【化学】甘肃省岷县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考(解析版) 试卷

甘肃省岷县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考
1.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
试题分析：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小。A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误，故选C。
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
2. 下列叙述中正确的是
A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量，叫做中和热，A错误；B、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，B错误；C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，C正确；D、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是吸热反应，D错误。
考点：考查了中和热、燃烧热、热化学方程式等相关知识。
3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应
D. 碳酸氢钠受热分解
【答案】A
【解析】
【分析】
氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应。
【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应，也是氧化还原反应，故A正确；
B.该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，且为吸热反应，故B错误；
C.碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；
D. 碳酸氢钠受热分解为吸热反应，且反应中各元素的化合价都没有变化，为非氧化还原反应，故D错误。
所以A选项是正确的。
4.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
【答案】B
【解析】
【分析】
A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。
【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，所以B选项是正确的；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误。
所以B选项是正确的。
5.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（ ）
【答案】C
【解析】
固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以B中反应速率快。10g碳酸钙需要0.2mol盐酸，5g碳酸钙需要0.1mol盐酸，所以在反应中A中碳酸钙过量，最终生成的CO2是相等的，因此答案选C。
6.已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是( )
A. Q2＝Q1/2 B. Q2Q1/2 D. 不能确定
【答案】B
【解析】
试题分析：由于是可逆反应，则0.5mol氧气不可能完全转化，则实际放出的热量小于Q1/2，答案选B。
考点：考查反应热计算
7.有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2(g)+3B2(g)C2(g)的化学反应速率。甲测得：v(A)=0.5 mol·L−1·min−1，乙测得：v(B)= 1.5 mol·L−1·min−1，则这两位同学的测定结果
A. 都正确 B. 都不正确
C. 甲正确，乙不正确 D. 甲不正确，乙正确
【答案】A
【解析】
【分析】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析。
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可以知道：=，甲测得v(A)=0.5 mol·L−1·min−1，乙测得v(B)= 1.5 mol·L−1·min−1，==，故甲乙测定结果都正确，
所以A选项是正确的。
8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574 kJ·mol−1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1 160 kJ·mol−1
下列说法不正确的是
A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=−Q，Q>574 kJ·mol−1
B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ
D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol
【答案】B
【解析】
A.由气态水变为液态，放出热量；
B.根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；
C.根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；
D. (①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g)，1molCH4 反应转移8mol电子。
【详解】A.由CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574 kJ·mol−1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=−Q，Q>574 kJ·mol−1
所以A选项是正确的；
B.两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B错误；
C. (①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g) ΔH=−867 kJ·mol−1，标准状况下4.48 L CH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol867kJ/mol=173.4kJ，所以C选项是正确的；
D. CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g)，1molCH4 反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，所以D选项是正确的。
故答案选B。
【点睛】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系是解题的关键。
9.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
组号
反应温度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积/ mL
浓度/ mol·L－1
体积/ mL
浓度/ mol·L－1
体积/ mL
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
【答案】D
【解析】
试题分析：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，故选D。
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
10.对于反应CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 此反应不属于氧化还原反应
B. 此反应的ΔH＜0
C. 此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和
D. 1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和
【答案】D
【解析】
A项，由化学方程式可得，反应物H2中H元素化合价为0价，而生成物是化合物，所以必有化合价变化，此反应属于氧化还原反应，故A错误；B、C两项，由反应过程的能量变化图可得，反应物的总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，ΔH>0，故B、C均错误；D项，该反应为吸热反应，所以断裂反应物化学键需要的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，即1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和，故D正确。
点睛：本题通过乙烯与氢气的加成反应主要考查化学反应与能量变化等知识，从键能与物质总能量角度理解化学反应中能量变化的实质是解题关键，A项从氧化还原角度考查该反应，角度很新颖。
11.如图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是

A. m>x，正反应为放热反应 B. m+np2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)

①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④ap B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加
【答案】B
【解析】
试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+n＜p，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。
【考点定位】考查化学平衡移动的影响因素的相关知识
【名师点晴】解答时注意利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
17.在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH