【化学】吉林省辉南县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题（解析版）

吉林省辉南县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
满分100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、单项选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分)
1. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
【答案】A
【解析】试题分析：质子数＝核外电子数，所以该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为175－118＝57，答案选A。
2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A. 元素相对原子质量依次递增
B. 元素的最高正化合价呈周期性变化
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化
【答案】C
【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化
3.元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
【答案】D
【解析】
【分析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，再根据化合价书写化学式。
【详解】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
答案选D。
4.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
【答案】B
【解析】
【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为-2价，以此来解答。
【详解】由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，
A、HX中X的化合价为-1价，选项A不选；
B、H2X中X的化合价为-2价，选项B选；
C、XH3中X的化合价为-3价，选项C不选；
D、XH4中X的化合价为-4价，选项D不选；
答案选B。
5.aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径X＜Y B. a＋n=b-m
C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX
【答案】C
【解析】试题分析：aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序数X>Y，且X在Y的上一周期，A．原子半径：X＜Y，A正确；B．a＋n＝b－m，B正确；C．Y最高价氧化物的化学式为Y2Om，C错误；D．X的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。
6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A. 原子核内含有4个质子
B. 和 互为同位素
C. 原子核内含有3个中子
D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
【答案】B
【解析】A. 原子核内含有2个质子，A错误；B. 和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C. 原子核内含有3－2＝1个中子，C错误；D. 的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构，所以不具有较强的金属性，D错误，答案选B。
7.关于化学键下列叙述中, 正确的是（ ）
A. 离子化合物中不可能含共价键 B. 共价化合物中可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键
【答案】D
【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，即离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不可能含有离子键，所以正确的答案选D。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 元素的种类由核外电子数决定
B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D. 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
【答案】B
【详解】A、元素的种类由核内质子数决定，如 H、D、T、H+、H-这五种微粒的核内质子数为1，所以都属于氢元素，选项A错误；
B、原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，如H、D、T虽然质子数相同，但中子数不同，为三种原子，选项B正确；
C、核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子，如H、D两种原子电子排布均为，选项C错误；
D、m+n为质量数，不是元素的相对原子质量，原子的质量数与元素的相对原子质量是两个不同的概念，选项D错误。
答案选B。
9.关于原子结构的叙述正确的是（　　）
A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是8
【答案】B
【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。答案选B。
10.某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（ ）
A. 16 B. 18 C. 20 D. 22
【答案】C
【解析】
【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答。
【详解】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数-质子数=40-20=20，
答案选C。
11.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 非金属性：X＞Y＞Z
C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
【答案】B
【解析】同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以非金属性是X＞Y＞Z。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．由上述分析可知，非金属性是X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，故阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，故C错误；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故相应氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故D错误；故选B。
12. 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）
A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中呈+2价
C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性
【答案】D
【解析】试题分析：A、镭与钙同主族，且在钙的下方，所以金属性更强，正确；B、第二主族元素最外层2个电子易失去，表现+2价，正确；C、镭是一种放射性元素，正确；D、镭的金属性较强，氢氧化镭不是两性氢氧化物，错误，答案选D。
13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次（ ）

A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl D. C、Al、P
【答案】C
【解析】
【分析】设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答。
【详解】由短周期元素A、B、C的位置，设A的原子序数为x，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，可知A为O，B为P，C为Cl，且符合B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，
答案选C。
14.下列说法正确的是（ ）
A. 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同
B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
C. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。
D. H、D、T互称为核素
【答案】C
【详解】A．同一元素各核素，质子数相同，中子数不同，质量数=质子数+中子数，故质量数不同，但属于同一种元素，故它们的化学性质几乎相同，选项A错误；
B．氕原子是由核外电子和质子构成的，不含有中子，选项B错误；
C.、与 的质量数相同，质子数和中子数不同，为不同种元素，选项C正确；
D．H、D、T互称为同位素，选项D错误；
答案选C。
15. 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）
A. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B. 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C. 元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D. 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
【答案】D
【解析】试题分析：A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱可以判断金属性强弱，A错误；B．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱可以判断非金属性强弱，B错误；C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易程度可以判断金属性强弱，C错误；D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，D正确，答案选D。
16.在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（ ）
A. A＋n＋48＋x B. A－n－24－x
C. A－n＋24－x D. A＋n＋24－x
【答案】D
【解析】
【分析】中子数、质量数、质子数之间的关系：中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-电荷数，阴离子核外电子数=质子数+电荷数。
【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，
则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x。
答案选D。
17.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C. 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D. 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
【答案】D
【解析】
【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换出H2的难易程度等。
【详解】A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如锂原子最外层只有一个电子，而钙原子最外层两个电子，钙的金属性更强，选项A错误；
B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如钠原子有三个电子层，而铁原子有四个电子层，钠的金属性更强，选项B错误；
C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换出H2的难易程度，和置换的H2多少无关，选项C错误；
D、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，选项D正确。
答案选D。
18.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 以上说法均不正确
【答案】C
【解析】试题分析：某元素原子最外层只有1个电子，它可能是非金属元素H元素，H与卤素结合形成的是共价键。也可能是金属元素Li、Na等，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是离子键。故选项是C。
19.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（ ）

A. 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D. 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
【答案】A
【解析】
分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，原子最外层电子数不超过8个，则W最外层电子数是7，且W属于短周期元素，所以W原子其内层电子总数为10，则W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素，Y为O元素，X为N元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律进行分析解答。
【详解】A．电子层越多的原子其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，选项A错误；
B．Y为O元素，Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，选项B正确；
C．根据元素周期律知，元素W的非金属性大于Z，则最高价氧化物的水化物酸性W＞Z，选项C正确；
D．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种离子半径大小顺序是Z＞W＞X＞Y，选项D正确；
答案选A。
20.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4
C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大
【答案】C
【解析】质子数为0，中子数为4，质量数为4，为零号元素，和氢不在一格，C错误。
21.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）
A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B. 加热试管中的氯化铵固体
C. 将烧瓶中的浓氨水加热
D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【答案】B
【详解】A．熟石灰和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，选项A不选；
B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，选项B选；
C．加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2ONH3↑+H2O，选项C不选；
D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O +CaO═NH3↑+Ca（OH）2，选项D不选；
答案选B。
22.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
A. 常温下都可用铝制容器贮存
B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C. 常温下都能与铜较快反应
D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，物理性质上，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，化学性质上，浓硫酸在加热条件下与铜发生反应，以此解答该题。
【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，常温下皆可用铝制容器贮存，选项A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液质量增大，选项B错误；
C．浓硫酸只在加热条件下与铜发生氧化还原反应，常温下不反应，选项C错误；
D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，选项D错误。
答案选A。
23.从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ）
A. Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2 B. Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2
C. CuCuO Cu(NO3)2 D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
【答案】C
【解析】
【分析】从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜应该使用的酸最少且不能产生对环境有污染的物质，据此分析解答。
【详解】从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜应该使用的酸最少且不能产生对环境有污染的物质，
A．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中生成有毒气体NO2，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，选项A错误；
B.3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中生成有毒气体NO，且消耗硝酸较多，不符合环保和经济理念，选项B错误；
C.2Cu+O2═2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，该生产过程消耗硝酸较少且不产生有毒气体，符合环保和经济理念，选项C正确；
D．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag↓中硝酸银价格较高，不符合经济理念，选项D错误；
答案选C。
24. 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（ ）
A. 硫酸亚铁 B. 硫酸锌 C. 硝酸钾 D. 氯化钠
【答案】C
【解析】试题分析：在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。
25.0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　)
A. 0.2 mol B. 0.6 mol
C. 小于0.6 mol D. 大于0.6 mol
【答案】C
【解析】铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，理论上0.3mol铜与1.2mol浓硝酸恰好反应生成0.6molNO2，但由于随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应酸性NO，所以实际生成的NO小于0.6mol，答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分）
二．填空题
26.超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）该元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。
（2）写出最高价氧化物为_____　其对应水化物的化学式________________，并估计后者为____________性（酸、碱性）。
【答案】(1). 七 (2). ⅣA (3). XO2 (4). H2XO3 (5). 酸
【解析】
【分析】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，则位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，利用同主族元素的性质变化规律来解答。
【详解】114号元素的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为4，
（1）周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数，则位于第七周期ⅣA族；
（2）该元素最高价为+4价，最高价氧化物为XO2；其对应水化物的化学式为H2XO3，根据同主族的最高价氧化物的水化物碳酸、硅酸均为酸性，估计H2XO3为酸性。
27.（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。
（3）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。
【答案】 (1). 2- (2). 17 (3). ⅦA (4). 六 (5). 七
【详解】（1）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：2-；
（2）最活泼的非金属元素为F，处于元素周期表中的17纵行，因最外层电子数为7，所以为VIIA族；
（3）各周期元素的种类分别为：2、8、8、18、18、32、(32)，故答案为：六 七。
28.（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是___________。（填序号）
（2）分别用电子式表示下列物质CaBr2 __________________ H2S _______________
【答案】(1). ②③ (2). ⑤ (3). ④ (4). ① (5). (6).
【详解】（1）①Ar为单原子分子，不存在化学键；
②CO2中C-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
③SiO2中Si-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
④NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键；
⑤K2S中钾离子和硫离子之间只存在离子键，
通过以上分析知只存在共价键是②③，只存在离子键的是⑤，存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（2）CaBr2 是离子化合物，由钙离子和溴离子构成，其电子式为；H2S为共价化合物，由氢原子与硫原子分别通过一对共用电子对形成共价键，其电子式为。
29.下表是元素周期表一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2




①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾




⑿

（1）写出下列元素的元素符号：①_____②____⑾____
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是____，最活泼的非金属元素是____，最不活泼的元素是____。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是_______________；在⑧与⑿ 的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是_______________________。
【答案】（1）N；F；Ca （2）K；F；Ar （3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
【解析】①～⑿对应的元素分别为：所以得
（1）①元素为N；②元素为F；⑾元素为Ca；
（2）在这些元素中，最活泼金属元素是K；最活泼的非金属元素是F；最不活泼的元素是Ar；
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是Na；判断依据是钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是CL，判断依据是氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
30.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是_______________，化学方程式为__________。
(2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为_____________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________。
①制定严格的尾气排放标准，并严格执行。
②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。
③市民出行戴防毒面具。
④市民大量移居城市郊区。
【答案】(1). 空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生NO (2). N2＋O22NO (3). 2NO＋2CO=N2＋2CO2 (4). ①②
【解析】
【分析】（1）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO；
（2）NO和CO反应，生成CO2和N2，以此书写化学反应方程式；
（3）能减少或控制汽车尾气污染，可采用减少化石燃料的使用并开发新能源等。
【详解】（1）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO，该反应为N2+O22NO；
（2）NO和CO反应，生成CO2和N2，该化学反应方程式为2NO+2CO═2CO2+N2；
（3）①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染；
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等，有利于减少污染；
③市民出行戴防护面具，是污染后再防护的做法，不可取；
④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；
故答案为：①②。
31.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中____________________，丙中__________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式_______________________________。
【答案】(1). A (2). F (3). E (4). C (5). D (6). B (7). 出现白色沉淀 (8). 品红未褪色 (9). 吸收SO2 (10). C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】
【分析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。
【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；
（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；
（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；
（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。