【化学】云南省澄江二中2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

云南省澄江二中2018-2019学年高一10月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列物质中，能够导电的电解质是(　　)
A． 铜丝 B． 熔融的MgCl2
C． NaCl溶液 D． 蔗糖
2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A． K+、H+、Fe2+、 B． Fe3+、Ba2+、、
C． Al3+、Na+、、 D． Fe3+、H+、、ClO﹣
3.300 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度之比为(　　)
A． 1∶2 B． 3∶2 C． 3∶4 D． 9∶4
4.悬浊液、乳浊液、溶液都是(　　)
A． 稳定的液体 B． 透明的液体
C． 混合物 D． 化合物
5.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A． Na→Na2O2 B． SO2→S
C． NaHCO3→CO2 D． HCl→H2
6.下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B． Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C． Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O　
D． 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O
7.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是(　　)
A． 排除碳酸根离子的干扰
B． 排除硫酸根离子的干扰
C． 生成白色沉淀
D． 排除硝酸根离子的干扰
8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A． 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+
B． 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣===+H2O
C． FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O
9.下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A． 铜丝 B． 熔融的MgCl2
C． NaCl溶液 D． 蔗糖
10.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（　　）
A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1
C． 0.25 mol•L﹣1 D． 0.30 mol•L﹣1
11.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每亳升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(　　)
A．B．C．D．
12.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
13.已知还原性Cl－ A． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B． I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C． H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D． Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
14.下列反应中，S元素被还原的是(　　)
A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B． C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C． H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
D． S＋O2SO2
15.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)
A． 形成较多的白色沉淀
B． 形成的沉淀纯度更高
C． 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰
D． 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰
16.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项中不正确的是(　　)
A． 灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂
B． 洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C． 凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D． 玻璃仪器洗净的标准是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
17.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A． 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
B． 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA
C． 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA
D． 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA
18.已知HCl气体极易溶于水。下图操作中正确的是(　　)

19.体积为1 L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（　　）
A． 0.25L B． 0.5L C． 0.75L D． 1L
20.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）
A． Na+、Ag+、、Cl﹣ B． K+、Ba2+、、Cl﹣
C． Na+、K+、、Cl﹣ D． Na+、K+、Cl﹣、
21.下列实验操作中错误的是(　　)

22.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是(　　)
A． 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B． 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌
C． 待水分完全蒸干后停止加热
D． 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
23.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A． HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B． NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4
C． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
D． CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO4
24.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NA
C． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个
D． 9 g水中含有10NA个电子
25.下列溶液中，氯离子浓度最大的是(　　)
A． 100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B． 150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液
C． 200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液
D． 10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液
26.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是(　　)
A． 磷酸钠 B． 硫酸铝 C． 氯化钡 D． 硫酸钾
27.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
28.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B． 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO
C． 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl﹣
D． 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO
29.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是(　　)
A． 溶质的质量B． 溶质的质量分数
C． 溶液的体积D． 溶液的物质的量浓度
30.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(　　)

A． 4处 B． 3处 C． 2处 D． 1处
分卷II
三、填空题(共6小题,共40分)
31.计算填空：
(1)1.8 g水所含的分子数与________g氧气所含的分子数相同，所含原子数与__________ g氧气所含的原子数相同。
(2)含碳元素质量为2.4 g二氧化碳的物质的量为__________，所含氧原子数为__________。
(3)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为__________。
32.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：
　　　 　
　①　　　　　　　　　②　　　　　　　③
(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。
(2)实验操作②的主要目的是____________________。
(3)实验操作③的目的是________________________。
(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。
(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。
33.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
34.现有下列仪器：

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
35.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
36.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。
(3)如何洗涤固体C：________________________________________________________。
如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
【参考答案】
1.【答案】B
【解析】　电解质是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。
2.【答案】A
【解析】H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故A选；
Ba2+、结合生成沉淀不能共存，因复分解反应不能共存，故B不选；
Al3+、相互促进水解，不能共存，故C不选；
H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；
故选A。
3.【答案】B
【解析】c(Cl－)与体积无关，Cl－的浓度之比＝(0.5×3)∶1.0＝3∶2。
4.【答案】C
【解析】悬浊液、乳浊液、溶液和胶体属于分散系，溶液是透明的、稳定的分散系，悬浊液、乳浊液是不透明的、不稳定的分散系，各种分散系都是混合物，只有C项正确。
5.【答案】A
【解析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，元素的化合价升高。
钠变成过氧化钠，化合价升高被氧化，所以必须加入氧化剂才能发生，A正确；
二氧化硫变硫，硫由+4价变成0，化合价降低，加还原剂，B错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
氯化氢变氢气，氢元素化合价由+1价变成0价，化合价降低，需加还原剂才能实现，D错误。
6.【答案】B
【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。
7.【答案】A
【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。
8.【答案】A
【解析】氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+，故A正确；
向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为CO2+OH﹣===，故B错误；
FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，故C错误；
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2+++2H++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A。
9.【答案】B
【解析】铜丝能导电，但铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，能导电，氯化镁是能导电的电解质，B正确；氯化钠溶液中含有自由移动的阴、阳离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误；蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子形式存在，不导电，是非电解质，D错误。
10.【答案】D
【解析】c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，设该溶液中c（）为x，
由电荷守恒可知，
0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，
解得x=0.30 mol•L﹣1。
11.【答案】C
【解析】蒸发掉pg水后溶质质量分数为，根据c＝可知，
溶质的摩尔质量M＝
＝＝g·mol－1，
所以溶质的相对分子质量为g·mol－1。
12.【答案】D
【解析】氮气的摩尔质量是28 g· mol-1氢气的摩尔质量是2 g·mol-1，氧气的摩尔质量是32 g·mol-1，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）。
13.【答案】C
【解析】　A项，还原性SO2>Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2>HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2>SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性Fe2＋>Cl－，该反应能够发生。
14.【答案】B
【解析】A项，S元素的化合价保持＋6价不变；B项，S元素的化合价由＋6价降低为＋4价；C项，反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项，S元素化合价由0价升高为＋4价。
15.【答案】C
【解析】硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也没关系；Ag＋、、等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。
16.【答案】C
【解析】玻璃仪器的洗涤方法及其注意事项。
17.【答案】D
【解析】1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生二氧化硫，不会生成三氧化硫，A错误；
标准状况下SO3、水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，B、C错误；
5.4 g铝的物质的量：=0.2 mol，0.2 mol Al与氢氧化钠溶液完全反应失去0.6 mol电子，转移电子数为0.6NA，D正确。
18.【答案】C
【解析】给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的，试管与桌面成45°角，A错误；块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙或用纸槽送入，然后使试管直立起来，B错误；液体药品取用不弄脏试剂(瓶塞倒放于桌上)，不腐蚀标签(标签向手心)，倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下，C正确；对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好不与液面接触，或接一倒置漏斗，D错误。
19.【答案】C
【解析】容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，
令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1﹣x），则：
36.5x+29（1﹣x）≈34.6，
解得：x≈0.75
故HCl的体积为1 L×0.75=0.75 L，
即为进入容器中液体的体积0.75 L。
20.【答案】C
【解析】Ag+与反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；
离子之间不发生任何反应，但加入硫酸后不生成气体，故D错误。
故选C。
21.【答案】C
【解析】　应用坩埚钳移取加热后的蒸发皿。
22.【答案】D
【解析】粗盐提纯实验的操作过程：粗盐溶解——过滤除去泥沙——滤液蒸发结晶。加热蒸发滤液的过程中应用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
23.【答案】C
【解析】A项，前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，前者为H＋＋OH－===H2O，后者为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两反应均为 Ba2＋＋===BaSO4↓；D项，前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，后者为＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。
24.【答案】B
【解析】计算确定相关粒子的物质的量：
NaH中阴离子所含电子的物质的量＝24 g÷24 g·mol－1×2＝2 mol，
甲烷分子所含氢原子的物质的量＝1 mol×4＝4 mol，
水中含有电子的物质的量＝9 g÷18 g·mol－1×10＝5 mol；
NaHCO3固体中无离子存在。
25.【答案】D
【解析】氯离子浓度大小与溶液体积无关，从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知，各溶液中Cl－浓度分别为1 mol·L－1、2 mol·L－1、1 mol·L－1、3 mol·L－1。
26.【答案】B
【解析】粘土粒子带负电，能使之发生聚沉的是带正电荷的阳离子，阳离子所带电荷越多，用量越少且越有效。
27.【答案】A
【解析】n（）==mol，则n（Fe3+）=×n（）=mol，
取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，
用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为c（Fe3+）==mol·L-1。
28.【答案】D
【解析】白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定有Ba2+，可能含Ca2+，A错误；
无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液可能含有CO或HCO3﹣，或二者都有，B错误；
白色沉淀为AgCl或硫酸银等，则原溶液中可能含Cl﹣或SO，C错误；
先加盐酸无现象，排除干扰离子，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定有SO，D正确。
29.【答案】A
【解析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A项，溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，正确；B项，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶质的质量分数增大，错误；C项，溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，错误；D项，溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，错误。
30.【答案】B
【解析】操作上错误的有三处：①漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁；②过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；③倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。
31.【答案】(1)3.2　4.8
(2)0.2 mol　2.408×1023
(3) 62 g·mol－1　16
【解析】(1)分子数相同时，氧气的质量＝1.8 g÷18 g·mol－1×32 g·mol－1＝3.2 g；原子数相同时，氧气的质量＝1.8 g÷18 g·mol－1×3×16 g·mol－1＝4.8 g。
(2)二氧化碳的物质的量＝2.4 g÷12 g·mol－1＝0.2 mol；所含氧原子数＝0.2 mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1023。
(3)Na2R的物质的量＝0.4 mol÷2＝0.2 mol，Na2R的摩尔质量＝12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1，R的摩尔质量＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。
32.【答案】(1)溶解　过滤　蒸发结晶
(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质
(3)从食盐溶液中分离出氯化钠固体
(4)玻璃棒　搅拌，防止液滴飞溅
(5)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质
【解析】粗盐提纯实验的操作过程：粗盐溶解——过滤除去泥沙——滤液蒸发结晶。提纯得到的精盐中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。
33.【答案】(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄绿色气体是Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
34.【答案】　(1)②③⑥⑤　a　 (2)①　分液漏斗　萃取
【解析】　(1)蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器②③⑤⑥及牛角管、锥形瓶等。

(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。
35.【答案】　(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②玻璃棒、漏斗、烧杯　③75%乙醇　 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)搅拌　引流　转移
【解析】　(1)①要除去SO，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的杂质离子NO，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的杂质K＋，再用HCl除去过量的CO。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。③除去NaCl晶体表面的少量KCl，应选用75%的乙醇洗涤，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，达不到洗涤的效果。
36.【答案】　(1)AgNO3　(2)除去溶液中的CO　(3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次　偏大　(4)0.71%
【解析】　根据实验流程可知，样品溶于水得到氯化钠和碳酸钠溶液；向溶液中加入稀HNO3酸化会使硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，从而排除CO对Cl－测定的影响，然后加入过量沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来，氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀，则沉淀剂B为AgNO3；由于固体表面会残留溶液中的溶质离子，称量固体质量之前必须洗涤，否则会使称得质量偏大。洗涤时在原过滤器中用蒸馏水冲洗干净即可。根据Cl原子守恒得m(Cl－)＝2.87 g×35.5/143.5＝0.71 g，则Cl元素质量分数＝×100%＝0.71%。