【化学】湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高二上学期期中考试

湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高二上学期期中考试考试时间：90分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16; S 32;N 14；Cl 35.5第I卷（选择题）每小题3分，共48分一、单选题1．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（     ）A． 化学能：2molH ＞1molH2    B． H原子间发生碰撞不一定能转化为H2C． 稳定性：H〉H2             D． H2→2H的过程是吸热过程2.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol-1      CH 4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体44.8L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1175.8KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )A．1∶1    B．1∶2     C．1∶3          D．2∶33．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（     ）①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=—Q1kJ/mol②2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H2=+Q2kJ/molA．Q2> 2Q1       B．Q1〉 Q2        C．2Q2<Q1        D．Q2=Q14．关于反应：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600 kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ·mol－1；③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋216 kJ·mol－1。下列叙述正确的是（    ）A． CO的燃烧热为283 kJ·mol－1B． 在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C． 若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于COD． 若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ5．下列说法中有明显错误的是（    ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B． 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C． 加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，因而反应速率增大D． 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大6．几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是（     ）A． C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H =—965.1 kJ·mol-1B． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H =-110.6 kJ·mol-1C． 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1D． 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为-74.8 kJ·mol-17．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（     ）A． 反应物A的浓度：a点小于b点B．A的平均反应速率：ab段大于bc段C． 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．该反应的生成物可能对反应起催化作用8．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）达到平衡状态的是（   ）A．反应器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：2：1C．消耗A的速率和生成D的速率相等D．生成 1mol A同时有2 mol C被消耗9．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（    ）A．20%     B．40%     C．60%    D．80%10．已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是(    )A． 若A、B容积相同，但反应温度不同，则温度：A>BB． 若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：A〉BC． a、c两点对应的平均相对分子质量：a>cD． t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率不相等11． 如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2  2AB3（g）当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2的转化率是（   ）A．20%              B．30%        C．40%              D．无法确定 12．在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3L A和2L B发生如下反应:3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%．若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%．则x、y的值分别为（　　）A． x=3、y=1    B． x=5、y=1    C． x=5、y=2    D． x=2、y=313．下列说法正确的是（    ）A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强14．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是（    ）A． 电离平衡常数                B．c(NH3·H2O)/ c(OH-)C． c(OH-)/c(NH3·H2O)            D．OH-的物质的量15．下列说法中正确的是（   ）A． 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中n(CH3COO-)减小B． 室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液中C（H+）约为10－4 mol·L-1C．氨水加水稀释后,溶液中c(NH3▪H2O)/c(NH4+)的值增大D． 醋酸是弱酸，醋酸铵是弱电解质16．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列说法正确的是（    ）A． 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClOB． CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC． 因为氢硫酸为二元酸，故同浓度的H2S与CH3COOH溶液，酸性强的是H2S溶液D． 同浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH第II卷（非选择题）每空2分，共52分二、实验题17．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行中和热的测定。(1)实验装置图中仪器a的名称为_____________；(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)______________；(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。① 请填写下表中的空白：       温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1  __________227.027.427.232.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4② 近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，比热容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。则中和热ΔH＝________________________（取小数点后一位）；③ 上述实验结果与57.3 kJ·mol－1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度三、填空题18．依据题意，完成下列各题：(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.4 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;(2) “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成2 mol N2(g) 的热量为c kJ，写出反应的热化学方程式______________________________________________; (3) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.2 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)  ΔH＝______________;19．现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数变大，则：（1）该反应的逆反应为_____热反应，且m+n___p(填“＞”、“＜”、或“＝”)。（2）若增加B的物质的量（容器体积不变），则B的转化率______（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）。（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。20．现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0 ，在850℃时，K＝1。(1)若降低温度到750℃时，达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述反应向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，且平衡时CO的体积分数为____________，若要使反应开始时维持此方向进行，则x应满足的条件是_____________。②若设x＝5.0和x＝2.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_____b(填“大于”“小于”或“等于”)。21．已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋198 kJ·mol－1　ΔS＝180 J·mol－1·K－1，则：（1）该反应________(填“能”或“不能”)自发进行；（2）据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。22．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况下图所示，回答下列问题。（1）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________。（2）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。（3）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.002 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________A．N(H＋)                           B．H＋浓度C．CH3COOH分子数                  D． （5）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______A、当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体    B、0.1mol/L醋酸溶液的C（H+）约为10－3 mol·L－1    C、等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多    D、等浓度的醋酸和盐酸分别与锌反应时，醋酸产生气体的速率要慢
参考答案一、选择题：每小题3分，共48分1-16   CAAAC  DDACB  CBCBB    D二、每空2分，共10分17、环形玻璃搅拌棒  1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)== 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ·mol－14.0          －53.5 kJ·mol－1              b三、每空2分，共42分18、C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－64、4 kJ·mol－1C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1、5c kJ·mol－1－20 kJ·mol－119、吸      <      变小        变大          不变       20、大于          逆反应        12%        X   ＞    3     ＞    21、不能         能            1100 K    22、c>b>a        加入锌或NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可   、    4 X10－5         AD           AC