【化学】安徽省合肥市第三十五中学2018-2019学年高一上学期第一次段考试题

安徽省合肥市第三十五中学2018-2019学年高一上学期第一次段考试题【时间：90分钟    满分：100分】     相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分）      唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O      现有三组液体混合物：①乙醇与水  ②汽油与水  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液      下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）A. 利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
B. 只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和溶液
C. 用润湿的pH试纸测量某溶液的PH
D. 实验室用NaOH溶液除去中的少量HCl气体      用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）A. 物质的量浓度为 的溶液中，共含有个数为 N 
B. 1mol任何气体的体积都为 
C. 7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是 
D.标准状况下，水中含有的分子数为      下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）A. 温度相同、体积相同的和
B. 体积相等、密度不等的CO和
C. 质量相等、密度不等的和
D. 压强相同、体积相同的和      常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是（　　）　　A. 无色透明的溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
C.  mol•L-1的溶液中：、、、
D. 能和Al反应生成的溶液中：、、、      下列离子方程式正确的是（　　）　　A. 铝粉投入到NaOH溶液中：
B. 钠与硫酸铜溶液反应：
C. 溶液中加入足量的氨水：
D. 溶液与溶液反应：      实验室里可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（    ）A. 中的锰元素被氧化
B. 既是氧化产物，又是还原产物
C. HCl在反应中只做还原剂
D. 每生成转移电子的物质的量为2mol      根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．A.  B.
C.  D.   硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（    ）A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂      B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅      D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在  下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）A. 可用NaOH溶液除去中的
B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液
C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D. 实验室常用NaOH溶液和溶液制备  关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）A. 常温下溶解度：
B. 热稳定性：
C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成  有关铁的化合物的说法中，错误的是（　　）A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
B. 由图示操作可制取
C. 、都可以由化合反应制得
D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象  不能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）A. 该溶液呈浅绿色
B. 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D. 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色  下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）A. 明矾用作净水剂 B. 液氮用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂二、填空题（本大题共2小题，共22分）  现有以下物质：①NaOH晶体②干冰  ③铜  ④  ⑤无水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦盐酸  ⑧HCl （填序号）
（1）属于电解质的是 ______ ， 属于非电解质的是 ______ ；
（2）既不是电解质也不是非电解质的是 ______，  能导电的是 ______ ．  物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ______ ，分子个数比为 ______ ，同温同压下的体积比 ______ ，所含氢原子的个数比为 ______ ．
（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．设阿伏加德罗常数为NA， 则： （用含有字母的表达式表示即可）
①该气体的物质的量为 ______ mol．
②该气体中所含的原子总数为 ______ 个．
③该气体在标准状况下的体积为 ______ L ．三、实验题（本大题共2小题，共24分）  实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）．
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______ （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______． （ 填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线．  现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为_________________，用所得溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为__________________________。
（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________________________。
（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈______色，即得到Fe（OH）3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做______，是鉴别胶体和______的方法。
（4）取少量Fe（OH）3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先______，然后______，对前一现象的解释是______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。四、计算题（本大题共1小题，共9分）  浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO2气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：(写出计算过程)（1）SO2气体的物质的量是多少？（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【参考答案】1.B  2.A  3.A  4.C  5.C  6.B  7.D  8.D  9.A  10.A  11.A  12.D  13.A  14.C  15.B
16.（每空2分，共8分）①⑥⑧；②⑤；③④⑦；③④⑥⑦17.（每空2分，共14分）1:2；1:1；1:1；3:2；；；
18.（除标注外，每空1分，共10分）（1）②④⑥；500mL容量瓶
（2）5.4；①
（3）搅拌；引流
（4）D（2分）（5）①④（2分）
19.（除标注外，每空1分，共14分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2分）（1）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（2分）（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2分）（3）红褐；丁达尔效应；溶液；（4）沉淀；又溶解；加入盐酸即加入了电解质，使胶体聚沉；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。（2分）20.（9分）（1）0.15mol（3分） （2）0.3mol （3分）（3）0.3mol/L（3分）