【化学】山西省浑源县第七中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试题
展开山西省浑源县第七中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试题一．选择题（共35小题）1．11H、21H、31H、H+、H2是（ ）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．质子数都相同的粒子 D．氢元素的五种不同粒子 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．NaCl的电子式：C．镁离子的结构示意图： D．CH4的比例模型：3．钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗．有关C0的说法中正确的是（ ）A．质量数为27 B．质子数为60 C．中子数为33 D．核电荷数为334．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）A．SiO2﹣﹣刚玉 B．CH4﹣﹣水煤气C．Na2CO3﹣﹣小苏打 D．NaOH﹣﹣烧碱5．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）A．CH3OCH3和 CH3CH2OH B．甲烷和乙烷C．35Cl与37Cl D．白磷和红磷6．下列关于烷烃的说法正确的是（ ）A．丙烷（C3H8）发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上C．分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质D．烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等8．若要使2mol CH4完全和Cl2发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，则所需Cl2的物质的量为（ ）A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol9．下列物质中，不属于有机物的是（ ）A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料10．下列各对物体中属于同分异构体的是（ ）A．126C与136C B．O2与O3 C．与 D．与11．符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（ ）A．CH4 B．C4H8 C．C4H10 D．C5H1212．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④13．下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（ ）A．氯气 B．溴水 C．氯水 D．酸性高锰酸钾溶液14．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）A．正丁烷 B．异丁烷 C．甲烷 D．丙烷15．将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（ ） A． B． C． D．16．下列反应中不属于放热反应的是（ ）A．酸碱中和反应 B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应C．镁条的燃烧 D．活泼金属与酸的反应17．已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO3与NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO18．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量19．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部20．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（ ）A．金刚石比石墨稳定 B．石墨比金刚石稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D．1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量21．已知反应①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12 B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3- D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-22．决定化学反应速率的根本因素是（ ）A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入23．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞IA．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥24．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥25．下列离子方程式错误的是（ ）A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O26．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（ ）试管盐酸浓度温度铁的状态 A0.5 mol/L20℃ 块状 B0.5 mol/L20℃ 粉末状 C 1 mol/L35℃ 块状 D 2 mol/L35℃ 粉末状27．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 （ ）A．H2O：0.002 mol·L－1 B．NO：0.001 mol·L－1C．NH3： 0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－128．将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生应:N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是 ( )A．增大压强，反应速率减小 B．最终可生成0．2 mol NH3C．升髙温度，反应速率增大D．当V正（N2）:V 正 (H2)=1：3时，一定达化学平衡状态29．C4H10的一氯取代物共有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种30．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣ B． Ca2+、H+、CO32﹣、AlO2﹣ C．OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+ D． Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣31．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A．FeS+2HClFeCl2+2H2S↑ B．Fe+H2S04FeS04+H2↑C．FeO+2HClFeCl2+H20 D．Fe203+3CO2Fe+3C02↑32．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热 D．配成溶液后通人CO233．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02 D．CO2是气体，SiO2是固体34．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ） A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c35．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2 下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来二．非选择题：36.有下列各组微粒或物质：A：C60和C70； B：C和C； C：CH3CH2CH2CH3和；D：和 E：CH3CH2CH2CH3和① 组两种微粒互为同位素； ② 组两种物质互为同素异形体；③ 组两种物质属于同系物； ④ 组两物质互为同分异构体；⑤ 组两物质是同一物质．37．（1）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于 ；CnH22的烷烃，n值等于 ．（2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式 ．38．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。（2）若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，负极上发生的电极反应是________________________。（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；39．(5分) A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1) B元素的名称为________； (2)A、B形成的化合物的电子式为________________。(3) C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。40．将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)，2min末，测得生成了0.4 mol W。（1）前2min以X表示的平均反应速率为 ；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。A．单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol WB.单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol ZC.反应混合物中各物质的浓度相等D．反应混合物中各物质的浓度不再改变41．将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol•L﹣1，测得D的平均反应速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1，则平衡时A的物质的量浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x的值为 ．42.根据系统命名法写出下列有机物的名称（1）(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)2C2H5 CH3 CH3 （2） CH3-CH-C-CH3 (3) CH3-CH－CH2 －CH3 CH3 CH343. “立方烷”是一种新合成的烃，其分子式为正方体结构，其碳架结构如图所示（1）立方烷的分子式为 。（2）该立方烷的一氯代物具有的同分异构体有 种。（3）该立方烷的二氯代物具有的同分异构体有 种。（4）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要 mol氯气。 【参考答案】一、选择题（每小题2分，共70分）1—5 DDCDA; 6—10 CDACD;11—15 ACACA; 16—20 BBBAB;21—25 CCCCA; 26—30 DBCDA;31—35 BCBBD二、非选择题（共50分）36、（每空2分，共10分）B; A; C; E; D37、（共8分）(1)（每空1分）18; 10(2)（每空2分） 放热；吸热； H++OH-==H2O38、（共7分）(1):2H++2e-=H2↑; (2分） Cu2++2e-=Cu（2分）（2)Fe;(1分） Fe-2e-=Fe2+（2分）39、（共7分）（1）氮（1分）； （2）（2分）（3）S, SO3（2分）; (4)KOH（2分）40、（每小题2分，共4分） (1)0.1mol.l-1.min-1; (2) BD41、（每空2分，共6分）0.75mol.l-1 0.05mol.l-1.min-1 ; 342、（每小题1分，共3分）（1) 2,4,4-三甲基-3,3-二乙基己烷； (2) 2,2,3-三甲基丁烷； (3) 2-甲基丁烷43、（前三空各1分，最后一空2分，共5分）C8H8; 1种；3种；8。
