【化学】黑龙江省哈尔滨尚志中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

黑龙江省哈尔滨尚志中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
一、选择题(本题为单项选择题，包括18小题，每小题3分，共54分。)
1. 下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C. 所有有机化合物都易燃烧
D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
【答案】D
【解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，故A错误；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质易溶于有机溶剂，但溴是无机物，故B错误；C．多数有机物容易燃烧，有的不容易燃烧，如四氯化碳不容易燃烧，可做灭火剂，故C错误；D．分子中碳原子越多，同分异构体越多，一种分子可能有多种同分异构体，则同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故D正确；故选D。
2.下列有关表述错误的是 (　　)
A. IBr的电子式
B. HClO的结构式为H—O—Cl
C. HIO各原子都满足8电子结构
D. CaF2的形成过程可以表示为
【答案】C
【解析】A项、IBr是共价化合物，电子式为，故A正确；
B项、HClO是共价化合物，为一元弱酸，结构式为H—O—Cl，故B正确；
C项、HIO的结构与HClO类似，结构式为H—O—I，分子中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2电子，故C错误；
D项、CaF2为离子化合物，是由钙离子和氟离子构成，用电子式表示CaF2的形成过程可以表示为，故D正确。
故选C。
3.等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 (　　)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大。
【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液发生置换反应：Zn+Cu2+Zn2++Cu，置换出的Cu与Zn在稀硫酸中形成原电池，原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大，完全反应用时少于b，因为锌过量，稀硫酸等量，生成氢气的量相等，则表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系图象为，故选A。
4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　 　)
A. 将SO2通入水中 B. 烧碱溶于水
C. 将HCl通入水中 D. 过氧化钠溶于水
【答案】D
【解析】
【分析】既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。
【详解】A项、二氧化硫溶于水，部分与水反应生成亚硫酸，只有共价键的破坏和生成，故A错误；
B项、烧碱溶于水得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠在水分子作用下电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键破坏，故B错误；
C项、HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键破坏，故C错误；
D项、过氧化钠中含有离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。
故选D。
5.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）(　 　)
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
【答案】C
【解析】
C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，菁优网，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。
6.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是(　 　)
A. (A−N+2)mol B. (A−N+6)mol
C. mol D. mol
【答案】C
【解析】
【分析】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则R的质子数为（A-N），其形成的氧化物为RO，氧化物RO的摩尔质量为（A+16）g/mol，含有质子数为（A-N+8）。
【详解】ngRO的物质的量为mol，含有的质子的物质的量为mol，故选C。
7.在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A. x＝1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】B
【解析】n(D)＝0.5 mol·L－1×4 L＝2 mol，所以x＝2。
　　　　 3 A(g)＋B(g)2 C(g)＋2 D(g)
起始/mol 6 5 0 0
变化/mol 3 1 2 2
平衡/mol 3 4 2 2
B的转化率＝×100%＝20%，c(A)平＝3/4＝0.75 mol·L－1，n平＝(3＋4＋2＋2)mol＝11 mol＝n始＝6 mol＋5 mol＝11 mol。总的物质的量不变，压强不变。故选B。
8.对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四种情况下反应速率的大小关系是(　 　)
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>①
C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
【答案】A
【解析】试题分析：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为：=0.5mol/L，②中含A、B的浓度为：=1mol/L，③含A、B的浓度为：0.05mol/L，④含A、B的浓度为：0.25mol/L，四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③，故选A。
9. 四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
【答案】D
【解析】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多，根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，①正确；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm＋、bYn＋是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn－和dRm－是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数，所以元素的原子序数a>b>c>d，②正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，③正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数X＞Y。所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，④错误；答案选D。
10.一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)
A. 生成 B和C的速率比为2：1 B. 生成2n摩尔B同时生成n摩尔C
C. 混合气体的平均分子量不变 D. 混合气体的密度不变
【答案】D
【解析】
【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。
【详解】A项、生成B的速率和生成C的速率均为正反应速率，生成B和C的速率比为2：1不能表示正、逆反应速率相等，不能说明反应已达到平衡状态，故A错误；
B项、生成2n摩尔B和生成n摩尔C均表示正反应速率，不能表示正、逆反应速率相等，不能说明反应已达到平衡状态，故B错误；
C项、反应物A为固体，生成物B和C均为气体，且物质的量比恒定为2:1，混合气体的平均分子量为定值，则混合气体的平均分子量不变不能说明反应已达到平衡状态，故C错误；
D项、反应物A为固体，生成物B和C均为气体，平衡形成过程中气体质量增大，体积不变的密闭容器中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变能说明反应已达到平衡状态，故D正确。
故选D。
11.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)有 (　　 )
A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
【答案】A
【解析】
【分析】烷烃的通式为CnH2n+2，由相对分子质量为86可得14n+2=86，解得n=6，则烷烃的分子式为C6H14。
【详解】由题意C6H14分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个可知，C6H14分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，其中CH3CH（CH3）CH2CH2CH3分子中含有5种位置不同的H，一氯代物的数目为5；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3分子中含有4种位置不同的H，一氯代物有4种，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有9种，故选A。
12.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 (　 　)

A. N4属于一种新型的化合物
B. N4分子中存在极性键
C. N4分子中N—N键角为109°28′
D. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量
【答案】D
【解析】
【分析】N4为N元素形成的一种单质，分子结构为正四面体形，1molN4分子中含有6molN-N键，N-N键为同种元素形成的非极性键。
【详解】A项、N4为N元素形成的一种单质，不是化合物，故A错误；
B项、N4分子的结构为正四面体形，分子中只含有N、N非极性键，故B错误；
C项、N4分子的结构为正四面体形，键角为60°，故C错误；
D项、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ热量，故D正确。
故选D。
13.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) (　 　)
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2 mol/(L·min)
B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)