【化学】河北省安平中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（实验班）（解析版）

河北省安平中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（实验班）
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷(54分)
一．选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。)
1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）
A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷
【答案】B
【解析】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。答案选B。
2.下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2
B. BCl3的电子式:
C. 硫离子的结构示意图：
D. 质量数为44、中子数为24的钙原子：4424Ca
【答案】B
【详解】A. 乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；
B. BCl3是共价化合物，电子式为，B正确；
C. 硫离子的结构示意图为，C错误；
D. 质量数为44、中子数为24的钙原子可表示为4420Ca，D错误；
答案选B。
3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未充满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（　　）
A. 第八周期第ⅠA族 B. 第七周期第0族
C. 第七周期第ⅦA族 D. 第六周期ⅡA族
【答案】A
【详解】第七周期排满，零族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第IA族。答案选A。
4. 2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆)；其中属于主族元素的有(　　)
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
【答案】B
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，K、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Na、I是主族元素，其余都是过渡元素，答案选B。
5.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）
A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
【答案】A
【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。
【详解】抗氧化剂减少食品与氧气接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。
故选A。
6.将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层几乎呈无色的是（　　）
A. 己烯 B. 氯水
C. 酒精 D. 碘化钾溶液
【答案】A
【详解】A．己烯与溴水混合，发生加成反应，产生1,2-二溴己烷，不能溶于水，分层，两层均无色，A正确；
B．氯水与溴水混合，互溶，不分层，B错误；
C．酒精与溴水混溶，不分层，C错误；
D．碘化钾溶液与溴水混合，发生氧化还原反应产生KBr和I2，I2呈褐色，不分层，D错误。
答案选A。
7. 等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
A. C2H4 B. C6H6
C. C2H5OH D. CH3COOH
【答案】A
【解析】试题分析：有机物转化成 C2H4、C6H6、C2H4·H2O、C2·2H2O，等质量时，CxHy转化成CHy/x，y/x越大，耗氧量越多，烃的含氧衍生物中含有氧元素，在相同情况下，耗氧量减少，故选项A正确。
8.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表列出了某些星际分子发现的年代，下列有关说法正确的是（　　）
发现年代
1971年
1976年
1977年
1978年
1982年
星际分子
氰基乙炔(HC3N)
氰基丁二炔(HC5N)
氰基己三炔(HC7N)
氰基辛四炔(HC9N)
氰基癸五炔(HC11N)
A. 五种氰基炔互为同分异构体
B. 五种氰基炔互为同系物
C. HC11N 属于高分子化合物
D. 分子中三键个数的两倍与碳原子个数的差值为1
【答案】D
【解析】试题分析：A．五种氰基炔分子式不同，不属于同分异构体。
B．同系物是指结构相似，分子相差若干个CH2的一类有机化合物。显然这五种物质不符合同系物的概念。
C．HC11N 不属于高分子化合物。
故选D。
9. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能是（　　）
A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
【答案】B
【解析】烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的，所以B是不可能的，B中有正丁烷和异丁烷，都有两种氢原子。C中可以是新戊烷，D可以是(CH3)3C(CH3)3，所以答案选B。
10.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（　　）
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
【答案】A
【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中不可能含有离子键。据此可知，CO2是含有共价键的共价化合物，氯化镁是含有离子键的离子化合物，氯化氢是含有共价键的共价化合物，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，答案选A。
11.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为( )
A. 100 B. 90 C. 88 D. 80
【答案】A
【详解】元素X的原子，其M层与K层电子数相同，说明核外电子数是12，X是Mg。元素Y的原子，其L层上有5个电子，Y是N，则X和Y所形成的稳定化合物是Mg3N2，式量是100。答案选A。
12.H2能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（　　）

A. 过程 1 放热 B. 过程 2 吸热
C. 过程 3 放热 D. 过程 4 放热
【答案】C
【解析】试题分析：化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为C。
13.有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶）（　　）

A. 锌为阳极，发生氧化反应
B. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C. 电子由铜极向锌极移动
D. 反应前后铜片质量不改变
【答案】B
【解析】A．Cu为正极，锌为负极，发生氧化反应，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故B正确；C．原电池工作时，电子由负极向正极移动，其中锌为负极，故C错误；D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误，故选B。
14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A. 0.5 mol苯分子中含有碳碳双键数1.5NA
B. 标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA
C. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
D. 标准状况下，5.6L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1.75NA
【答案】C
【详解】A. 苯分子中不存在碳碳双键数，A错误；
B. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L CCl4中含有氯原子数目，B错误；
C. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，C正确；
D. 标准状况下庚烷不是气体，不能利用气体摩尔体积计算5.6L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数，D错误；
答案选C。
16.苯乙烯的结构简式为，一定条件下，苯乙烯能和氢气发生完全加成，则完全加成产物的一溴代物有（　　）
A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
【答案】B
【详解】苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成得到，在环上有四种H原子，在侧链上有2种H原子，因此完全加成产物的一溴代物有6种，答案选B。
17.某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是（　　）
A. 该有机物的分子式为C10H10O2
B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
【答案】D
【详解】A. 根据结构简式可知该有机物的分子式为C10H10O2，A正确；
B. 分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，因此该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应，B正确；
C. 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物分子中所有碳原子可能共平面，C正确；
D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理不相同，前者是氧化反应，后者是加成反应，D错误；
答案选D。
18. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（　　）
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】试题分析：根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
二．选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。)
19.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（　　）

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者大
B. X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低
C. M比X的原子序数多7
D. Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
【答案】D
【解析】分析：同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为S元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。
详解：根据以上分析可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为S，N为Cl，则
A、Al、Cl两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，A错误；
B、水分子间存在氢键，所以X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较高，B错误；
C、M比X的原子序数多16-8＝8，C错误；
D、铝单质均能溶解于Y的氢氧化物氢氧化钠和N的氢化物的水溶液盐酸中，D正确；
答案选D。
20.有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2-33.6
(b) 58.7
I2184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) -42.0
H2Te -1.8

下列各项中正确是（　　）
A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B. 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C. 第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大
D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
【答案】D
【解析】试题分析：第一组物质为稀有气体的单质，都是单原子分子，则a为Ne，而不是Ne2，故A错误；氟元素一般无正化合价，则F2只表现氧化性，不表现还原性，但氯、溴、碘都有正化合价，因此Cl2、Br2、I2既能表现氧化性，又能表现还原性，故B错误；HF的相对分子质量最小，但其沸点却最高，因为HF分子间存在氢键，故C错误；非金属性：O>S>Se>Te，非金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，故D正确。
21.某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是（　　）

A. 该装置中Pt电极为负极
B. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. V2O5电极的反应式为SO2-2e-+O2-=SO3
D. V2O5电极附近的pH减小
【答案】C
【详解】A. 二氧化硫在反应中失去电子，氧气得到电子，因此该装置中Pt电极为正极，V2O5电极为负极，A错误；
B. 正极发生氧气得到电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-＝2O2－，B错误；
C. V2O5电极是负极，发生二氧化硫失去电子的氧化反应，反应式为SO2-2e-+O2-＝SO3，C正确；
D. 由于是固体电解质，因此V2O5电极附近的pH不变，D错误；
答案选C。
22.下列实验事实与相应结论不正确的是（　　）
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变,0.01 mol/L的酸性KMnO4 溶液分别与0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/LH2C2O4溶液反应,后者褪色时间短
当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后, MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:
H2(g)+I2(g)2HI,获得等量HI时
需要的时间前者少
当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
【答案】C
【解析】A．草酸浓度大，反应速率快，反应需要的时间短，浓度增大会加快反应速率，故A正确；B．温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小；Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在热水中浑浊现象快，反应速率快，故B正确；C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂参与反应过程，降低活化能，故C错误；D．对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，故D正确；故选C。
23.—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.5
22.4
资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①、②均是放热反应
C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
【答案】D
【详解】A. Fe3＋的作用是催化剂，增大过氧化氢的分解速率，亚铁离子是中间产物，A错误；
B. 根据图象可知反应①是吸热反应，②是放热反应，B错误；
C. 根据图象可知反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)中反应物总能量高于生成物总能量，因此放热反应，C错误；
D. 0～6min内生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，浓度是0.2mol/L，则平均反应速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝3.33×10-2mol/(L·min)，D正确；
答案选D。
24.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A. t1 min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1
D. 10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
【答案】B
【详解】A、根据该图像可知平衡时X的物质的量增加0.6mol，Y的物质的量减少1.2mol-0.3mol=0.9mol，0.6:0.9=2：3，说明X是氨气，Y是氢气。t1 min时X与Y的物质的量相等，但未达平衡，所以正逆反应的速率不相等，A错误；
B、根据A的分析可知X是氨气，X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，B正确；
C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.9mol/(10L×8min)＝0.01125 mol·L-1·min-1，C错误；
D、10～12 min，H2的平均反应速率为v（H2）＝（0.3-0.15）mol/(10L×2min)＝0.0075 mol·L-1·min-1，氮气的反应速率是氢气反应速率的1/3，则N2的平均反应速率为v（N2）＝0.0075 mol·L-1·min-1/3＝0.0025 mol·L-1·min-1，D错误；
答案选B。
第Ⅱ卷 (46分)
25.据参考消息网2017年4月8日报道,美国《大众科学》月刊网站发表了题为《石墨烯滤膜可能会让海水淡化更便宜》的报道。另据人民网2017年2月22日报道,目前中国首款石墨烯锂离子五号充电电池正式投入市场。根据要求回答问题:
(1)石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜,是一种只有一个原子层厚度的准二维材料,所以又叫单原子层石墨。
①石墨烯的组成元素是______________________。
②石墨烯属于________(填序号)。
a.无机化合物 b.有机化合物 c.碳的同素异形体 d.烯烃
③一定条件下石墨烯与通过_________反应可得到石墨烷。
④石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键类型是______________________。
(2)石墨烯滤膜很容易让水通过,而盐却不行,这种使海水淡化的方法叫石墨烯滤膜法,请写出海水淡化的其他方法:_________________________________(写1种即可)
(3)一种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示:

①该电池的正极是______________(填“a”或“b”)极,该电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
②该电池的电解液中,的移动方向是_____________________________。
【答案】(1). C (2). c (3). 加成 (4). 共价键 (5). 蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等) (6). a (7). 还原 (8). 从负极移向正极(或由b→a)
【详解】（1）①石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜，因此石墨烯的组成元素是C。
②石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜，石墨烯属于碳的同素异形体，答案选c。
③一定条件下石墨烯与氢气通过加成反应可得到石墨烷。
④碳属于非金属元素，石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键类型是共价键。
（2）海水淡化的其他方法含有蒸馏法或电渗析法、离子交换法等；
（3）①根据电子的流向可知该电池的正极是a极,该电极上发生得到电子的还原反应。
②原电池中阳离子向正极移动，则该电池的电解液中Li＋的移动方向是b→a。
26.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X

Y
Z
(1)各元素的符号是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________
(2)Y原子的结构示意图为__________
(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程:__________
(4) YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________,其中氧化剂是__________,被氧化的元素是_______。
【答案】 (1). O (2). S (3). Cl (4). Na (5). H (6). (7). (8). 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (9). SO2 (10). 硫
【分析】根据X、Y、Z三元素在周期表中的位置以及三元素的原子序数之和是41可知，若假设X的原子序数是a，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X是氧元素，Y是硫元素，Z是氯元素；X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，则T是钠元素，U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，则U是氢元素；据此判断。
【详解】（1）根据以上分析可知X、Y、Z、T、U分别是O、S、Cl、Na、H。
（2）硫原子的结构示意图为；
（3）Y与T组成的化合物是离子化合物Na2S，则用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程为；
（4）SO2和H2S反应的化学方程式为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合价降低，是氧化剂，硫化氢中S元素化合价升高，则被氧化的元素是硫。
27.一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质之一，一般不溶于水，也不溶于有机溶剂。有机物A~F之间的转化如图所示(图中部分产物已略去，且B生成C的同时还有生成)：

(1)由A生成B的化学方程式为______________。
(2)B、C中均含有的官能团的电子式为_______________。
(3)从A转化为F的过程中发生反应的类型有（ ）
A.氧化反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.水解反应
(4)写出C→D发生反应的化学方程式：____________。
(5)F有多种同分异构体，请写出其中与它具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：_____。
【答案】 (1). (C6H10O5)n(纤维素)+nH2OnC6H12O6 (2). (3). ABD (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3
【分析】一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质之一，一般不溶于水，也不溶于有机溶剂，A是纤维素。纤维素水解生成B是葡萄糖，葡萄糖在一定条件下分解生成乙醇和二氧化碳，则C是乙醇，乙醇催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成F是乙酸乙酯，据此判断。
【详解】根据以上分析可知A是纤维素，B是葡萄糖，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，F是乙酸乙酯，则
（1）由A生成B的化学方程式为(C6H10O5)n(纤维素)+nH2OnC6H12O6。
（2）B、C分别是葡萄糖和乙醇，二者均含有的官能团是羟基，电子式为。
（3）从A转化为F的过程中发生反应的类型依次为水解反应、分解反应、氧化反应、氧化反应、酯化反应，答案选ABD。
（4）C→D发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（5）F是乙酸乙酯，与它具有相同官能团的所有同分异构体中含有酯基，结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、C2H5COOCH3
28.为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为____________________________________；
探究活动Ⅱ的实验现象为____________________________________。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ ；
猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论
实 验 操 作
现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
若产生①__________________，
则②________________不成立；
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③_____________________，
则④___________________成立；
ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为___________________。
【答案】（1）溶液变为棕黄色（1分） 溶液分层，下层为紫红色（1分）
（2）ⅰ.
实 验 操 作
现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
若产生① 蓝色沉淀 ，（1分）
则② 猜想一 不成立；（1分）
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③ 乙醚层呈血红色 ，（1分）
则④ 猜想二 成立；（1分）
ⅱ.4 Fe3++ 3[Fe(CN)6]4-="=" Fe4[Fe(CN)6]3↓ （2分）
【解析】试题分析：（1）探究活动I中Fe3+可把I‾氧化为I2，所以实验现象为：溶液变为棕黄色；探究活动Ⅱ探究活动Ⅱ，因为I2易溶于CCl4，所以反应现象为：溶液分层，下层为紫红色。
（2）ⅰ.因为Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀，所以取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]，若产生蓝色沉淀，说明清夜中含有Fe3+，则猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+不成立；步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层，根据Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同，所以乙醚层呈血红色，说明猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察成立。
ⅱ.实验操作“步骤一”中Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应，离子方程式为：4 Fe3++ 3[Fe(CN)6]4-="=" Fe4[Fe(CN)6]3↓。
29.向2L密闭容器中通入amol气体A,在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率;反应至2min时,A的物质的量减少为起始时的,生成B、D的物质的量分別为a mol、a mol。回答下列问题:
(1)0～2min内,__________________。
(2)该反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)反应xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)达到化学平衡状态的标志是________(填序号)。
①A(g)的消耗速率与C(g)的生成速率之比为x:p
②A(g)的物质的量保持恒定
③A(g)的消耗速率与D(g)的消耗速率之比为q:x
④B(g)和C(g)物质的量之比为y:p
(4)若A、B的起始浓度分别为m mol/L、n mol/L(C、D的起始浓度均为0),反应达到平衡时,A、B的浓度分别为0.5 mol/L、0.1 mol/L,则m、n应满足的关系为__________(用含m、n的等式表示)。
【答案】(1). 1/12a mol/(L.min) (2). 2A(g)3B(g)+C(g)+6D(g) (3). ② (4). 1.5m+n=0.85
【分析】已知平均反应速率，则x＝2p；反应至2min时，A的物质的量减少为起始时的,即消耗A是a/3mol，生成B、D的物质的量分別为a mol、a mol，所以x：y：q＝1/3：1/2：1＝2：3：6。则x：y：p：q＝2：3：1；1：6。据此判断。
【详解】（1）0～2min内消耗A的浓度是a/6 mol·L－1，则a/6 mol·L－1÷2min＝1/12a mol/(L·min)。
（2）根据以上分析可知该反应的化学方程式为2A(g)3B(g)+C(g)+6D(g)。
（3）①A(g)的消耗速率与C(g)的生成速率之比为x:p均表示正反应速率，不一定达到平衡状态；
②A(g)的物质的量保持恒定说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；
③A(g)的消耗速率与D(g)的消耗速率之比为q:x不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态；
④B(g)和C(g)的物质的量之比为y:p不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态；
答案选②；
（4）若A、B的起始浓度分别为m mol/L、n mol/L(C、D的起始浓度均为0)，反应达到平衡时，A、B的浓度分别为0.5 mol/L、0.1 mol/L，则根据变化量之比是化学计量数之比可知（0.5－m）：（n－0.1）＝2：3，解得1.5m+n＝0.85。