【化学】福建省漳平市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

福建省漳平市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（考试时间：90分钟      总分：100分）说明：1、本卷由Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，注意事项：所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ba-137第 Ⅰ 卷 （选择题 共48 分）一、选择题（16小题，每小题3 分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的用途错误的是(   )A. 钠和钾的合金用做原子反应堆的导热剂   B. 氢氧化铁胶体可用作自来水的消毒剂C.“84”消毒液可用作消毒剂和漂白剂          D. 生石灰常用作干燥剂2、NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(   )A. 2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NA B. 0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子C. 28 g氮气所占的体积为22.4LD.0.5L 2 mol/L的Na2SO4溶液中含2 molNa+ 离子3、下列物质的分类正确的(   )选项酸碱盐酸性氧化物A盐酸纯碱石灰石二氧化碳B硫酸烧碱纯碱二氧化硫C醋酸熟石灰胆矾一氧化碳D二氧化碳苛性钠食盐三氧化硫4、下列有关实验用品的使用或操作正确的是(   )A.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的滤纸上B.容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C.用量筒量取9.80mL浓硫酸D.用托盘天平称取 11.72g 食盐5、下列叙述不正确的是(   )A.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色B.新制的氯水是黄绿色透明的液体，有酸性和漂白性C.光照氯水有气泡逸出，该气体是O2                  D.新制的氯水中只含Cl2和H2O分子6、下列有关氧化物的说法正确的是(   )A.非金属氧化物均为酸性氧化物              B.碱性氧化物均能与水反应生成相应的碱C.碱性氧化物一定是金属氧化物              D.氧化物都能与酸或碱反应生成盐和水7、下列物质中，属于电解质且能导电的是(   )A. 熔融的氯化钠       B.氯水       C. 液态氯化氢      D. 固体氯化钾8、下列有关分散系的叙述不正确的是(   )A.Fe(OH)3胶体相对较稳定的原因是Fe(OH)3胶粒带同种电性的电荷B.明矾（KAl(SO4)2·12H2O）可做为净水剂是由于其溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力        C.“卤水点豆腐”是利用电解质使胶体发生聚沉                D.溶液显电中性，胶体带电9、下列电离方程式书写正确的是(   )A.已知H2S为二元弱酸， H2S ═ 2H+ + S2-B.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)为0.002 mol·L-1 ， CH3COOH CH3COO- + H+C.Al2 (SO4)3 ═ Al3+  + SO42-D.物质的量浓度相同的HCl溶液和HF溶液中,c（Cl-＞c(F- ) ,  HF ═ H+ + F-10、某实验需要90.0mL的0.50mol/L的硫酸铜溶液，为了配制该物质的量浓度的溶液，下列实验操作的说法不正确的是(   )A.配制该溶液，需要用托盘天平称取12.5g CuSO4·5H2O晶体B.实验时要选用100mL的容量瓶进行配制C.定容时俯视，配制所得溶液的实际物质的量浓度小于0.50mol/LD.用100mL量筒量取90.0mL该浓度的硫酸铜溶液，仰视量取所得实际体积大于90.0mL11、下列实验装置或操作与分散质粒子直径的大小无直接关系的是(   )12、下表中二种待鉴别物质属于同一类别，且其溶液可用对应试剂鉴别的是(   )选项待鉴别物质鉴别试剂AMgCl2  、NaOHK2CO3溶液BCaCl2  、NaHSO4Na2CO3溶液CNa2SO4  、HNO3BaCl2溶液DBa(OH)2  、Ca(OH)2CO213、下列反应的离子方程式不正确的是(   )A.石灰石与醋酸溶液的反应：CO32-＋ 2H+ ═ H2O ＋ CO2↑B.“84”消毒液中通入过量CO2的反应：ClO- ＋ H2O ＋ CO2═ HClO ＋ HCO3-C.在氢氧化钠溶液中通入氯气的反应： Cl2 ＋ 2OH－ ═ Cl－＋ClO－＋H2O D.氯气通入水中的反应：Cl2＋H2O H+＋Cl—＋HClO14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )A.K+、H+、SO42-、OH-                                    B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-                                  D.Na+、Cu2+、Cl- 、SO42-15、100mL某Al2(SO4)3溶液中加入足量BaCl2溶液，生成6.99g白色沉淀，该Al2 (SO4)3溶液中Al3+的物质的量浓度为(   )A.0.1mol/L       B.0.2mol/L       C.0.3mol/L        D.2mol/L16、一块已部分转化为Na2O的钠块10.8g，将其投入足量水中，最终得到1L 0.4mol·L－1的NaOH溶液，则原钠块中钠元素的质量是(   )A．4.6g      B．6.2g     C．9.2g      D．10.8g 第 Ⅱ 卷 （ 非选择题 共 52分）二、填空题(共4题，每空2分，共52分)17、（16分）(1) Na2O2     （填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是     色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为        （填”吸热”或者“放热”）反应；(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式                                ，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，（标准状况下O2的密度1.429g/L），假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为        Kg。(3) 3.1 g Na2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为           。(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式                              ，②验证制得的分散系是胶体的方法为                                   。18、（10分）有一包固体粉末，由BaCl2 、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4 中的三种物质组成，取样品进行如下实验：（1）根据上述实验现象，判断白色固体粉末中一定不含有            （填化学式，下同），一定含有              ；（2）写出白色沉淀与稀盐酸的反应离子方程式                            ；（3）这三种物质组成可能是            （双选）；A．BaCl2 、KNO3、CaCO3               B.BaCl2 、CuSO4、CaCO3C．Na2SO4、KNO3、CaCO3               D.BaCl2 、KNO3、Na2SO4（4）设计一个方案确定这三种物质的成分是（3）中的哪一种？                                                                。19、(12分)（1）氯碱工业中的第一道工序是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质制得精盐（NaCl）。制精盐时，可将粗盐溶于水，然后进行下列 5 项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸至中性；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A.这5步的正确操作顺序是：②⑤④        （填序号）；B.②加过量NaOH溶液目的是除Mg2+离子，写出离子方程式                   ；C.除加入过量Na2CO3 溶液的目的是除去             离子（填离子符号）。（2）精盐（NaCl）是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。A．写出上述转化①发生反应的化学方程式                                ，B．Ca(ClO)2 在空气中与CO2和水蒸气反应的化学方程式：                   ，     C.含有117gNaCl溶液通过以上①、③完全转化，理论上得到的HCl全部通入157g 水中，所得的盐酸密度为1.15g/L,则盐酸的物质的量浓度为           。20、（14分）溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带的电荷数多少有关，为了探究电解质在水溶液中的反应实质，进行如下实验，向滴有酚酞的100ml 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04 mol·L-1H2SO4溶液,实验操作的部分装置及测得溶液的电导率如下图所示。（1）从0至85s烧杯中观察到的现象有：                               ，a→b点反应的离子方程式为：                                          ，滴至b点时消耗了0.04 mol·L-1H2SO4溶液的体积为             mL；（2）图中b点溶液的电导率不为零的原因是：                            ，b→c点溶液的电导率又变大的原因是                                   。          （3）用0.04 mol·L-1NaHSO4溶液代替H2SO4溶液滴入，若共滴加25 mLNaHSO4溶液时，反应的离子方程式为：                                           ，若共滴加50mLNaHSO4溶液时，溶液中存在的主要离子是：               （用离子符号表示）。                          【参考答案】一、选择题（每小题3 分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1-5  BCBBD    6-10  CADBC   11-16 DBADB C二、填空题(共4大题，每空2分，共52分)17、(16分)（1）否   淡黄（或者“黄”）    放热（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或者2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑    15.6（3）0.1mol.L-1（4）①Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+ ②利用丁达尔效应实验或“用一束可见光照射是否看到一条光亮的通路”18、（10分）（1）CuSO4     CaCO3(2) CaCO3＋ 2H+ =Ca2+ + H2O ＋ CO2↑(3) AC（两个都选对给2分，只选对一个给1分，有错选的不给分）(4)取少量加盐酸后的无色溶液于试管中，滴加少量含Ba2+溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为Na2SO4、KNO3、CaCO3。（或者“滴加少量含SO42- 溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3”)。（其它合理的方案也给分）19、（12分）（1）A.①③  B.Mg2+ ＋ 2OH－ = Mg(OH)2↓C.Ca2+ 和 Ba2+ （只写对一个给1分，有写错的不给分） （2）A.2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(不写“通电”或“电解”不给分)B.Ca(ClO)2 ＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO            C.10 mol·L－120、（14分）（1）白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色Ba2+ ＋2OH－＋2H+ +SO42- = BaSO4↓＋2H2O               25（2）溶液中存在少量离子（或者BaSO4 虽然难溶，但溶解部分完全电离，且H2O也是一种极弱电解质，溶液中存在少量离子）；   H2SO4 = 2H+ + SO42- （或者“过量的硫酸电离导致溶液中离子浓度增大”）。（3）Ba2+ ＋OH－＋H+＋SO42-= BaSO4↓＋H2O         Na+ 、 SO42-