【化学】湖南省邵阳市邵东一中2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

湖南省邵阳市邵东一中2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

          考试范围：至必修二第二章第二节

         时量：90分钟          满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   

一．选择题（每小题只有一个正确答案，3×16=48分）

1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是                (　　)                             

A. 次氯酸的结构式： 

B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图     

D. 的电子式：2．下列说法正确的是     (　　)

A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 L

D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是   (　　)

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4.已知常温下，在溶液中发生如下发生：

(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－

由此推断下列说法错误的是    (　　)

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行

B．Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

D．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋5．下列各组性质比较中，正确的是 (　　)   
沸点：    离子还原性：
酸性：   金属性：
气态氢化物稳定性：
半径：．

A.  B.  C.  D.

6．氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是 (　　)

A. I与Cl之间形成的化学键为共价键

B. ICl分子为共价化合物分子

C. 该物质在反应中通常体现氧化性

D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

7．若把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是(　　)

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差为1

C．氧元素位于第16列

D．镁和铝两元素所在列数差

18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

9．下列说法中，正确的是  (　　)

A．在离子化合物中不可能含有共价键

B．在共价化合物中也可能含有离子键

C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键

10．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是    (　　)

A．只有④   B．只有⑤

C．①②③   D．①②③④⑤

11．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是  （    ）

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e－=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

12．已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是 (     )

A.该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

13．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是                  (  　　)

①石墨不如金刚石稳定　②金刚石不如石墨稳定　③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多   ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①②  B．②③  C．①④  D．③④

14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法中错误的是                                                         (　 　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

15．键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热,已知Si、SiC、熔化时必须断裂所含的化学键。工业上高纯硅可通过下列反应制取,lmol 晶体Si中含有2mol Si—Si键。有关化学键的键能数据如表所示:

下列说法正确的是 (    )

A .SiC的熔点低于晶体硅

2. 该反应为放热反应
3. 2mol参与反应生成高纯硅时吸收236kJ的能量
4. 有化学键断裂的变化都是化学变化

16．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 键吸收942kJ能量，下列说法正确的是（    ）

A .属于一种新型的化合物

2. 1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量
3. 1mol (g)完全转化为(g)时放出882kJ能量

D.和互为同素异形体，转化为属于物理变化

17．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是(      )

1. CO和O生成CO2是吸热反应
   B. 在该过程中,CO断键形成C和O
   C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
   D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

18．把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时，A为负极；C、D相连时,D上产生大量气泡；A、C相连，电流由C经导线流向A；B、D相连时,电子由D经导线流向，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为   (      )

A. A>B>C>D                  B. A>C>D>B
C. C>A>B>D                  D. B>A>C>D

19．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 (      )

1. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-3Li2S4
   B. 电池工作时,外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
   C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
   D. 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多

20．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是                  (      )

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D. 正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－

二.非选择题（共40分，每空2分）

21(10分)．已知101kPa时，1mol白磷（)固体转化为红磷，要放出29.2kJ的热量。回答下列问题：

（1）红磷和白磷互为____________。相同条件下，白磷的稳定性比红磷的稳定性__________(填“强”或“弱”）。

（2）白磷在一定条件下转化为红磷时，断裂旧化学键所吸收的能量___________(填“高”或“低”）于形成新化学键所放出的能量。

（3）已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()；P-P 198，P-O 360，O=O 496。

则1mol (白磷）与反应生成1mol (s)时__________(填“吸收”或“放出”）__________kJ热量。

22(10分)．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

(1) 写出C元素在周期表中的位置              写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                                

(2) 写出由E的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成X的化学方程式                                                                  

(3) D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                                                                                        

(4) 已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是                                                                 

23(10分)．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。

（1）写出有关的物质化学式。

X：　     　 　C：　     　 　E：　      　　　

（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________

（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________

24(10分)．据图回答下列问题：

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是        ，负极反应式为            。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则负极为         (填“Mg”或“Al”），总反应的化学方程式为                                                      。

（3） 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,正极的电极反应式为                       。

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共60分）

二、填空题（共40分）

21.（共10分）.同素异形体              弱       

低         放出             1644    。

22. （共10分）

（1）第三周期 VIA族                   

（2）  NH3+HNO3==NH4NO3                                         

（3）               

（4）                         

23.（共10分）

（1）（NH4)2CO3           NH3     ，    NO          

（2）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2               

（3）8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O                              

24.（共10分）

（1）Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转  Mg-2e-=Mg2+     

（2）  Al        2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H3↑                          

（3）  NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O