0.1mol/L H2SO4 溶液

    C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法

    D. 提纯Fe(OH)3 胶体

    19. 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是(  )

    A将海带灼烧成灰         B过滤得含I的溶液

    C放出碘的苯溶液          D分离碘并回收苯

     20.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(   

    选项

      

    分离方法

      

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离汽油和四氯化碳

    分液

    四氯化碳和汽油的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去乙醇中的水

    蒸馏

    乙醇与水的沸点相差较大

    21. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

    A. 在常温常压下,28 g N2CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

    B. 标准状况下,17 g氨气所含原子数目为NA

    C. 在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA

    DNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L

    22. 下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是(  )

    A1 mol H+含有的电子数                          

    B. 标准状况下,22.4 L酒精所含的分子数

    C1.6 g CH4含有的质子数                        

    D1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+

    23、常温常压下,用等质量的CH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(  )

    24. 一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为(  )

    AAB3       BAB2          CA3B        DA2B3

    25. 在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系是(  )

    具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数

    A①③        B②④      C①④    D③④

    26. 98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(  )

    A. 未冷却就转移、定容       B. 容量瓶原有少量蒸馏水

    C. 定容时俯视刻度线观察液面     D. 量筒取浓盐酸时,俯视读数

    27. 实验室中需要0.2 mol•L﹣1CuSO4溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO4•5H2O式量为250)的质量分别是(  )

    A1 000 mL 50.0 g        B950 mL 47.5 g      

    C950 mL 30.4 g        D1 000 mL 32.0 g

    28.与50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是(  )

    A50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液  

    B100 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液

    C25 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液 

    D50 mL 0.1 mol·L-1NaNO3溶液

    29. 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )

    A0.75 mol·L-1                 B0.5 mol·L-1      

    C1 mol·L-1                      D0.25 mol·L-1

    30. 200 mL 0.3 mol·L-1K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1Fe2SO43溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )

    A0.3 mol·L-1           B0.4 mol·L-1       

    C0.45 mol·L-1         D0.5 mol·L-1

    31. 30 mL  0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为(  )

    A0.3 mol·L-1          B0.05 mol·L-1    

    C0.04 mol·L-1        D0.03 mol·L-1

    32. 下列说法正确的是(  )

    A. 食盐溶液静置会分层,上层比下层咸       

    B冰水混合物是一种分散系

    C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

    D. 电泳现象说明胶体带电

    33. 下列有关胶体的叙述正确的是(  )

    AFeOH3胶体有丁达尔效应是FeOH3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征

    B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现

    C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

    D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色FeOH3胶体

    34. 下列有关胶体的说法中,不正确的是(  )

    A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

    B卤水点豆腐不同牌子的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关

    C. 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

    D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

    35.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(    )

    A.常温下,加入铁粉能生成H2 的溶液:加入Na+Ca2+Cl-HCO3-

    B.滴加酚酞变红的溶液: 加入SO42-Cu2+K+Cl-

    C.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+CO32-NO3-Na+

    D.含有大量SO42-的溶液:加入Mg2+Cu2+Cl-NO3-

    36. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )

    AK+NO3-Cu2+                            BK+OHNa+

    CBa2+SO42-Na+                       DCa2+CO32-Na+

    37. 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是(  )

    AKHSO4===K++H++SO42-                   BNaHCO3===Na++H++CO32-

    CMgNO32===Mg2++(NO3)22-       DKClO3===K++Cl5﹣+3O2﹣

    38. 下列各物质属于电解质的是(  )

    NaOH   BaSO4     Cu      蔗糖   CO2

    A①②         B①②⑤             C③④        D①③⑤

    39. 下列化学方程式改写成离子方程式正确的是(  )

    A2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-  ==Cl-+ClO-+H2O

    BCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO32-+2H+  == CO2↑+H2O

    CAl2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4   Al3++3OH-==Al(OH)3

    DBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH-  ==2H2O

    40. 下列说法正确的是(  )

    A. 液态HCl不导电,所以HCl是非电解质

    BCO2的水溶液导电,所以CO2是电解质

    C. 铜、石墨均导电,所以它们都是电解质

    D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电,所以蔗糖是非电解质

    分卷II

    二、填空题(每空2,40)                                                                         

    41. 80NaOH溶解于水中,配成5 L溶液,则NaOH的物质的量浓度是       

    42. 现有1 LAl2SO43溶液,含Al3+ 216 g,取250 mL溶液稀释到4 L,则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是        

    43. 3.01×1023OH的物质的量为        mol,含有电子的物质的量为

              mol,这些OH     g Na+含有的电子数相同。

    44. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g,其物质的量为0.3 mol。求:

    1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2    CO     

    2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是     ,其质量为      ,所含分子数约为     

    45. 已知16 g A20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C31.76 g D,则C的摩尔质量为        

    46. 实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。

    198 %的浓硫酸的物质的量浓度为     

    2)现有下列几种规格的量筒,应选用     (填序号)。

    5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒

    3)实验需要以下步骤:

    定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为     

    A⑦②④⑨⑥③⑤①⑧         B⑦②⑥⑨⑤④③①⑧           

    C⑦②⑨⑥⑤④①③⑧          D⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

    4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是      

    A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

    B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

    C.定容时俯视刻度线

    D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

    E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

    47. 某固体可能由KNO3K2SO4KClNaClCuCl2Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如下:将固体加水得到无色溶液;向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3

    (1)据此,可判断出固体中肯定有           ,肯定没有           ,可能含有           

    (2)写出中反应的离子方程式                                        

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    1.D  2. D  3.C   4.A    5.D   6.D  7.D     8.D     9.B     10.C

    11.C  12.B  13.B  14.D  15.D  16.B  17.D   18.C   19.D    20.D

    21.A  22.C  23.D  24.A  25.B   26.C  27.A   28.A   29.A   30.B

    31.D  32.C   33.B   34.C  35.D  36.A  37.A  38.A   39.A   40.D

    41.  0.4  mol·L-1

    42.  0.75 mol·L-1

    43.  0.5       5       11.5

    44.10.15 mol    0.15 mol

    2CO     4.2 g    9.03×1022

    45.1106 g·mol-1

    46.118.4 mol·L-1

    2

    3C

    4C

    47.(1)Na2CO3         CuCl2K2SO4           KClNaClKNO3

    (2)Ba2++===BaCO3

    BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O

     

     

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