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【化学】黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试（呼兰用卷）试题（解析版）
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黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试（呼兰用卷）试题
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+
C. Cl－离子的结构示意图： D. HClO的电子式：
【答案】B
【解析】A. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以 11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B 正确；C. 氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；D. HClO的电子式：，故D错误；答案：B。
2.下列说法中不正确的是（ ）
①原子核内有18个中子的氯原子：3517 Cl
②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
【答案】D
【解析】①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；
②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146， 235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故②说法错误；
③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；
综上所述，选项D符合题意。
3.下列说法肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【答案】B
【解析】某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H
4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】C
【解析】分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。
详解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。
详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。
5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
【答案】D
【解析】分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。
详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；
B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；
C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；
D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y元素的金属性X
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。
7. 下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be
【答案】B
【解析】①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。
8.下列说法正确的是( )
A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中
D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
【答案】B
【解析】A. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。
9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
10.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )
A. SO2溶解于水 B. NO2溶解于水
C. F2溶解于水 D. Cl2溶解于水
【答案】A
【解析】
【分析】没有发生氧化还原反应，说明反应中没有元素的化合价发生变化，据此分析解答。
【详解】A．SO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A选；
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．2F2+2H2O==4HF+O2反应中F和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl2+H2O==HCl+HClO中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
答案选A。
11. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）
A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B. 加热试管中的氯化铵固体
C. 将烧瓶中的浓氨水加热
D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【答案】B
【解析】氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度降低后二者又化合生成氯化铵固体，所以B是错误的。氨水不稳定，加热易分解放出氨气。生石灰和氨水中的水反应生成氢氧化钙，增大氨水的浓度，同时放出的热量促使氨水分解因此ACD均正确。答案选B。
12.关于SO2与NO2的下列说法错误的是（ ）
A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B. 都能使石蕊试液变红
C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物 D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们
【答案】C
【解析】
【分析】根据SO2和NO2的性质进行分析；
【详解】A、SO2为酸性氧化物，若SO2过量：SO2＋NaOH==NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O，NO2与NaOH反应：2NO2＋2NaOH==NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A说法正确；
B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊试液变红，NO2溶于水：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊试液变红，故B说法正确；
C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物质，引起光化学烟雾的大气污染物是NOx，故C说法错误；
D、工业制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O==H2SO4，工业上制备硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2==2NO2、3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，故D说法正确。
13.检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）
A. 通过澄清石灰水 B. 通过Ba(OH)2，再通过石灰水
C. 通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D. 通过小苏打溶液再通过石灰水
【答案】C
【解析】
【分析】SO2和CO2部分性质具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊等，但有些性质不相同，如SO2能使品红溶液褪色，CO2则不行，SO2以还原性为主，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色等；
【详解】A、SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此该方法不能检验SO2是否含有CO2，故A不符合题意；
B、CO2和SO2都是酸性氧化物，都能与Ba(OH)2反应，通过Ba(OH)2时， CO2、SO2可能将全部吸收，且SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此该方法不能检验SO2中是否含有CO2，故B不符合题意；
C、SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过酸性高锰酸钾溶液，SO2转化成SO42－，然后再通过石灰水，如果石灰水变浑浊，则说明含有CO2，反之不含有，因此该方法能检验SO2否含有CO2，故C符合题意；
D、小苏打是NaHCO3，亚硫酸的酸性强于碳酸，气体通过小苏打溶液，会产生CO2，对原气体中CO2检验产生干扰，因此该方法不能检验SO2是否含有CO2，故D不符合题意。
14. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③
【答案】A
【解析】考查常见漂白剂的漂白原理。①②⑤均是利用物质的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，④是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。
15.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O
D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
【答案】A
【解析】
【分析】A、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；
B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮；
C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气；
D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应．
【详解】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A正确；
B、浓硝酸参加反应生成还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3－+4H＋==Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B错误；
C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，故D错误。
故选：A。
16.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A. 1mol B. 0.05mol C. 1.05mol D. 0.11mol
【答案】D
【解析】
分析】Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算消耗硝酸的物质的量。
【详解】n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D。
17.一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8
【答案】C
【解析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，
故选C。
18. 下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B. 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C. pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【答案】A
【解析】空气中臭氧的体积分数低于10-5时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值则会对人体产生伤害；雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨；含磷洗涤剂，会造成水体污染,使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象。
19.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：①126C和136C②O2和O3 ③ H、D、T ④金刚石和石墨 ⑤146C和147N ，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。
（2）下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，不存在化学键是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是 ______ 。
（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。
【答案】(1). ①和③ (2). ②和④ (3). ⑤ (4). ⑥ (5). ⑤ (6). ①和② (7). ④ (8). (9). (10). 离子键
【解析】（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子，同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质，①符合同位素的定义，两核素互为同位素；②都是氧元素组成不同结构的单质，O2和O3互为同素异形体；③H、D、T分别为1H、2H、3H，它们互为同位素；④金刚石和石墨是由碳元素组成不同结构的单质，它们互为同素异形体；⑤质量数都为14，质子数分别为6、7，它们不属于同种元素，因此不互为同位素；综上所述，互为同位素的是①和③；互为同素异形体的是②和④；质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤；
（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤；属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；
（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；
（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。
20.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
(4)元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________ 。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。
(8)⑧、⑨、⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。
【答案】(1). Ar (2). KOH (3). K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ (4). 2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑ (5). Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO (6). NaOH (7). HBrO4 (8). NaBr (9). 黄色 (10). Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2 (11). NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O (12). CCl4 (13). Br2的CCl4溶液 (14). HF
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、⑪为F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、⑪为F元素。
(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
(2)金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；
(3)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
(4)元素⑦的氢化物H2O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，故答案为：2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-==2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-==2Cl-+Br2；
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O；
(7)⑥和⑧形成的化合物为CCl4，⑨的单质为溴，溶于四氯化碳所得溶液为溴的CCl4溶液，故答案为：CCl4；溴的CCl4溶液；
(8)同主族，自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF。
21.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。
【答案】（1）20 CaCl2（2）硫；碳；（3）B（4）BD（5）水分子之间含有氢键
【解析】（1）X原子的结构示意图，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，可推知其为，该元素为Ca，m=20，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl；（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，Z与Y相邻，则Z是S，W是C，名称分别是硫和碳；（3）A、CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，故A错误；B、根据A选项的分析，故B正确；C、S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，故C错误；D、Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，故D错误；（4）A、XY2为CaCl2，其电子式为，故A错误；B、WZ2为CS2，其空间结构类似与CO2，因此其结构式为S=C=S，故B正确；C、Y的单质为Cl2，H2Z为H2S，因为氯气的氧化性强于S，因此发生Cl2＋H2S==2HCl＋S↓，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S==2H＋＋2Cl－＋S↓，故C错误；D、CaCl2为离子化合物，根据CaCl2的电子式，故D正确；（5）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，存在分子氢键物质的熔沸点高于不含有分子间的氢键的，故水的沸点高于H2S。
22.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。
（4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。
【答案】(1). Zn＋2H2SO4(浓)==Z nSO4＋SO2↑＋2H2O (2). 当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3). 检查装置的气密性 (4). 品红溶液 (5). 检验SO2 (6). 浓H2SO4 (7). 吸收水蒸气 (8). 碱石灰 (9). 防止空气中水蒸气进入D中 (10). 黑色(CuO)变成红色(Cu) (11). 白色粉末变成蓝色 (12). 不能 (13). 因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验
【解析】
【分析】浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应Zn＋2H2SO4(浓) ==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，可能发生Zn与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，验证H2的存在，通过H2还原氧化铜进行；
【详解】（1）生成SO2，发生的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓) ==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;
（2）随着反应进行，浓硫酸的浓度降低，Zn与稀硫酸发生Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，产生氢气；
（3）需要通入气体，因此实验必不可缺少的一步操作是检验装置的气密性；
（4）根据实验目的，需要检验SO2、H2，检验SO2：利用SO2能使品红溶液褪色，H2不行，因此装置A中盛放的试剂是品红，作用是检验SO2存在；酸性高锰酸钾溶液作用是除去SO2，防止SO2干扰后续实验；检验H2的存在，氢气还原CuO，需要检测H2O，因此装置B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氢气；C装置盛放CuO，D装置盛放无水CuSO4，E装置盛放的试剂可能为碱石灰，防止空气中水蒸气进入D装置，干扰对H2O的检验；
（5）根据(4)，证明气体中有氢气，C中现象是黑色变为红色，D中：白色粉末变成蓝色；如果去掉B装置，从高锰酸钾溶液中出来的气体带有水蒸气，对H2的检验产生干扰，因此去掉B装置，不能根据D装置现象判断是否含有H2。
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+
C. Cl－离子的结构示意图： D. HClO的电子式：
【答案】B
【解析】A. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以 11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B 正确；C. 氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；D. HClO的电子式：，故D错误；答案：B。
2.下列说法中不正确的是（ ）
①原子核内有18个中子的氯原子：3517 Cl
②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
【答案】D
【解析】①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；
②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146， 235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故②说法错误；
③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；
综上所述，选项D符合题意。
3.下列说法肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【答案】B
【解析】某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H
4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】C
【解析】分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。
详解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。
详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。
5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
【答案】D
【解析】分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。
详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；
B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；
C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；
D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y元素的金属性X
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。
7. 下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be
【答案】B
【解析】①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。
8.下列说法正确的是( )
A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中
D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
【答案】B
【解析】A. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。
9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
10.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )
A. SO2溶解于水 B. NO2溶解于水
C. F2溶解于水 D. Cl2溶解于水
【答案】A
【解析】
【分析】没有发生氧化还原反应，说明反应中没有元素的化合价发生变化，据此分析解答。
【详解】A．SO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A选；
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．2F2+2H2O==4HF+O2反应中F和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl2+H2O==HCl+HClO中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
答案选A。
11. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）
A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B. 加热试管中的氯化铵固体
C. 将烧瓶中的浓氨水加热
D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【答案】B
【解析】氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度降低后二者又化合生成氯化铵固体，所以B是错误的。氨水不稳定，加热易分解放出氨气。生石灰和氨水中的水反应生成氢氧化钙，增大氨水的浓度，同时放出的热量促使氨水分解因此ACD均正确。答案选B。
12.关于SO2与NO2的下列说法错误的是（ ）
A. 都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B. 都能使石蕊试液变红
C. 都是引起光化学烟雾的大气污染物 D. 工业制硫酸、硝酸时要用到它们
【答案】C
【解析】
【分析】根据SO2和NO2的性质进行分析；
【详解】A、SO2为酸性氧化物，若SO2过量：SO2＋NaOH==NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O，NO2与NaOH反应：2NO2＋2NaOH==NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A说法正确；
B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊试液变红，NO2溶于水：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊试液变红，故B说法正确；
C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物质，引起光化学烟雾的大气污染物是NOx，故C说法错误；
D、工业制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O==H2SO4，工业上制备硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2==2NO2、3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，故D说法正确。
13.检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）
A. 通过澄清石灰水 B. 通过Ba(OH)2，再通过石灰水
C. 通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D. 通过小苏打溶液再通过石灰水
【答案】C
【解析】
【分析】SO2和CO2部分性质具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊等，但有些性质不相同，如SO2能使品红溶液褪色，CO2则不行，SO2以还原性为主，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色等；
【详解】A、SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此该方法不能检验SO2是否含有CO2，故A不符合题意；
B、CO2和SO2都是酸性氧化物，都能与Ba(OH)2反应，通过Ba(OH)2时， CO2、SO2可能将全部吸收，且SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此该方法不能检验SO2中是否含有CO2，故B不符合题意；
C、SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过酸性高锰酸钾溶液，SO2转化成SO42－，然后再通过石灰水，如果石灰水变浑浊，则说明含有CO2，反之不含有，因此该方法能检验SO2否含有CO2，故C符合题意；
D、小苏打是NaHCO3，亚硫酸的酸性强于碳酸，气体通过小苏打溶液，会产生CO2，对原气体中CO2检验产生干扰，因此该方法不能检验SO2是否含有CO2，故D不符合题意。
14. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③
【答案】A
【解析】考查常见漂白剂的漂白原理。①②⑤均是利用物质的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，④是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。
15.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O
D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
【答案】A
【解析】
【分析】A、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；
B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮；
C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气；
D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应．
【详解】A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A正确；
B、浓硝酸参加反应生成还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3－+4H＋==Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B错误；
C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－，故D错误。
故选：A。
16.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A. 1mol B. 0.05mol C. 1.05mol D. 0.11mol
【答案】D
【解析】
分析】Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算消耗硝酸的物质的量。
【详解】n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D。
17.一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8
【答案】C
【解析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，
故选C。
18. 下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B. 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C. pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【答案】A
【解析】空气中臭氧的体积分数低于10-5时可加速血液循环，令人产生兴奋的感觉，但高于此值则会对人体产生伤害；雨水的pH＜5.6时，才称为酸雨；含磷洗涤剂，会造成水体污染,使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象。
19.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：①126C和136C②O2和O3 ③ H、D、T ④金刚石和石墨 ⑤146C和147N ，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。
（2）下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，不存在化学键是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是 ______ 。
（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。
【答案】(1). ①和③ (2). ②和④ (3). ⑤ (4). ⑥ (5). ⑤ (6). ①和② (7). ④ (8). (9). (10). 离子键
【解析】（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子，同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质，①符合同位素的定义，两核素互为同位素；②都是氧元素组成不同结构的单质，O2和O3互为同素异形体；③H、D、T分别为1H、2H、3H，它们互为同位素；④金刚石和石墨是由碳元素组成不同结构的单质，它们互为同素异形体；⑤质量数都为14，质子数分别为6、7，它们不属于同种元素，因此不互为同位素；综上所述，互为同位素的是①和③；互为同素异形体的是②和④；质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤；
（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤；属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；
（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；
（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。
20.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
(4)元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________ 。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。
(8)⑧、⑨、⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。
【答案】(1). Ar (2). KOH (3). K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ (4). 2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑ (5). Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO (6). NaOH (7). HBrO4 (8). NaBr (9). 黄色 (10). Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2 (11). NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O (12). CCl4 (13). Br2的CCl4溶液 (14). HF
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、⑪为F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、⑪为F元素。
(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
(2)金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；
(3)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
(4)元素⑦的氢化物H2O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，故答案为：2K+2H2O==2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-==2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-==2Cl-+Br2；
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O；
(7)⑥和⑧形成的化合物为CCl4，⑨的单质为溴，溶于四氯化碳所得溶液为溴的CCl4溶液，故答案为：CCl4；溴的CCl4溶液；
(8)同主族，自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF。
21.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。
【答案】（1）20 CaCl2（2）硫；碳；（3）B（4）BD（5）水分子之间含有氢键
【解析】（1）X原子的结构示意图，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，可推知其为，该元素为Ca，m=20，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl；（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，Z与Y相邻，则Z是S，W是C，名称分别是硫和碳；（3）A、CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，故A错误；B、根据A选项的分析，故B正确；C、S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，故C错误；D、Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，故D错误；（4）A、XY2为CaCl2，其电子式为，故A错误；B、WZ2为CS2，其空间结构类似与CO2，因此其结构式为S=C=S，故B正确；C、Y的单质为Cl2，H2Z为H2S，因为氯气的氧化性强于S，因此发生Cl2＋H2S==2HCl＋S↓，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S==2H＋＋2Cl－＋S↓，故C错误；D、CaCl2为离子化合物，根据CaCl2的电子式，故D正确；（5）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，存在分子氢键物质的熔沸点高于不含有分子间的氢键的，故水的沸点高于H2S。
22.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。
（4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。
【答案】(1). Zn＋2H2SO4(浓)==Z nSO4＋SO2↑＋2H2O (2). 当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3). 检查装置的气密性 (4). 品红溶液 (5). 检验SO2 (6). 浓H2SO4 (7). 吸收水蒸气 (8). 碱石灰 (9). 防止空气中水蒸气进入D中 (10). 黑色(CuO)变成红色(Cu) (11). 白色粉末变成蓝色 (12). 不能 (13). 因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验
【解析】
【分析】浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应Zn＋2H2SO4(浓) ==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，可能发生Zn与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，验证H2的存在，通过H2还原氧化铜进行；
【详解】（1）生成SO2，发生的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓) ==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;
（2）随着反应进行，浓硫酸的浓度降低，Zn与稀硫酸发生Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，产生氢气；
（3）需要通入气体，因此实验必不可缺少的一步操作是检验装置的气密性；
（4）根据实验目的，需要检验SO2、H2，检验SO2：利用SO2能使品红溶液褪色，H2不行，因此装置A中盛放的试剂是品红，作用是检验SO2存在；酸性高锰酸钾溶液作用是除去SO2，防止SO2干扰后续实验；检验H2的存在，氢气还原CuO，需要检测H2O，因此装置B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氢气；C装置盛放CuO，D装置盛放无水CuSO4，E装置盛放的试剂可能为碱石灰，防止空气中水蒸气进入D装置，干扰对H2O的检验；
（5）根据(4)，证明气体中有氢气，C中现象是黑色变为红色，D中：白色粉末变成蓝色；如果去掉B装置，从高锰酸钾溶液中出来的气体带有水蒸气，对H2的检验产生干扰，因此去掉B装置，不能根据D装置现象判断是否含有H2。
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