【化学】吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm－3)
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和酒精
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法
【答案】D
【解析】试题分析：根据表中数据，乙二醇和丙三醇互溶，因此根据沸点不同，采用蒸馏方法分离，故选项D正确。
2.下列离子的检验方法正确的是 (　　)
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO
【答案】C
【解析】试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。
3.科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是（ ）
A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. 是一种单质
C. 是一种化合物 D. 是一种混合物
【答案】B
【详解】A、一分子O4由4个O原子构成，故A错误；
B、O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故B正确；
C、O4只由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C错误；
D、O4只由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故D错误，
综上所述，本题应选B。
4.根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（ ）

A. 氯化钾 B. 硝酸钠
C. 氯化钠 D. 硝酸钾
【答案】C
【解析】试题分析：在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80℃时开始析出的晶体是氯化钠．反应的化学方程式为NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3，故选C。
5.下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
【答案】C
【解析】A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误，答案选C。
6.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（ ）


【答案】B
【解析】试题分析：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。
7. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）
A. 过滤 B. 电泳
C. 渗析 D. 加入AgNO3溶液，过滤
【答案】C
【解析】试题分析：蛋白质溶液属于胶体，分散质粒子的半径在1nm~100nm，不能通过半透膜；氯化钠溶液属于溶液，分散质粒子的半径小于1nm，能够通过半透膜，所以除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用渗析的方法，答案选C。
8.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)


X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
含氧酸
氧化物
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
【答案】B
【详解】A、纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物，故A不符合题意；
B、化合物分为酸、碱、盐、氧化物，氧化物和含氧酸不存在包含关系，故B符合题意；
C、分散系包含于混合物，分散系又包括溶液、胶体和浊液，故C不符合题意；
D、氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物，所有的碱性氧化物都属于金属氧化物，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
9.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A. 称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C. 称取8.0gCuSO4， 加入500mL水 D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
【答案】D
【解析】A、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量，体积应是溶液的体积，而不是水的体积，故A错误；B、称取胆矾的质量应是500×10－3×0.1×250g=12.5g，故B错误；C、根据物质的量浓度的定义，体积是溶液的体积，不是水的体积，故C错误；D、根据B选项分析，需要称量胆矾的质量为12.5g，然后配制成500mL溶液，故D正确。
10.下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液
【答案】D
【详解】A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1 mol/L，故A不符合题意；
B、75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2 mol/L，故B不符合题意；
C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液 c(Cl－)=2 mol/L，故C不符合题意；
D、75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1 mol/L=3 mol/L，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 1.0L 1.0mo1·L－1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 1L 1.0mo1·L－1 NaOH溶液中含有OH一的数目为1 NA （忽略水的电离）
【答案】B
【详解】A、每个NO2和CO2中均含2个氧原子，所以NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A不符合题意;
B、Na2CO3水溶液中含有Na2CO3和H2O，H2O也含有氧原子，所以含有氧原子数一定大于3 NA，故B符合题意；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故92g混合物中含有NO2的物质的量n=92g÷46g/mol=2mol，故含6mol原子即6NA个，故C不符合题意；
D、NaOH为强电解质，溶于水后完全电离，所以1L 1.0mo1·L－1 NaOH溶液中含有OH一的物质的量为1L ×1.0mo1·L－1=1mol，OH一数目为1 NA（忽略水的电离）。
综上所述，本题应选B。
12.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A. 2 ,64 ,24 B. 64 ,2 ,24 C. 32 ,50 ,12 D. 16 ,50 ,24
【答案】B
【解析】试题分析：含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中：n（NH4+） = 50mol，n（Cl-） =" 50mol" + 16mol = 66mol，n（K + ） =" 16mol" + 24mol × 2 = 64mol，n（SO42-） = 24mol，由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液，营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中相应离子物质的量相等，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，选B。
13.使用容量瓶配制NaOH溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②NaOH溶解后未冷却立即将溶液转移到容量瓶并定容
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥
【答案】A
【详解】①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,固体的质量=砝码-游码,固体的物质的量n偏小,由c=n/V可以知道所配浓度偏低,故①选; 
②NaOH溶解后未冷却立即将溶液转移到容量瓶并定容,由于物质热胀冷缩，定容时液体体积偏小，由c=n/V可以知道所配浓度偏高,故②不选;
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,n偏小,由c=n/V可以知道所配浓度偏低,故③选; 
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,n、V不变,对浓度无影响,故④不选; 
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,V偏大,由c=n/V可以知道所配浓度偏低,故⑤选; 
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,V偏大,由c=n/V可以知道所配浓度偏低,故⑥选; 
综上所述，本题应选A。
14.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）
A. 1:1 B. 24:27 C. 12:9 D. 32:33
【答案】D
【解析】试题分析：依题意，n(HCl)=0.6mol，相对于5g的镁和铝，盐酸是过量的。
2HCl+Mg=MgCl2+H2Δm
24 2 22
a1
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2Δm
54 6 48
a2
因反应后天平仍保持平衡，所以=，则，答案选D。
15.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是（ ）
A. V L该气体的质量(以g为单位) B. 1 L该气体的质量(以g为单位)
C. 1 mol该气体的体积(以L为单位) D. 1 L该气体中所含的分子数
【答案】B
【详解】A、以g为单位VL该气体的质量为： m=nM=XM/NA g ，故A不符合题意；
B、以g为单位1L该气体的质量m=V=XM/(VNA) g/L×1L=XM/(VNA) g，故B符合题意；
C、1 mol该气体的体积（以L为单位）＝VL÷（ X/NA  ）mol×1 mol=VNA/X L，故C不符合题意；
D、1L该气体所含的分子数＝X/V ，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
16.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
【答案】C
【解析】试题分析：氨水的密度小于水，氨水用等体积的水稀释后溶液质量大于原来的2倍，所以氨水的质量分数小于原来的1/2，即小于12.5%，答案选C。
17.把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L
C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故钾离子浓度为="10(b-2a)" mol•L-1，故选D。
18.向量筒中注入水,仰视读数为a mL,倒出一部分水以后,俯视读数为b mL. ，则倒出水的实际体积为（ ）
A. (a-b) ml B. 大于(a-b) mL
C. 小于(a-b) mL D. 不能确定
【答案】B
【详解】因用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面,读数比实际偏低,若俯视液面,读数比实际偏高,则该学生倾倒液体前仰视液面,其读数会比实际偏小,那么实际体积应大于a mL;他倾倒液体后俯视液面,读数比实际偏大,实际体积应小于bmL,则该学生实际倾倒的液体体积大于(a-b)mL.
综上所述，本题应选B。
19.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的物质的量之比为（ ）
A. 2:3:5 B. 1:1:33 C. 2:5:3 D. 1:2:3
【答案】B
【详解】因Fe 3O 4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe 2O 3中的元素的质量比， Fe3O4可写成Fe2O3•FeO形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8。从选项中观察，只有B项中FeO：Fe2O3=1:1。
综上所述，本题应选B。
20.ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）
A. 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g
B. 若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b
C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3
D. 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
【答案】C
【详解】A、：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为 100a/b g，故A不符合题意；
B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x× +a=（x+a）× （硝酸钾的溶解度÷硝酸钾的溶解度+100g），此处硝酸钾的溶解度可用100a/b g代替，可以解出x=2b，故B不符合题意； 
C、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故C符合题意；
D、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 ，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。
21.现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.
请回答下列问题:
（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____.
（2）混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).
（3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).

①气球收集到的气体的摩尔质量为_____.
②气球收集到的气体,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).
③气球的体积为_____L.
【答案】(1). 36g/mol (2). 0.4 NA (3). 28g/mol (4). 2.8 NA (5). 4.48
【详解】(1)混合气体的体积为8.96L,则物质的量为其物质的量为:n=V/Vm=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,
混合气体的平均摩尔质量为:14.4g÷0.4mol=36g/mol；
(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则根据混合物的质量为14.4g可得:28x+44y=14.4①;根据气体的物质的量为0.4mol可得:x+y=0.4②，解①②得:x=0.2mol、y=0.2mol。因为CO和CO2中均含1个碳原子,故共含0.4mol碳原子，即 0.4 NA个；
(3)将混合气体依次通过如图装置,则CO2会被NaOH溶液吸收,剩余CO,被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体.
①气球中收集到的气体为CO,而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故收集到气体的摩尔质量为28g/mol；
②一个CO含有14个电子,由(2)求出的CO的物质的量为0.2mol,则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol,电子总数为2.8 NA个；
③气球中的气体为CO,其体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=44.8L。
22.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图，已知 (Cl2+2KI＝2KCl+I2)

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。
a．试管 b．烧杯c．坩埚 d．泥三角 e．三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精
（4）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________________ 。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①________________________________________________；
②______________________________________________________；
③________________________________________________________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的目的_______________________，最后晶态碘在________里聚集。
【答案】(1). cdef (2). 过滤 (3). 萃取分液 (4). B (5). 紫红 (6). 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 (7). 缺石棉网 (8). 温度计插到了液体中 (9). 冷凝管进出水的方向颠倒 (10). 使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高 (11). 蒸馏烧瓶
【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯.灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef。
(2)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用萃取方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取分液。
(3)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度;
A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；
B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；
C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；
D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误。
综上所述，本题应选B。
(4)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上端的玻璃塞未打开或分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出。
(5)烧杯在加热时需要垫石棉网，而图中缺少石棉网；蒸馏时，温度计应放到支口烧瓶支口处，而图中温度计插到了液体中；冷凝管的水应下进上出，图中冷凝管进出水的方向颠倒。
(6) 根据题意知：有机溶剂为CCl4（沸点为77℃），低于水的沸点，所以选择水浴加热使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度；碘的沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。
23.某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：___________________________________；
（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后，检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是 ________________  （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应  _____________________ 
（3）B中发生反应的化学方程式为  _________________      ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，
B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为  ____________  ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 ______    （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
【答案】(1). 除去合金表面的氧化膜 (2). ②①③⑥⑤④ (3). 使D和C的液面相平 (4). Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (5). (a－b)/a×100% (6). 偏小
【详解】(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜; 
(2)①将药品和水装入各仪器中
本实验需要测量产生气体的体积，因此实验连接好装置后，检查气密性②；然后将药品和水装入各仪器中①，由A向B滴加足量的稀硫酸要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录C的液面,然后使反应进行,当充分反应时在记下C的位置③,然后由A向B滴加足量的稀硫酸开始反应⑥，反应结束后，测定气体体积⑤，最后测定未反应固体质量④；所以本题答案为:②①③⑥⑤④;记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 使D和C的液面相平；
(3)锌铜合金中锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故反应方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
(4)铜锌合金的质量为ag,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量为(a-b)g,从而可以求得锌的质量分数为(a-b)/a×100%； 
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测定剩余固体铜的质量偏大，所以测得锌的质量分数将偏小。
24.在25℃,101 KPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
（1）若剩余气体的体积是15L,则原混合气体中CO的体积为_____ L，H2的体积为______ L
（2）若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体的体积比是_____
（3）若剩余气体的体积为bL,则b的取值范围是__________
【答案】(1). 5 (2). 5 (3). (a-10):(20-a) (4). 10~20
【详解】(1)若剩余气体的体积是15L,则气体体积减少10 L,设CO、H2的体积分别是xL、yL, 
则存在x+y=10，0.5x+1.5y=10,则解得x=5, y=5，因此CO的体积为5 L，H2的体积为5L；
(2)若剩余气体的体积为aL,则气体体积减少(15+10-a)L,设CO、H2的体积分别是xL、yL, 则存在x+y=10，0.5x+1.5y=25-a, 计算得出x=a-10,y=20-a, 所以CO和H2的混合气体的体积比是(a-10):(20-a)；
(3)若剩余气体的体积为aL,采用极限法计算a的范围,如果气体完全是CO时,剩余气体体积最大,如果气体完全是氢气,剩余气体体积最小, 如果完全是CO,则气体减少的体积为5L,剩余气体体积为20L； 如果完全是氢气,则气体减少的体积为15L,剩余气体体积为10L；则a的取值范围为10L~20L。