【化学】安徽省合肥市第三十五中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

安徽省合肥市第三十五中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题【时间：90分钟    满分：100分】可能用到的相对原子量：H:1  C:12  O:16  S:32  Cl:35.5一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）A.  B.
C.  D. 2.下列说法正确的是（   ）A．Fe(OH)3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应B．硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．CO2溶于水后得到的溶液可以导电，所以CO2属于电解质3.下列电离方程式不正确的是（　　）A. HCl  =  H＋ +  Cl－ B. Ba（OH）2  =  Ba2＋+ 2OH－
C. KNO3  =  K＋+  NO3－ D. NaHCO3  =  Na+  +  H+ +  CO32－4.粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（     ）A. ①④⑤⑥②⑦③  B. ①⑥⑤④②⑦③
C. ①④⑥⑤②⑦③ D. ①⑥④⑤②⑦③5.相同物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（　　）
①分子数之比为1：1          ②所含氧原子数之比为1：2    ③原子总数之比为2：3        ④碳原子数之比为1：1    ⑤电子数之比为7：11           ⑥体积之比为1：1．A. ①③④          B. ②③④C. ①②③④⑤      D. ①②③④⑤⑥6.以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：
①溶解  ②洗涤  ③移液  ④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）A. ②③⑤①⑥⑦④ B. ④⑥①③②⑤⑦
C. ④②⑤⑥①③⑦ D. ②⑥⑦④③⑤①7.下列叙述正确的是（　　）A. 1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1
B. H2SO4的摩尔质量为98g
C. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D. 标准状况，98 g H2SO4的体积是22.4L。8.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(     )A．丝绸    B．中草药叶    C．茶    D．瓷器9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A. 干冰、氢气、冰水共存物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气
C. 纯碱、氦气、花露水 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体10现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（　　）物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶A. 蒸馏法 B. 结晶法 C. 萃取法 D. 过滤法11.下列关于电解质的说法，正确的是（　　）A. 金属导电，属于电解质
B. 乙酸是有机物，属于非电解质
C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）A. Fe3＋、Na＋、Cl-、OH- B. Fe3＋、Cl-、K＋、Ca2＋
C. Cl-、Ca2＋、Mg2＋、CO32- D. Ba2＋、K＋、CO32-、Cl-13.能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（　　）A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸14.下列离子方程式，书写正确的一项是（　　）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag＋=Fe2＋+Ag
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
C. 向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑15.在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是（　　）A. 22 B. 28 C. 44 D. 8816.已知 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NAB．常温常压下，18g 水中所含的氢原子数目为 2NAC．20℃，1.01×105pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为 NAD．32g 氧气所含有的原子数目为 NA17.某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）A. Cl- B. SO42- C. Ca2+ D. Na+18 . NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（　　）A．NaH中H的化合价为+1价，是氧化剂B．在该反应中H2O 为还原剂C．在该反应中NaH 为还原剂D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：二、填空题（本大题共3小题，每空2分共30分）19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法   B 过滤法  C 分液法   D 蒸馏法  E 
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②______分离水和汽油的混合物．
③______分离互溶的四氯化碳（沸点76.8℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．
④______从碘的水溶液里提取碘．20.（1）现有以下物质①NaCl溶液② CO2③铜④ BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的 KNO3，其中属于电解质的是 ________(填上序号，下同), 属于非电解质的是 ________，能够导电的是__________。 （2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钠溶液与盐酸混合________________________②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________________________（3）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：__________________________________________ 21.  (1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。(2)86.4gA单质与4.80molCl2完全反应，生成3.20molAClx,则x=___________，A的摩尔质量为__________________g·mol-1三、实验题（本大题共1小题，共10分）22．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL： (1)配制时，必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线四、计算题（本大题共1小题，共6分）23. 标准状况下，6.72LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求溶质的物质的量  
（2）求所得盐酸的物质的量浓度？
（3）若将此溶液再稀释成1.5 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
【参考答案】1——18  CADAC    BCDCA     DBBCC      BBC19.【答案】B；C；D；A；．20.【答案】（1）④⑦；②⑤⑥；①③⑦；（2）①CO32― +2H＋ ===H2O +CO2↑           ② Cu2＋ +SO42― +Ba2＋ +2 OH― ===Cu(OH)2 ↓ +Ba SO4↓（3）2HCl+CaCO3 ＝CaCl2 +CO2↑＋H2O21.【答案】（1）62 g·mol－1　16　0.1 mol（2）3        2722.【答案】(1) 500 mL容量瓶　　(2)20 g　(3)27.4 g　(4)查漏　(5)④⑤23.【答案】（1）0.3mol；   （2）1.2mol/L；   （3）0.8mol•L-1．