【化学】吉林省蛟河高级中学2018-2019学年下学期高一第一次月考试题（解析版）

吉林省蛟河高级中学2018-2019学年下学期高一第一次月考试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．Na+的结构示意图：
3．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
4．居室装修用的石材放射性的监测常用Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ）
A．一个Ra原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCO3不能与盐酸反应
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）
A．还原性强弱：Cl−＜Br−＜I− B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2−
6．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A． ①② B．①③ C．②③ D．②④
7．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（ ）

A．Y的原子序数可能为a－17 B．Z的原子序数可能为a＋31
C．X、Y、Z可能为短周期元素 D．Y与Z的原子序数之和可能为2a
8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A． ②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确
9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是（ ）
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
10．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A． ②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
酸性HCl＞H2S
非金属性Cl＞S
B
NH4Cl仅由非金属元素组成
NH4Cl是共价化合物
C
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
D
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色
I−还原性强于Cl−
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ）
A．Y、Z、W原子半径依次增大
B．元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
14．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是（ ）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10−12m)
37
64
66
70
154
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W的最高正价为＋7
15．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
16．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲铝>氧，故错误；B．元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D．W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。故选B。
14. 【答案】B
【解析】由表可知X、W、Y、Z、Q分别为氢、氟、氧、氮、钠。A．由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B．Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D．元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。
15. 【答案】A
【解析】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A．氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B．过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C．N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D．亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。
16. 【答案】C
【解析】A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A正确；B．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正确；C．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D正确；答案选C。
二、非选择题（共52分）
17. 【答案】（1）　
（2）Na　cd　
（3）
（4）N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O
【解析】由表中信息可知：T：最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以次外层是K层，L层排6个电子，所以是氧元素，X：由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是为氮元素，Y：由M层比K层少一个电子知，其核外电子排布为2，8，1所以是钠元素，Z为铝元素。（1）T为氧元素，核外电子排布是2，6，故答案为；（2）YZ分别为钠铝元素，根据元素周期律知，金属性较强的是钠，比较金属性强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动顺序表等，所以选c，d。故答案为Na　cd；（3）上述元素中由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2；（4）氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物Q是H2O2。氮元素与氢元素形成个数比为1：2的化合物是N2H4，两者反应可生成X的单质N2和T的另一种氢化物H2O，故答案为：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
18. 【答案】（1）
（2） C CO2＋OH−===HCO
（3） 2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】（1）化合物甲是氢氧化钠，甲的组成元素X、Z、Q分别是氢、氧、钠，Q的离子结构示意图为。（2）Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为C。在甲溶液中通入足量YZ2气体，该反应的离子方程式：CO2＋OH−===HCO。（3）R是氯，乙是盐酸，W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，说明W是铝。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
19. 【答案】（1）①② ③④
（2）⑥
（3）
【解析】（1）①碘的升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；②氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；③氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；⑤氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；（1）通过以上分析知，化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；正确答案：①②；③④。（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；正确答案：⑥。（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为。
20. 【答案】（1）第3周期第ⅥA族
（2）H2O>NH3
（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（4）BC
【解析】在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；（1）硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族；综上所述，本题答案是：第3周期第ⅥA族。（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O>N，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3 ；综上所述，本题答案是：H2O>NH3。（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；综上所述，本题答案是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。（4）A．单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，因此Cl元素非金属性强于S，故B正确；C．氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊（S单质），说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；综上所述，本题选BC。
21. 【答案】（1）Cl Na＞Al＞C＞N
（2） 第二周期第ⅣA族
（3） HClO4
（4） C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5） Al2O3+3C+N22AlN+3CO
【解析】G是地壳中含量最高的金属元素，G为铝元素；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z为氮元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，X为氢元素，Z为氮元素；Q为氯元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素；X与M同主族，M为钠元素；根据分析可以知道：X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯；（1）Q为氯元素，元素符号Cl；C、N、Na、Cl四种元素，周期数越大原子半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故四种原子由大到小的顺序是：Na＞Al＞C＞N，正确答案：Cl；Na＞Al＞C＞N。（2）Y元素为碳，核电荷数6，周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；碳与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为；正确答案：第二周期第ⅣA族；。（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，X为氢，Y为碳，Z为氮，M为钠，G为铝，Q为氯；这些种元素中，非金属性最强的为氯元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4；正确答案：HClO4。（4）单质Y为碳，元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+
4NO2↑+2H2O；正确答案：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（5）Z为氮，G为铝，组成的化合物氮化铝；工业上用G的氧化物为氧化铝、Y单质为碳、Z单质为氮气，在高温下反应制备氮化铝，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1∶3，该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO；正确答案：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。