【化学】山东省济南市外国语学校三箭分校2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（解析版）

山东省济南市外国语学校三箭分校2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一．选择题（本题包括25小题，每题只有1个正确选项符合题意，共50分）
1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）
A. 甲烷的产量 B. 乙烯的产量 C. 乙醇的产量 D. 苯的产量
【答案】B
【解析】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志，答案选B。
2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A.可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；
B.具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；
C.水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；
D.固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；
答案：D
3.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2
C. CO2和NaCl D. HCl和NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A.CaCl2和Na2S都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故A正确；
B.Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故B错误；
C.CO2为共价化合物，只含共价键，NaCl为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故C错误；
D.HCl为共价化合物，含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故D错误。
故选A。
【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2除外），非金属元素间形成共价键（铵盐除外）。
4.可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）

A. 铜和稀硝酸制一氧化氮
B. 碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳
C. 锌和稀硫酸制氢气
D. 烧碱固体与浓氨水制氨气
【答案】B
【解析】A．NO易被氧化，不能利用排空气法收集，故A不选；B．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故B选；C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故C不选；D．烧碱固体与浓氨水制氨气，氨气能被浓硫酸吸收生成硫酸铵，不能干燥气体，故D不选；故选B。
点睛：把握实验装置的作用、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，由图可知，为固体与液体反应制备气体，且浓硫酸可干燥气体，然后利用向上排空气法收集密度比空气密度大的气体，易错点为选项D，不能忽视氨气与浓硫酸的反应，以此来解答。
5.下列变化中，不存在化学键断裂的是（ ）
A. 氯化氢气体溶于水 B. 干冰气化
C. 氯化钠固体溶于水 D. 氢气在氯气中燃烧
【答案】B
【解析】试题分析：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意；B．干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意；C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意；D．氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意，答案选B。
考点：考查化学键判断
6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A. 氘(D)原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
【答案】C
【解析】氘(D) 原子核外有1个电子，A对；1H与D互称同位素，B对；同素异形体都是单质，不是化合物，C错；1H218O与D216O的相对分子质量都是20，D对。
【考点定位】本题考查核素。
7.下列物质中，不能通过化合反应制取的是（ ）
A. FeCl2 B. H2SiO3
C. CaSiO3 D. Cu2(OH)2CO3
【答案】B
【解析】化合反应概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。A.铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3 3FeCl2，故A不选；B.二氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故B选； C.氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故C不选；D.铜在潮湿的空气中与二氧化碳等反应生成碱式碳酸铜，属于化合反应，故D不选；故选B。
点睛：本题考查了物质的性质和化合反应的概念。涉及铁及其化合物的性质、硅酸制备等。本题的易错点是D。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；故选B。
9.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（ ）
A. 增加 C的质量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
【答案】B
【解析】A. C是固体，增加 C的质量反应速率不变，A错误；B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确；C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。
10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）
A. Q1 + Q2 >Q3 B. Q1+ Q2 > 2Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答。
【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be