【化学】安徽省合肥市众兴中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
展开安徽省合肥市众兴中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，54分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分，请将选择的答案填入后面答题卡中）1、2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。下列选项中的描述与化学研究领域无关的是（ ）A.燃料燃烧为嫦娥四号升空提供动力B.与地面指挥中心联系的无线电通讯C.探测器使用的钛合金等新材料D.太空舱中利用NiFeO4传化呼出的废气2、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的 （ ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3、下列说法正确的是：（ ）A、H2O的摩尔质量是18 g/mol B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、1mol N2 的质量是14g D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列离子在溶液中能大量共存的一组是 （ ）A. H+、Na+、Cl- B. Ag+ 、 Cl- 、NO3-Al3+ 、 Na+、OH- D. Ba2+ 、SO42- 、NO3- 5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和水反应： Na+H2O==Na++OH—+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32—+2H+==CO2↑+H2OC. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑D. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+==2Fe2+6、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银7、下列物质中，所含分子数最少的是（ ）A．0.8mol CO2 B 标准状况下11.2L氨气C．3.6g水 D 6.02×10个氯分子8、配制100 mL 2.0 mol／L的NaCl溶液，下列操作正确的是 （ ）A．称取11.7 g氯化钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取11.7 g氯化钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移NaCl溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的分类不正确的是（ ）A.氧化还原反应 B.化合反应 C.离子反应 D.放热反应10、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体11、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH12、下列叙述不正确的是 （ ） A．铝可以和冷水反应得到氢气B．金属铝很活泼，易被氧化C．二氧化硅可以做光导纤维的材料D．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 相对分子质量Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3 C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO314、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）A、都是含氧酸 B、都属于电解质 C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体15、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A．2:3 B． 1:1 C．3:2 D．1:6 17、下列实验方案设计中，不可行的是（ ）A.加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl-C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物D.用稀盐酸和氯化钡溶液检验溶液中的SO4@-18、将5.6LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，得到气体的体积为（ ） A．11.2L B．5.6L C．2.8L D．22.4L第II卷（非选择题，46分）19、（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列三个问题：饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：⑴上述反应中的还原剂为 。⑵用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向 ⑶当转移5mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为 L 20、（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：①钠的熔点较低，② 。③将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填符号）。A．溶液底部有银白色的金属钙生成 B．钠融化成小球并在液面上游动C．有气体生成 D．溶液变浑浊（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式 21、（18分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有____________。（2）白色固体②是_________，样品和试剂①反应的的化学方程式是 。（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_______________________________________________________________________(用化学方程式表达)。（4）溶液③中铁元素的存在形式是_________，如何用实验证明： ____________________________________________________________。 （5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。22、（6分）现用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸来配制500ml 0.46mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。（2）计算所需浓硫酸的体积为__________mL（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。（填代号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线23、（6分）计算题（写出计算过程）将10g铝铁合金的粉末放入100mL过量的NaOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中铝和铁的质量之比。 【参考答案】选择题（每题3分，共54分）题号123456789选项BDAACBCDC题号101112131415161718选项ADADDCBCC填空题每空2分，计算题每个结果2分共46分19、（6分）⑴Al⑵（略）⑶11.2 20、（10分）（1）银白变灰色 略（2）反应放热 A （3）略 21、（18分）（1）过滤 烧杯漏斗玻璃棒（2）Al(OH)3 略 （3）略（两个方程式） （4）Fe2+ 取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色（合理即可）（5）O2或者Cl2（合理即可） 略 22、（6分）（1）⑥⑦ （2）12.5 （3）②⑤23、（6分）解：（1）0.2mol（2）m（Al）=5.4g m（Fe）=4.6g
