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第二章海水中的重要元素——钠和氯期末单元综合训练卷2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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这是一份第二章海水中的重要元素——钠和氯期末单元综合训练卷2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
2．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5ml NH3②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2ml H3PO4
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1ml·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6．有下列四种饱和溶液：①BaCl2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Na2CO3溶液 ④溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（ ）种
A．1B．2C．3D．4
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为
A．ml·L－1B．ml·L－1
C．ml·L－1D．ml·L－1
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应
10．下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B．工业制硝酸设备中含有热交换器、转化器、吸收塔
C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属
D．焦炭在工业炼铁中用于还原铁矿石
11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g·ml-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
12．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是
A．U形管内浅红色退去B．试管内溶液变红
C．U形管水位d13．实验室需要80mL 1 ml/L的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量简②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
14．选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知B中是饱和NaHCO3溶液，下列说法错误的是
A．装置A用来制取CO2气体
B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl
C．装置D中试剂是浓硫酸
D．过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃
15．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
二、非选择题
16．A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：
(1)G的化学式为_____________，G中阴、阳离子个数比为____________，每生成1 ml G转移电子的物质的量为______________。
(2)A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H中焰色呈黄色的物质有__________种。
(3)写出下列反应的化学方程式。
：_____________________，：_________________________。
17．以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.
（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子，标况下体积约为_______L
（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为___g/ml。
（4）将0.5L 1ml/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是____ml/L。
18．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。
19．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：
A____________，B____________，C____________。
(2)仪器B上标有____________(填标号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)来配制220 mL 0.2的稀硫酸。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)用量筒量取的浓硫酸的体积是___________mL。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______________________________________。
(5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有______________(填标号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
20．常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
（1）溶质的质量分数___________（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）；
（2）该溶液中NO3—的物质的量浓度___________；
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00 ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？______
（4）将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）__________
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中
B
鉴别溶液与溶液
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与之间的反应是放热反应
用棉花包裹放入充满的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
鉴别溶液与溶液
用洁净的铂丝分别蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
参考答案
1．B
【解析】A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1：2，故A错误；
B．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为5∶1，故B正确；
C．1ml甲烷的质量是16g、1ml氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32=1：2，故C错误；
D．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，在标准状况下，气体的体积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误；
选B。
2．C
【解析】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中，观察钠与水反应的现象，A错误；
B．由于Na2CO3和 Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaHCO3与Ca(OH)2反应也会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别两者，B错误；
C．将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察到棉花剧烈燃烧，说明Na2O2与CO2反应是放热反应，是反应部位的温度达到或高于棉花的着火点导致棉花燃烧，C正确；
D．观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，以免得出错误的结论，D错误；
故选C。
3．C
【解析】A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，A项错误；
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeCl3溶于水，溶液呈黄色，B项错误；
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCl2溶于水，溶液呈蓝绿色，C项正确；
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，D项错误；
答案选C。
4．D
【解析】①0.5ml NH3中所含原子数为2NA；
②标准状况下22.4L He的物质的量为，所含原子数为NA；
③4℃ 9mL水的质量为9g，其物质的量为，所含原子数为1.5NA；
④0.2ml H3PO4所含原子数为1.6 NA；
所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②；
答案选D。
5．A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
6．B
【解析】①碳酸比盐酸弱，二氧化碳与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故①不符合；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故②不符合；
③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故③符合；
④发生的反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故④符合；
最终得到沉淀或析出晶体的为③④，有2种，故选B。
7．B
【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。
8．A
【解析】mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ml，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ml·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×ml·L－1＝ml·L－1。
9．A
【解析】A．图A可以鉴别纯碱与小苏打，但加热固体的试管口要略微向下倾斜，A符合题意；
B．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴入水可以看到脱脂棉温度燃烧，说明脱脂棉温度达到着火点，与产生的氧气构成燃烧的条件而燃烧，可证明Na2O2与水反应放热，B不合题意；
C．图C可以看到气球鼓起，则证明Cl2能与烧碱溶液反应，导致锥形瓶中压强减小，C不合题意；
D．图D可以看到加热的钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用浸有碱液的棉花吸收多余的氯气，故能够探究钠与Cl2反应，D不合题意；
故答案为：A。
10．D
【解析】A．石灰乳的浓度大，可与氯气反应制备漂白粉，故A正确；
B．合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源，所以工业制硝酸设备中含有热交换器、转化器、吸收塔，故B正确；
C．钠是一种强还原剂，钠可还原比其金属性弱的金属，则可用于制取钛、铌等金属，故C正确；
D．工业炼铁中，焦炭可提供CO，然后CO还原铁矿石可冶炼Fe，故D错误。
故选D。
11．B
【解析】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/ml=60g/ml，故A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 ml 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；
C．1ml偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。
故选：B。
12．D
【分析】
由于过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位左降右升，由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，
【解析】A．没有产生漂白性气体，U形管内红色不褪去，A不符合题意；
B． 试管内溶液颜色不变红，B不符合题意；
C．Na2O2与H2O反应是放热反应，广口瓶中气体受热膨胀，因此U形管水位d>c， C不符合题意；
D．根据分析，产生O2使气球膨胀，气球a被吹大， D符合题意。
13．D
【解析】98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度c===18.4ml/L，配制80mL 1 ml/L的稀硫酸，由于没有80mL的容量瓶，故需用100mL的容量瓶配制，需要浓硫酸的体积为0.0054L=5.4mL，故选10mL量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用10mL的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。
【点睛】
本题要注意，容量瓶的规格是有一定限制的，常见的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等数种规格，因此题目中的80mL容量瓶是一个陷阱。
14．C
【分析】
由装置图可以看出A为CO2的发生装置，B为洗气装置，实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，制得的CO2中会混有少量HCl杂质，可以用饱和NaHCO3溶液除去，C中过氧化钠与CO2及水蒸气反应产生O2，装置D中是氢氧化钠溶液，作用是除去氧气中的二氧化碳，E为收集O2的装置，生成的O2可以使带火星的木条复燃，可证明过氧化钠能作供氧剂。
【解析】A．由上述分析可知，装置A用来制取CO2气体，A说法正确；
B．生成的CO2中会混有少量HCl杂质，可以用饱和NaHCO3溶液除去，所以装置B中是饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl，B说法正确；
C．装置D中盛有NaOH溶液，作用是除去氧气中混有的二氧化碳，C说法错误；
D．若E中收集到的气体可使带火星的木条复燃，说明E中收集到的是O2，证明过氧化钠能作供氧剂，D说法正确；
答案选C。
15．C
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；
C．B中盛放的NaOH溶液能与氯气反应，所以不能净化Cl2，故C错误；
D．氯气有毒，所以用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染环境，故D正确；
故选C。
16． 1∶2 2ml 碱性 2 5
【分析】
化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。
【解析】由题给信息及各物质之间的转化关系，可推断出A是，B是，C是，D是，E是，F是Na，G是，H是NaOH；
(1)G的化学式为；中阴、阳离子分别是、，二者的个数比为1∶2；每生成1 ml需要消耗2 ml Na，Na元素化合价由0价升高为+1，反应过程中转移电子的物质的量为2 ml；
(2)A是，D为，它们的水溶液均呈碱性。反应①②③④中，①是受热分解生成、和，没有元素化合价的变化；
②是有单质参加的化合反应，元素化合价发生了变化；
③是与反应生成NaOH和，有元素化合价的变化；
④是NaOH与反应生成和，没有元素化合价的变化；
故属于氧化还原反应的是反应②③，共2个；含有钠元素的物质的焰色呈黄色，A～H中，含有钠元素的物质共有5种；
(3)的化学方程式：，的化学方程式：。
17．SO2 H2 2NA 44.8 24 1.5
【解析】（1）由n=m/M=V/Vm=N/NA可知，质量相同时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小、分子数越小、体积越小。质量相同的H2、NH3、SO2、O3五种气体中，SO2的摩尔质量最大，则其物质的量最小、分子数最小；氢气的摩尔质量最小，则其物质的量最大、体积最大；
故答案为SO2，H2；
（2）73.0gHCl气体的物质的量为：n（HCl）=73.0g/36.5g/ml =2ml，2mlHCl中含有2NA个HCl分子，含有原子数为：2NA×2=4NA，标准状况下2mlHCl的体积为：22.4L/ml×2ml=44.8L，
故答案为4NA，44.8；
（3）3.01×10 23个Cl -的物质的量是0.5ml，所以氯化物的物质的量是0.25ml。则根据M＝m/n可知，MCl 2的摩尔质量＝23.75g÷0.25ml＝95g/ml；MCl2的相对分子质量为95，氯原子的相对原子质量是35.5，所以M的相对原子质量为95－35.5×2＝24，M的摩尔质量为24g/ml，故答案为24；
（4）0.5L1ml/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3ml/L，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3ml/L=1L×c，解得c=1.5ml/L，故答案为1.5。
【点睛】
本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。
18． 干燥 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
【分析】
Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。
(3)ICl的性质与类似，根据化合价分析ICl与反应的产物。
(4)和石灰乳反应生成、和。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO。
【解析】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(3)ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。
(4)和石灰乳反应生成、和；故答案为：。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。
【点睛】
ICl的性质与类似，一定要分析各元素的化合价，根据元素化合价和水的拆分原则书写化学方程式。
19．量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 2.7 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACE
【解析】Ⅰ．(1)根据仪器形状、刻度及数值变化确定仪器类型，A是量筒，B是容量瓶(有刻度线)，C是温度计(“0”在中间位置)；
(2)容量瓶上标有刻度线、温度和容积，故选②③⑤；
Ⅱ．(3)质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度
，根据“大而近”原则，配制220mL溶液需要选用250mL容量瓶，根据稀释定律有，解得，即用量筒量取的浓硫酸的体积为2.7mL；
(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
(5)A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，量取浓硫酸的体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏大，A项符合；
B. 容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，B项不符合；
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积变小，溶液浓度偏大，C项符合；
D. 将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D项不符合；
E. 定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，E项符合；
F. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，F项不符合；故选ACE。
20．23.5% 3.0 ml/L 30mL 0.75ml/L
【解析】（1）12.1 g Cu(NO3)2·3H2O中Cu(NO3)2的质量=12.1×188/242=9.40g
溶质的质量分数=9.40g/（27.9+12.1）g×100%=23.5%
故答案为23.5%；
（2）12.1gCu（NO3）2·3H2O的物质的量为12.1g/242g/ml=0.05ml，
则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05ml，
溶液的体积为(27.9g+12.1g)/1.2g/cm3≈33.3mL，
故硝酸铜溶液的物质的量浓度为0.05ml/0.033L≈1.5ml/L，
溶液中NO3-的物质的量浓度1.5ml/L×2=3.0 ml/L，
故答案为3.0 ml/L
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为20mL×1.5ml/L/1ml/L=30mL，
故答案为30mL；
（4）若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据铁和铜的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁与硝酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就可计算出在此过程中参加反应的铁片质量，从而计算出溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。
解：设在此过程中参加反应的铁片质量为x。
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 固体质量变化
56 64 8
x 100.2g﹣100g=0.2g
56/x=8/0.2g
x=1.4g
n（Fe2+）=1.4g/56g/ml=0.025ml
该溶液的的体积V=（12.1+27.9g/1.20g /cm3=0.033L
c（Fe(NO3)2）=0.025ml/0.033L=0.75ml/L
故答案为：0.75ml/L。
【点睛】
本题主要考查物质的量浓度的有关计算，（1）小题注意溶质只有Cu(NO3)2 不带结晶水，（3）小题根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即C浓V浓=C稀V稀计算即可。
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
2．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5ml NH3②标准状况下22.4L He③4℃ 9mL水④0.2ml H3PO4
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1ml·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6．有下列四种饱和溶液：①BaCl2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Na2CO3溶液 ④溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（ ）种
A．1B．2C．3D．4
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为
A．ml·L－1B．ml·L－1
C．ml·L－1D．ml·L－1
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应
10．下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B．工业制硝酸设备中含有热交换器、转化器、吸收塔
C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属
D．焦炭在工业炼铁中用于还原铁矿石
11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼的质量为60g·ml-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
12．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是
A．U形管内浅红色退去B．试管内溶液变红
C．U形管水位d
A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
14．选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知B中是饱和NaHCO3溶液，下列说法错误的是
A．装置A用来制取CO2气体
B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl
C．装置D中试剂是浓硫酸
D．过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃
15．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A中缺少加热装置
C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2
D．D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境
二、非选择题
16．A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：
(1)G的化学式为_____________，G中阴、阳离子个数比为____________，每生成1 ml G转移电子的物质的量为______________。
(2)A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H中焰色呈黄色的物质有__________种。
(3)写出下列反应的化学方程式。
：_____________________，：_________________________。
17．以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.
（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子，标况下体积约为_______L
（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为___g/ml。
（4）将0.5L 1ml/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是____ml/L。
18．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。
19．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：
A____________，B____________，C____________。
(2)仪器B上标有____________(填标号)。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
Ⅱ．现用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)来配制220 mL 0.2的稀硫酸。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)用量筒量取的浓硫酸的体积是___________mL。
(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_______________________________________。
(5)将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有______________(填标号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
20．常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
（1）溶质的质量分数___________（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）；
（2）该溶液中NO3—的物质的量浓度___________；
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00 ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？______
（4）将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）__________
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中
B
鉴别溶液与溶液
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与之间的反应是放热反应
用棉花包裹放入充满的集气瓶，棉花燃烧，说明该反应是放热反应
D
鉴别溶液与溶液
用洁净的铂丝分别蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
参考答案
1．B
【解析】A．同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1：2，故A错误；
B．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为5∶1，故B正确；
C．1ml甲烷的质量是16g、1ml氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32=1：2，故C错误；
D．1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，在标准状况下，气体的体积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误；
选B。
2．C
【解析】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中，观察钠与水反应的现象，A错误；
B．由于Na2CO3和 Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaHCO3与Ca(OH)2反应也会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别两者，B错误；
C．将少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，盖好玻璃片，观察到棉花剧烈燃烧，说明Na2O2与CO2反应是放热反应，是反应部位的温度达到或高于棉花的着火点导致棉花燃烧，C正确；
D．观察K的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，以免得出错误的结论，D错误；
故选C。
3．C
【解析】A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，A项错误；
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeCl3溶于水，溶液呈黄色，B项错误；
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCl2溶于水，溶液呈蓝绿色，C项正确；
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，D项错误；
答案选C。
4．D
【解析】①0.5ml NH3中所含原子数为2NA；
②标准状况下22.4L He的物质的量为，所含原子数为NA；
③4℃ 9mL水的质量为9g，其物质的量为，所含原子数为1.5NA；
④0.2ml H3PO4所含原子数为1.6 NA；
所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②；
答案选D。
5．A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
6．B
【解析】①碳酸比盐酸弱，二氧化碳与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故①不符合；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故②不符合；
③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故③符合；
④发生的反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故④符合；
最终得到沉淀或析出晶体的为③④，有2种，故选B。
7．B
【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选：B。
8．A
【解析】mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ml，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ml·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×ml·L－1＝ml·L－1。
9．A
【解析】A．图A可以鉴别纯碱与小苏打，但加热固体的试管口要略微向下倾斜，A符合题意；
B．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴入水可以看到脱脂棉温度燃烧，说明脱脂棉温度达到着火点，与产生的氧气构成燃烧的条件而燃烧，可证明Na2O2与水反应放热，B不合题意；
C．图C可以看到气球鼓起，则证明Cl2能与烧碱溶液反应，导致锥形瓶中压强减小，C不合题意；
D．图D可以看到加热的钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用浸有碱液的棉花吸收多余的氯气，故能够探究钠与Cl2反应，D不合题意；
故答案为：A。
10．D
【解析】A．石灰乳的浓度大，可与氯气反应制备漂白粉，故A正确；
B．合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源，所以工业制硝酸设备中含有热交换器、转化器、吸收塔，故B正确；
C．钠是一种强还原剂，钠可还原比其金属性弱的金属，则可用于制取钛、铌等金属，故C正确；
D．工业炼铁中，焦炭可提供CO，然后CO还原铁矿石可冶炼Fe，故D错误。
故选D。
11．B
【解析】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/ml=60g/ml，故A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 ml 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；
C．1ml偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。
故选：B。
12．D
【分析】
由于过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位左降右升，由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，
【解析】A．没有产生漂白性气体，U形管内红色不褪去，A不符合题意；
B． 试管内溶液颜色不变红，B不符合题意；
C．Na2O2与H2O反应是放热反应，广口瓶中气体受热膨胀，因此U形管水位d>c， C不符合题意；
D．根据分析，产生O2使气球膨胀，气球a被吹大， D符合题意。
13．D
【解析】98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度c===18.4ml/L，配制80mL 1 ml/L的稀硫酸，由于没有80mL的容量瓶，故需用100mL的容量瓶配制，需要浓硫酸的体积为0.0054L=5.4mL，故选10mL量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用10mL的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。
【点睛】
本题要注意，容量瓶的规格是有一定限制的，常见的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等数种规格，因此题目中的80mL容量瓶是一个陷阱。
14．C
【分析】
由装置图可以看出A为CO2的发生装置，B为洗气装置，实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，制得的CO2中会混有少量HCl杂质，可以用饱和NaHCO3溶液除去，C中过氧化钠与CO2及水蒸气反应产生O2，装置D中是氢氧化钠溶液，作用是除去氧气中的二氧化碳，E为收集O2的装置，生成的O2可以使带火星的木条复燃，可证明过氧化钠能作供氧剂。
【解析】A．由上述分析可知，装置A用来制取CO2气体，A说法正确；
B．生成的CO2中会混有少量HCl杂质，可以用饱和NaHCO3溶液除去，所以装置B中是饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl，B说法正确；
C．装置D中盛有NaOH溶液，作用是除去氧气中混有的二氧化碳，C说法错误；
D．若E中收集到的气体可使带火星的木条复燃，说明E中收集到的是O2，证明过氧化钠能作供氧剂，D说法正确；
答案选C。
15．C
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；
C．B中盛放的NaOH溶液能与氯气反应，所以不能净化Cl2，故C错误；
D．氯气有毒，所以用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染环境，故D正确；
故选C。
16． 1∶2 2ml 碱性 2 5
【分析】
化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。
【解析】由题给信息及各物质之间的转化关系，可推断出A是，B是，C是，D是，E是，F是Na，G是，H是NaOH；
(1)G的化学式为；中阴、阳离子分别是、，二者的个数比为1∶2；每生成1 ml需要消耗2 ml Na，Na元素化合价由0价升高为+1，反应过程中转移电子的物质的量为2 ml；
(2)A是，D为，它们的水溶液均呈碱性。反应①②③④中，①是受热分解生成、和，没有元素化合价的变化；
②是有单质参加的化合反应，元素化合价发生了变化；
③是与反应生成NaOH和，有元素化合价的变化；
④是NaOH与反应生成和，没有元素化合价的变化；
故属于氧化还原反应的是反应②③，共2个；含有钠元素的物质的焰色呈黄色，A～H中，含有钠元素的物质共有5种；
(3)的化学方程式：，的化学方程式：。
17．SO2 H2 2NA 44.8 24 1.5
【解析】（1）由n=m/M=V/Vm=N/NA可知，质量相同时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小、分子数越小、体积越小。质量相同的H2、NH3、SO2、O3五种气体中，SO2的摩尔质量最大，则其物质的量最小、分子数最小；氢气的摩尔质量最小，则其物质的量最大、体积最大；
故答案为SO2，H2；
（2）73.0gHCl气体的物质的量为：n（HCl）=73.0g/36.5g/ml =2ml，2mlHCl中含有2NA个HCl分子，含有原子数为：2NA×2=4NA，标准状况下2mlHCl的体积为：22.4L/ml×2ml=44.8L，
故答案为4NA，44.8；
（3）3.01×10 23个Cl -的物质的量是0.5ml，所以氯化物的物质的量是0.25ml。则根据M＝m/n可知，MCl 2的摩尔质量＝23.75g÷0.25ml＝95g/ml；MCl2的相对分子质量为95，氯原子的相对原子质量是35.5，所以M的相对原子质量为95－35.5×2＝24，M的摩尔质量为24g/ml，故答案为24；
（4）0.5L1ml/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3ml/L，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3ml/L=1L×c，解得c=1.5ml/L，故答案为1.5。
【点睛】
本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力。
18． 干燥 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
【分析】
Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。
(3)ICl的性质与类似，根据化合价分析ICl与反应的产物。
(4)和石灰乳反应生成、和。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO。
【解析】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(3)ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。
(4)和石灰乳反应生成、和；故答案为：。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。
【点睛】
ICl的性质与类似，一定要分析各元素的化合价，根据元素化合价和水的拆分原则书写化学方程式。
19．量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 2.7 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACE
【解析】Ⅰ．(1)根据仪器形状、刻度及数值变化确定仪器类型，A是量筒，B是容量瓶(有刻度线)，C是温度计(“0”在中间位置)；
(2)容量瓶上标有刻度线、温度和容积，故选②③⑤；
Ⅱ．(3)质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度
，根据“大而近”原则，配制220mL溶液需要选用250mL容量瓶，根据稀释定律有，解得，即用量筒量取的浓硫酸的体积为2.7mL；
(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；
(5)A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，量取浓硫酸的体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏大，A项符合；
B. 容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，B项不符合；
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积变小，溶液浓度偏大，C项符合；
D. 将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D项不符合；
E. 定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，E项符合；
F. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，F项不符合；故选ACE。
20．23.5% 3.0 ml/L 30mL 0.75ml/L
【解析】（1）12.1 g Cu(NO3)2·3H2O中Cu(NO3)2的质量=12.1×188/242=9.40g
溶质的质量分数=9.40g/（27.9+12.1）g×100%=23.5%
故答案为23.5%；
（2）12.1gCu（NO3）2·3H2O的物质的量为12.1g/242g/ml=0.05ml，
则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05ml，
溶液的体积为(27.9g+12.1g)/1.2g/cm3≈33.3mL，
故硝酸铜溶液的物质的量浓度为0.05ml/0.033L≈1.5ml/L，
溶液中NO3-的物质的量浓度1.5ml/L×2=3.0 ml/L，
故答案为3.0 ml/L
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00ml/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为20mL×1.5ml/L/1ml/L=30mL，
故答案为30mL；
（4）若加入金属铁，使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据铁和铜的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁与硝酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就可计算出在此过程中参加反应的铁片质量，从而计算出溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。
解：设在此过程中参加反应的铁片质量为x。
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 固体质量变化
56 64 8
x 100.2g﹣100g=0.2g
56/x=8/0.2g
x=1.4g
n（Fe2+）=1.4g/56g/ml=0.025ml
该溶液的的体积V=（12.1+27.9g/1.20g /cm3=0.033L
c（Fe(NO3)2）=0.025ml/0.033L=0.75ml/L
故答案为：0.75ml/L。
【点睛】
本题主要考查物质的量浓度的有关计算，（1）小题注意溶质只有Cu(NO3)2 不带结晶水，（3）小题根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即C浓V浓=C稀V稀计算即可。
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