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【化学】黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试（尚志用卷）试题（解析版）
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黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一下学期期中考试（尚志用卷）试题
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+
C. Cl－离子的结构示意图： D. HClO的电子式：
【答案】B
【解析】A. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以 11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B 正确；C. 氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；D. HClO的电子式：，故D错误；答案：B。
2.下列说法中不正确的是（ ）
①原子核内有18个中子的氯原子：3517 Cl
②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
【答案】D
【解析】①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素的质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；
②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146， 235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故②说法错误；
③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；
综上所述，选项D符合题意。
3.下列说法肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【答案】B
【解析】某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H
4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】C
【解析】分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。
详解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。
详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。
5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
【答案】D
【解析】分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。
详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；
B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；
C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；
D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y元素的金属性X
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。
7. 下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be
【答案】B
【解析】①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。
8.下列说法正确的是( )
A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中
D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
【答案】B
【解析】A. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。
9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
10. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
A. CH3Cl只代表一种物质 B. CH2Cl2只代表一种物质
C. CHCl3只代表一种物质 D. CCl4是非极性分子
【答案】B
【解析】试题分析：CH4分子中有四个等同的碳氢键，可能有两种对称结构：正四面体结构和平面正方形结构。甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体。而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，选B。
11.下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ⑤①③④② C. ⑤③④①② D. ③④⑤②①
【答案】B
【解析】试题分析：烷烃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。所以① 正己烷 ② 丙烷 ③ 正戊烷 ④ 正丁烷 ⑤ 癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是⑤①③④②；选B。
12.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 碘和四氯化碳 B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液
C. 水和二氯甲烷 D. 苯和水
【答案】A
【解析】
【分析】使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；
【详解】A、I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不能用分液漏斗，故A符合题意；
B、四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液方法，故B不符合题意；
C、二氯甲烷不溶于水，可以用分液的方法进行分离，故C不符合题意；
D、苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，故D不符合题意。
13.制取较纯净一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烯和氯化氢反应
C. 乙烯和氯气反应
D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
【答案】B
【解析】A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；
B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选；
C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；
D．乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；
答案选B。
14.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（ ）
A. 苯的间位二取代物只有一种 B. 苯能与H2发生加成反应
C. 溴苯没有同分异构体 D. 邻二溴苯只有一种
【答案】D
【解析】A、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；
B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；
C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；
D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；
答案选D。
15.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A. 在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应
B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气
【答案】C
【解析】A．结构中含-COOH，能发生取代反应、酯化反应，含碳碳双键可发生加聚反应，故A正确；
B．结构中含碳碳双键、苯环上含有侧链烃基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则1mol物质最多可与4molH2发生加成反应，故C错误；
D．分子中含11个C、12个H、2个O，则1mol该物质完全燃烧最多可消耗氧气为1mol×(11+-)=13mol，故D正确；
答案选C。
16.在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（ ）
A. 15个 B. 16个 C. 17个 D. 18个
【答案】C
【解析】试题分析：乙烯分子是平面分子，苯分子是平面分子，两个平面可以共平面，甲烷分子是正四面体结构，一个平面若通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，所以甲基中最多有两个原子在该平面上。因此处于同一平面上的原子数最多可能是2+10+5=17．因此选项是C。
17.乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 （ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 任意比
【答案】D
【解析】将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。
18.如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A. ①蒸馏、②过滤、③分液 B. ①分液、②蒸馏、③蒸馏
C. ①蒸馏、②分液、③分液 D. ①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
【答案】B
【解析】混合物全部是液体，但在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度比较小，且不溶于水，分液即可。A是乙酸钠和乙醇的混合液，乙醇的沸点比较低，蒸馏得到乙醇。B是乙酸钠，加入硫酸得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点远低于硫酸钠的，蒸馏得到乙酸。所以答案选B。
19.（1）在下列各组物质中：
A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3
D 和 E CH3（CH2）2CH3和
①互为同位素的是__________
②互为同素异形体的是______
③互为同系物是__________
④互为同分异构的是_____．（均填选项号）
（2）下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，，不存在化学键的是____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_____；含非极性键的离子化合物是 ____。
（3）CO2的电子式为___________________；NH3的结构式为___________________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。
【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). E (5). ⑥ (6). ⑤ (7). ①和② (8). ④ (9). (10). (11). 离子键
【解析】（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子；同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”的物质，研究对象是化合物；同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，研究对象是化合物；A、符合同素异形体的定义，O2和O3互为同素异形体；B、氘为2H，氚为3H，互为同位素；C、两种物质属于烷烃，互为同系物；D、甲烷的结构为正四面体，和 属于同种物质；E、分子式为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体；综上所述，
①互为同位素的是B；
②互为同素异形体的是A；
③互为同系物的是C；
④互为同分异构体的是E；
（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；
（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；
（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。
20.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（4）元素⑥的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。
【答案】(1). Ar (2). KOH (3). K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ (4). 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ (5). Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (6). NaOH (7). HBrO4 (8). NaBr (9). 黄色 (10). Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (11). NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O (12). CCl4 (13). Br2的CCl4溶液
【解析】
【分析】根据周期表，推出①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，⑪为F，然后逐步分析；
【详解】（1）化学性质最不活泼的是稀有气体，即为Ar；
（2）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，金属性顺序是K>Na>Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性最强的是KOH；
（3）简单离子分别是K＋、Mg2＋、Ca2＋，离子半径大小顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋；
（4）元素⑥氢化物为H2O，K与H2O反应的离子方程式为2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑；Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；
（5）①和⑨最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、HBrO4；①和⑨形成的化合物是NaBr；该化合物中含有Na元素，灼烧时焰色为黄色；氯气的氧化性强于Br2，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2；
（6）两种元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，即化学方程式为Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O；
（7）⑥和⑧形成的化合物是CCl4；⑨为Br元素，Br2易溶于CCl4，所得体系为溴的四氯化碳溶液。
21.已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_________________。
（2）写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
①__________________；反应类型：________。
②__________________；反应类型：________。
③__________________；反应类型：________。
【答案】(1). （或） (2). 羟基 (3). 羧基 (4). CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (5). 加成反应 (6). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (7). 氧化反应 (8). nCH2=CH2 (9). 加聚反应
【解析】
【分析】乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，则D为CH3COOH。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯()，据此分析解答。
【详解】(1)乙烯的结构式为：，故答案为：；
(2)由上述分析可知，B为CH3CH2OH，官能团为羟基；D为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应②是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2 ，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；nCH2=CH2 ；加聚反应。
22.现有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸等有机物。
（1）写出上述物质中能发生下列指定反应的化学方程式。
与浓硝酸发生取代反应：_________________________；
与Cl2发生光照下的反应(只写一个反应)：___________________________；
与甲醇(CH3OH)发生酯化反应：____________________。
（2）完全燃烧等物质的量的上述物质，生成物中H2O和CO2的物质的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。
【答案】(1). +HNO3+H2O (2). CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl (3). CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O (4). 乙烯与乙酸 (5). 甲烷与乙酸
【解析】（1）上述反应中能与浓硝酸发生取代反应，且熟悉的是苯与浓硝酸的反应，即反应方程式为；+HNO3+H2O；与Cl2在光照条件下发生取代反应，且熟悉的是CH4，其化学反应方程式(一个反应)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；与甲醇发生酯化反应的是乙酸，其反应方程式为CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O；
（2）利用烃的含氧衍生物燃烧的通式：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，生成物中H2O和CO2的物质的量相等，确定有机物中C的原子个数与H的原子个数比为1：2，题中所给五种物质的化学式分别是CH4、C2H4、C6H6、CH4O、C2H4O2，即生成物中H2O和CO2物质的量相等的是乙烯与乙酸；耗氧量相等，即(x＋y/4－z/2)相等，分别是2、3、7.5、1.5、2，即等物质的量有机物燃烧耗氧量相同的是甲烷与乙酸。
1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+
C. Cl－离子的结构示意图： D. HClO的电子式：
【答案】B
【解析】A. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以 11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B 正确；C. 氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；D. HClO的电子式：，故D错误；答案：B。
2.下列说法中不正确的是（ ）
①原子核内有18个中子的氯原子：3517 Cl
②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
【答案】D
【解析】①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素的质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；
②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146， 235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故②说法错误；
③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；
综上所述，选项D符合题意。
3.下列说法肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【答案】B
【解析】某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H
4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】C
【解析】分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。
详解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。
详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。
5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
【答案】D
【解析】分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。
详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；
B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；
C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；
D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y元素的金属性X
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。
7. 下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be
【答案】B
【解析】①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。
8.下列说法正确的是( )
A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中
D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
【答案】B
【解析】A. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。
9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
10. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
A. CH3Cl只代表一种物质 B. CH2Cl2只代表一种物质
C. CHCl3只代表一种物质 D. CCl4是非极性分子
【答案】B
【解析】试题分析：CH4分子中有四个等同的碳氢键，可能有两种对称结构：正四面体结构和平面正方形结构。甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体。而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，选B。
11.下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ⑤①③④② C. ⑤③④①② D. ③④⑤②①
【答案】B
【解析】试题分析：烷烃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。所以① 正己烷 ② 丙烷 ③ 正戊烷 ④ 正丁烷 ⑤ 癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是⑤①③④②；选B。
12.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 碘和四氯化碳 B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液
C. 水和二氯甲烷 D. 苯和水
【答案】A
【解析】
【分析】使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；
【详解】A、I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不能用分液漏斗，故A符合题意；
B、四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液方法，故B不符合题意；
C、二氯甲烷不溶于水，可以用分液的方法进行分离，故C不符合题意；
D、苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，故D不符合题意。
13.制取较纯净一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A. 乙烷和氯气反应
B. 乙烯和氯化氢反应
C. 乙烯和氯气反应
D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
【答案】B
【解析】A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；
B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选；
C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；
D．乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；
答案选B。
14.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（ ）
A. 苯的间位二取代物只有一种 B. 苯能与H2发生加成反应
C. 溴苯没有同分异构体 D. 邻二溴苯只有一种
【答案】D
【解析】A、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；
B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；
C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；
D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；
答案选D。
15.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A. 在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应
B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气
【答案】C
【解析】A．结构中含-COOH，能发生取代反应、酯化反应，含碳碳双键可发生加聚反应，故A正确；
B．结构中含碳碳双键、苯环上含有侧链烃基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则1mol物质最多可与4molH2发生加成反应，故C错误；
D．分子中含11个C、12个H、2个O，则1mol该物质完全燃烧最多可消耗氧气为1mol×(11+-)=13mol，故D正确；
答案选C。
16.在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（ ）
A. 15个 B. 16个 C. 17个 D. 18个
【答案】C
【解析】试题分析：乙烯分子是平面分子，苯分子是平面分子，两个平面可以共平面，甲烷分子是正四面体结构，一个平面若通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，所以甲基中最多有两个原子在该平面上。因此处于同一平面上的原子数最多可能是2+10+5=17．因此选项是C。
17.乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 （ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 任意比
【答案】D
【解析】将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。
18.如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A. ①蒸馏、②过滤、③分液 B. ①分液、②蒸馏、③蒸馏
C. ①蒸馏、②分液、③分液 D. ①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
【答案】B
【解析】混合物全部是液体，但在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度比较小，且不溶于水，分液即可。A是乙酸钠和乙醇的混合液，乙醇的沸点比较低，蒸馏得到乙醇。B是乙酸钠，加入硫酸得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点远低于硫酸钠的，蒸馏得到乙酸。所以答案选B。
19.（1）在下列各组物质中：
A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3
D 和 E CH3（CH2）2CH3和
①互为同位素的是__________
②互为同素异形体的是______
③互为同系物是__________
④互为同分异构的是_____．（均填选项号）
（2）下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，，不存在化学键的是____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_____；含非极性键的离子化合物是 ____。
（3）CO2的电子式为___________________；NH3的结构式为___________________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。
【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). E (5). ⑥ (6). ⑤ (7). ①和② (8). ④ (9). (10). (11). 离子键
【解析】（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子；同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”的物质，研究对象是化合物；同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，研究对象是化合物；A、符合同素异形体的定义，O2和O3互为同素异形体；B、氘为2H，氚为3H，互为同位素；C、两种物质属于烷烃，互为同系物；D、甲烷的结构为正四面体，和 属于同种物质；E、分子式为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体；综上所述，
①互为同位素的是B；
②互为同素异形体的是A；
③互为同系物的是C；
④互为同分异构体的是E；
（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；
（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；
（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。
20.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（4）元素⑥的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。
【答案】(1). Ar (2). KOH (3). K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ (4). 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ (5). Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (6). NaOH (7). HBrO4 (8). NaBr (9). 黄色 (10). Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (11). NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O (12). CCl4 (13). Br2的CCl4溶液
【解析】
【分析】根据周期表，推出①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，⑪为F，然后逐步分析；
【详解】（1）化学性质最不活泼的是稀有气体，即为Ar；
（2）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，金属性顺序是K>Na>Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性最强的是KOH；
（3）简单离子分别是K＋、Mg2＋、Ca2＋，离子半径大小顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋；
（4）元素⑥氢化物为H2O，K与H2O反应的离子方程式为2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑；Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；
（5）①和⑨最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、HBrO4；①和⑨形成的化合物是NaBr；该化合物中含有Na元素，灼烧时焰色为黄色；氯气的氧化性强于Br2，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2；
（6）两种元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，即化学方程式为Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O；
（7）⑥和⑧形成的化合物是CCl4；⑨为Br元素，Br2易溶于CCl4，所得体系为溴的四氯化碳溶液。
21.已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_________________。
（2）写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
①__________________；反应类型：________。
②__________________；反应类型：________。
③__________________；反应类型：________。
【答案】(1). （或） (2). 羟基 (3). 羧基 (4). CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH (5). 加成反应 (6). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (7). 氧化反应 (8). nCH2=CH2 (9). 加聚反应
【解析】
【分析】乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，则D为CH3COOH。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯()，据此分析解答。
【详解】(1)乙烯的结构式为：，故答案为：；
(2)由上述分析可知，B为CH3CH2OH，官能团为羟基；D为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；
(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应②是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2 ，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；nCH2=CH2 ；加聚反应。
22.现有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸等有机物。
（1）写出上述物质中能发生下列指定反应的化学方程式。
与浓硝酸发生取代反应：_________________________；
与Cl2发生光照下的反应(只写一个反应)：___________________________；
与甲醇(CH3OH)发生酯化反应：____________________。
（2）完全燃烧等物质的量的上述物质，生成物中H2O和CO2的物质的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。
【答案】(1). +HNO3+H2O (2). CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl (3). CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O (4). 乙烯与乙酸 (5). 甲烷与乙酸
【解析】（1）上述反应中能与浓硝酸发生取代反应，且熟悉的是苯与浓硝酸的反应，即反应方程式为；+HNO3+H2O；与Cl2在光照条件下发生取代反应，且熟悉的是CH4，其化学反应方程式(一个反应)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；与甲醇发生酯化反应的是乙酸，其反应方程式为CH3COOH＋CH3OHCH3COOCH3＋H2O；
（2）利用烃的含氧衍生物燃烧的通式：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，生成物中H2O和CO2的物质的量相等，确定有机物中C的原子个数与H的原子个数比为1：2，题中所给五种物质的化学式分别是CH4、C2H4、C6H6、CH4O、C2H4O2，即生成物中H2O和CO2物质的量相等的是乙烯与乙酸；耗氧量相等，即(x＋y/4－z/2)相等，分别是2、3、7.5、1.5、2，即等物质的量有机物燃烧耗氧量相同的是甲烷与乙酸。
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