【化学】湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：

H:1   C:12   O:16   Al:27   N:14   Cl:35.5   Fe:56   Na:23

第Ⅰ卷（选择题：共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。）

1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（      ）   

A．温室效应—CO2              B．白色污染—建筑垃圾

C．酸雨—SO2                  D．雾霾—化石燃料

2．下列关于胶体的叙述中不正确的是（      ）

A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体在一定条件下会发生聚沉

D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（      ）

A．工业上制粗硅并提纯       B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

C．实验室制CO2             D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（      ）

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A．5NH4NO3  △  2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为6NA

B．室温下，0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C．标准状况下，NA个氦分子所占的体积约为22.4L

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

6．下列溶液中的离子—定能大量共存的是（      ）

A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

7．下列离子方程式书写正确的是（      ）                                        

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

8．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（      ）

A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05  mol/L

C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等

9．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（      ）

A．电子总数      B．质子总数      C．原子总数      D．质量

10．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（      ）

A．产生的气体可以使带火星的木条复燃

B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol

C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红

D．该反应是放热反应

11．下列实验现象和结论或原因相符的是（      ）

12.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（      ）

A．Fe和FeCl3                     B．Na与O2

C．NaOH与CO2                    D．NaOH与AlCl3

13．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（      ）

A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管

14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（      ）

A. 焰色反应均为黄色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

15．下列说法中正确的是(　　)

A．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的仪器

16. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（      ）

17．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

下列推断不正确的是（      ）

A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应

B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 

C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用

D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药

18．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是(　　)

A．纯水     B．盐酸      C．硝酸银溶液      D．碳酸钠溶液

19．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－  ② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（      ）

A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+

D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O

20.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，

生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，

则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比   为（      ）

A．6∶1　　　　　B．3∶1         

C．2∶1   D．1∶2

第Ⅱ卷（非选择题：共60分）

21.（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、

FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（      ）两种物质都不是电解质
（      ）两种物质都是钠的化合物
（      ）两种物质都是氧化物
（      ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____________________________________________________________________________。

22. （12分）Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：______________________________________；

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（3）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

（4）按上述实验操作中，__________(能/不能)确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因_____________________________________。

23．（12分）实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有              、              。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为           （填写字母）

A．19.2g        B．20g        C．19.2g ～20g       D．大于20g

（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）            

①称量   ②溶解   ③转移   ④洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是        

A．NaOH固体长期暴露在空气中

B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反

D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

E．定容时俯视刻度线

24. （12分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．

（2）E中出现的现象是______________________．

（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________________，现象是_______________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．

A．酸性KMnO4溶液        B．Cl2      C．Na2O2       D．FeCl3

25.（12分）Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是 ________。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

（4）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

【参考答案】

1—5   B D C C  C                 6—10  A B C C B

11—15   D A C D  D                16—20  B B B B D

21、（每空2分，共12分）
（1）A   C   B   D

（2）①FeCl3      ②用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。

22、（每空2分，共12分）

(1). CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑  

(2). Cu2++SO42—+Ba2++2OH−===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 

(3). H+、SO42—   ；CO32—、HCO3—  

(4) 不能    操作②中引入了Cl−，干扰操作③对原溶液中Cl− 的检验  

23、（每空2分，共12分）

（1）胶头滴管、500mL容量瓶 

（2）①③⑤   

（3）D   

（4）②⑤     

（5）B E

24、（每空2分，共12分）
(1). 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2  

(2). 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠  

(3). ① KSCN溶液    向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色   

②Fe+2Fe3+=3Fe2+        ③B  

25、（每空2分，共12分）
(1). NaNO2    (2). ②⑤   

(3). 10     6    4    10     3     2   ；        11.2  

(4).Na3VO4     (VO2 ) 2 SO4