【化学】云南省麻栗坡民中2018-2019学年高一9月份考试试题（解析版）

云南省麻栗坡民中2018-2019学年高一9月份考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)
1.符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A． 碳酸氢钠B． 碱式碳酸铜 C． 氯化钠D． 碳酸钠
2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)
A． 同质量的乙烯和一氧化碳
B． 同体积、同密度的乙烯和丙烯
C． 同温度、同体积的氢气和氮气
D． 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳
3.Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　)
A． 2 B． 4 C． 6 D． 8
4.在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A． SO B． NH C． Al3＋ D． Ca2＋
5.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A． ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B． 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3
C． 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D． 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
6.依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A． 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B． 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C． 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D． 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
7.关于氧化剂的叙述正确的是（　　）
A． 得电子越多，其氧化性越强
B． 分子中一定含有氧元素
C． 在反应中易失电子的物质
D． 在反应中易结合电子的物质
8.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是(　　)
A． 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
B． 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
C． 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同
9.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)
A． 1∶8 B． 8∶1 C． 1∶5 D． 5∶1
10.下列实验操作正确的是(　　)
A． 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B． 用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液
C． 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
D． 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
11.下列说法正确的是(　　)
A． 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数
B． 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
C． 2 mol任何气体体积都约为44.8 L
D． 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
12.下列反应中，铁元素失去电子的是(　　)
A． FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
B． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
13.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)
A． 溶液B． 悬浊液 C． 胶体D． 乳浊液
14.已知amol　H2和bmol　H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（　　）
A． 1∶1 B． 1∶3 C． 3∶2 D． 任意比
15.下列有关化学药品的使用正确的是(　　)
A． 固体药品应盛放在细口瓶中
B． 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C． 给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二
D． 一般用药匙或镊子取用固体药品
16.现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　）
A． ④③①②⑤ B． ④⑤③②① C． ④③②①⑤ D． ④②③①⑤
17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是(　　)
A． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
B． 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D． 产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4]＝1∶1
18.下列实验操作正确的是(　　)
A． 当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B． 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
C． 胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液
D． 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
19.将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
A． 0.3 mol·L-1 B． 0.05 mol·L-1 C． 0.04 mol·L-1 D． 0.03 mol·L-1
20.下列实验操作所用仪器合理的是(　　)
A． 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液
B． 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸
C． 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠
D． 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液
21.下列叙述正确的是(　　)
A． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B． 氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1
C． 1 mol水的质量是18 g·mol－1
D． 二氧化碳的摩尔质量为44 g
22.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)
A． SO2在反应中被氧化
B． NaClO3在反应中失去电子
C． H2SO4在反应中作氧化剂
D． 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
23.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A． Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B． 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C
C． CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D． Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
24.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　
A． 质子数之比为1∶1B． 密度比为11∶8
C． 物质的量之比为8∶11D． 原子个数比1∶1
25.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

A． 化合物与氧化物属于交叉关系
B． 单质与非电解质属于包含关系
C． 溶液与分散系属于并列关系
D． 化合物与电解质属于包含关系
26.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A． 化合反应B． 分解反应 C． 置换反应D． 复分解反应
27.下列说法正确的是(　　)
A． 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同
C． 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
D． 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
28.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 mol·L－1，则的浓度为(　　)
A． 2 mol·L－1 B． 3 mol·L－1 C． 4 mol·L－1 D． 8 mol·L－1
29.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)
A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
30.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（　　）

A． ①﹣（3）﹣分液 B． ②﹣（2）﹣过滤
C． ③﹣（2）﹣萃取 D． ④﹣（1）﹣蒸馏
分卷II
二、填空题
31.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。
(1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________。
(2)制备实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，继续煮沸至________________，停止加热。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________________。
(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________________________。
(5)氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是______________________。
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的________________。
32.下表是某同学对有关物质进行的分类：

(1)每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________、__________、____________(填化学式)。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________________(填化学式)；
②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：______________________________、__________________________________。
33.实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。

(1)检验加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作为____________________________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_____________________。
(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下：

请写出①②③④⑤溶质或沉淀的化学式：______________________。
34.某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。
(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。
a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量
(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_________________。
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】碳酸氢钠属于酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碱式盐和铜盐；氯化钠属于正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸正盐和钠盐。
2.【答案】B
【解析】两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等(其分子中原子个数不相同)；同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同；同温度、同体积的氢气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等；同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的量不一定相等。
3.【答案】C
【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。在＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋中，Zn元素的化合价由0升高到＋2价，N元素的化合价由＋5降低到－3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，的化学计量数为1，则＋4Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋4，由电荷守恒，则＋4Zn＋7OH－＋H2O―→NH3↑＋4，再由H原子守恒可知，＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4，即离子方程式中H2O的化学计量数为6。
4.【答案】A
【解析】　OH－不能与NH、Al3＋大量共存，Ca2＋不能与CO大量共存。
5.【答案】D
【解析】A项，三个反应中化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，错误；B项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3＋，在反应③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性顺序是：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，错误；C项，根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁，错误；D项，在反应③中生成1 mol Cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol HCl被氧化，正确。
6.【答案】D
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
7.【答案】D
【解析】氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得失电子的多少无关，A错误；氧化剂不一定含有氧元素，如氯气，B错误；失去电子表现还原性，C错误；氧化剂在反应中为易结合电子的物质，D正确。
8.【答案】C
【解析】标准状况(不是通常状况)下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，1 mol水(为液态)所占的体积不是22.4 L；气体摩尔体积与气体的物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同。
9.【答案】C
【解析】反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol的盐酸中只有10 mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比 1∶5，C正确。
10.【答案】D
【解析】容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不用烘干，故A错误；玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确。
11.【答案】A
【解析】　根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A正确，D错误；B中，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；C中缺少标准状况条件。
12.【答案】B
【解析】元素失去电子化合价升高，B项中铁元素化合价升高，失去了电子。
13.【答案】C
【解析】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级。
14.【答案】C
【解析】根据H2和H2O中所含的原子个数相等，amol×2=bmol×3，则a∶b=3∶2，故选C。
15.【答案】D
【解析】为了便于取用，固体药品应盛放在广口瓶中；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之一；一般用药匙或镊子取用固体药品。
16.【答案】A
【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A。
17.【答案】D
【解析】　1 mol Cu2S参加反应时有1 mol×2×(2－1)＋1 mol×[6－(－2)]＝10 mol电子转移，故A错误；由2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O可知，参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14，故B错误；Cu、S元素的化合价升高，Cu2S作还原剂，故C错误；由发生的反应可知，产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，故D正确。
18.【答案】D
【解析】实验要节约用药品，应严格按实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按最少量取用：即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部。取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签。胶头滴管必须专管专用。
19.【答案】D
【解析】将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03 L×0.5 mol·L-1=0.5 L×c，解得c=0.03 mol·L-1，D正确。
20.【答案】B
【解析】烧杯、量筒、托盘天平均为粗略称量仪器，精确度为0.1 mL或0.1 g，A、C项错误、B项正确；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，D项错误。
21.【答案】B
【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1，二氧化碳摩尔质量为44 g·mol－1；1 mol水的质量是18 g。
22.【答案】A
【解析】　反应中元素化合价变化情况：2NaO3＋O2＋H2SO4===2lO2＋2NaHO4
SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。
23.【答案】B
【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向，根据概念即可分析得出答案。，所以MgO是氧化产物，A错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2>MgO，还原剂是 Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D错误。
24.【答案】A
【解析】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，
质子数之比为∶＝1∶1；同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11；物质的量之比为＝11∶8；原子个数比＝11∶12。
25.【答案】B
【解析】A项，由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故A错误；
B项，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故单质不是非电解质，两者属于并列关系，故B正确；
C项，分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故溶液属于分散系，两者属于包含关系，故C错误；
D项，在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为被包含关系，故D错误。选B。
26.【答案】C
【解析】
27.【答案】B
【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度有关，两溶液中离子浓度不同，其导电性不同；电解质溶液的导电能力与溶液是否饱和没有必然的关系。氨水能导电是因为氨气与水反应生成了电解质，氨气是非电解质；氢氧化铁胶体是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质，但氢氧化铁胶体能导电。
28.【答案】C
29.【答案】B
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
30.【答案】C
【解析】①分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，①正确；
②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，②正确；
③萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，③错误；
④蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，④正确；综上C正确。
31.【答案】(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)氯化铁饱和溶液　混合液呈红褐色
(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(4)氢氧化铁胶体粒子带有电荷
(5)分散质微粒直径的大小不同
(6)产生红褐色沉淀　聚沉
【解析】①氢氧化铁胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。书写制备氢氧化铁胶体化学方程式时，要注意不要写成氢氧化铁沉淀。
②氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀，胶体粒子不停地作无规则运动是胶体稳定存在的次要原因。
③氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间，具有丁达尔效应；当加入电解质硫酸铵溶液时，氢氧化铁胶粒发生聚沉，产生红褐色沉淀。
32.【答案】(1)Na2CO3　CO　Mn2O7
(2)①Na2CO3　②H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
【解析】(1)第一组中的碳酸钠是盐而不是碱；第二组中的一氧化碳与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的七氧化二锰是酸性氧化物，不是碱性氧化物。
(2)①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱(Na2CO3) ，因为纯碱不是碱而是盐；
②硫酸具有酸的通性，能与碱(如氢氧化钠等)、碱性氧化物、某些盐(如碳酸钠、氯化钡等)反应。
33.【答案】(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，反之未沉淀完全
(2)不可行，会引入杂质
(3)①KCl、BaCl2　②K2CO3　③BaCO3　④KCl、K2CO3　⑤HCl
【解析】(1)通过检验上层清液中是否还存在硫酸根离子，可判断硫酸根离子是否沉淀完全。(2)会引入硝酸根离子，即引入硝酸钾杂质。
34.【答案】(1)①②③　(2)25b/8a　(3)cadbe　(4)直接加热氯酸钾，观察生成氧气的快慢
【解析】(1)溶解时使用玻璃棒搅拌，可以加速物质溶解；过滤时要使用玻璃棒引流；转移固体时要使用玻璃棒。(2)要证明反应前后氧化铜的质量没有变化。(4)要做个对比实验，比较加与不加氧化铜反应快慢。