【化学】黑龙江省哈尔滨市尚志中学2018-2019学年高一3月月考试卷

黑龙江省哈尔滨市尚志中学2018-2019学年高一3月月考试卷相对原子质量：  C 12   N14  O 16   S32   Cl 35.5  Na23   Mg24   Al 27   Fe56   Cu64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（单选，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族   B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C．元素周期表有18个族                  D．除短周期外，其他周期均有18种元素2．下列各组物质中化学键的类型相同的是   (　　)A．、、     B．、、C．、、         D．、、3．下列有关说法正确的是                 （    ）A．1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电C．离子键的形成一定有电子的得失D．KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化4．下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是(　　)5．下列说法中正确的是（    ）A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H>06．已知A2+ 离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+ 离子共含有电子的物质的量为（   ）A. mol   B. mol  C. mol  D. mol7．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ）①HCl比H2S稳定        ②HClO氧化性比H2SO4强       ③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子      ⑤Cl2能与H2S反应生成S       ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS          ⑦HCl酸性比H2S强．A．②④⑦     B．②④    C．①③⑤     D．①②⑦8．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （    ）                       A. 它是一种共价化合物    B. 它不可能与NaOH溶液反应C. 它既含离子键又含共价键      D. 它受热时不会分解9．下列说法不正确的是（    ）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素    ②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③    B． ④    C．②⑤    D．①10．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 （    ）元素代号XWYZQ原子半径(×10－12m)37646670154主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键       B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性    D. W的最高正价为＋711． 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列说法中错误的是（     ）A.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ  B.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键C.该反应中肼作还原剂D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量12．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（    ）A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应    B．稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应   D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧13．化学与生产生活息息相关，下列说法正确的有几项（    ）①明矾可以用作净水剂，杀菌消毒  ②SiO2用途广泛，以SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料  ③硅酸钠的水溶液可以做木材防火剂  ④考古时利用14C测定文物年代，2H和3H用于制造氢弹  ⑤在周期表金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料  ⑥海水中的碘是以I2的形式存在于海带中  ⑦丁达尔效应是由于光的衍射形成的  ⑧王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比是3:1）A．3项     B．4项    C．5项      D．6项14．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（    ）①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成过氧化物R2O2④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律     ⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. ⑦⑧    B. ①③⑦⑧     C. ①③⑤⑥⑦    D. 全部正确15．下列说法正确的是（    ）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着卤素原子序数的增加，卤素单质X2分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定16.已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量;③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是（    ）A．I2蒸气比H2分子稳定B．2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C．HI与NaOH反应属于放热反应D．0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量17．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（    ）A．酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4        碱性：NaOH > KOH > RbOHB．原子半径：Na＞O＞F                离子半径:：Na+>O2->F-C．稳定性:：HF>H2O>H2S              还原性：HCl < H2S < PH3D．还原性：Na > Mg > Al             氧化性：P > S > Cl218．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见的强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O。下列推断正确的是(　　)A．W的氢化物具有强还原性   B．单质氧化性：Y＜WC．Y与Z位于同一周期       D．1 mol C中含有的离子数目为2NA19．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（    ）A．若为强碱，则也为强碱B．若Y的最低负化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6C．若为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素一定都是非金属元素 20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(     )A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N中含有非极性共价键C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构D．含W元素的盐溶液可能显酸性或中性第II卷（非选择题，共50分）21．（14分）Ⅰ、有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。就以上8种微粒回答一下问题：（1）共含有________种核素。（2）互为同位素的是（填序号）_____________。（3）中子数相等的微粒是（填序号）________。（4）形成的水分子共有       种。Ⅱ、（1）写出电子式：KClO           （2）写出结构式：CCL4           （3）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：                                            22. (12分）已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍。试回答下列问题：（1）写出U元素在周期表中的位置________；V离子结构示意图为___________。（2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是________________。（3）V的最高价氧化物的水化物不能使用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因是___________________________。(用化学方程式表示)（4）Z的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____________（5）X、Y、Z、W四种元素可组成阴、阳离子数目之比为1∶1的离子化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________________________________。23．（14分）Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是            ；实验用品溶液温度t1t2①50 mL  0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL  0.5 mol·L-1HCl溶液20 ℃23.3 ℃②50 mL  0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL  0.5 mol·L-1HCl溶液20 ℃25.5 ℃③50 mL  0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL  0.5 mol·L-1HCl溶液20 ℃23.5 ℃（2）重复三次实验，记录的实验数据如表：已知：Q=cmΔt，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。计算的中和热为          kJ/mol（3）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热     （填“相等、“不相等”）．Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为                               。24．(10分)已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：__________。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：____________________。(3)若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为________________，B的结构式为________________。(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为______________________。
【参考答案】一、选择题（50分）12345678910ACDDDDACDB11121314151617181920BCBABACACD二、填空题（50分）第II卷（非选择题，共50分）21．（14分）Ⅰ（1）8　　（2）①②③　⑤⑥　（3）⑦⑧　（4）12Ⅱ、答案略                 22. （12分） （1）第三周期第ⅣA族　（2）SiH4＜CH4（3）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　（4）氨气分子之间有氢键（5）NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O23.（14分）Ⅰ(1)保温、隔热、减少热损失（2）56.8（3）相等Ⅱ（1）①  ④   (2）H2O2              O2+2H2S=2S↓+2H2O（其他合理答案也可）24.（10分）(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)N2H4　H—O—O—H(4)HS－＋OH－===S2－＋H2O