四川省蓉城名校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案

蓉城名校联盟2021～2022学年度上期高中2021级期中联考

化学

考试时间90分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上。试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Na 23  K 39  Cl 35.5

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.了解化学品的危险性有助于保障实验安全。下列物品与所属类别不对应的是

A.NH4NO3－爆炸品    B.酒精－易燃液体    C.浓硫酸－剧毒品    D.KClO3－氧化剂

2.下列关于分散系的说法正确的是

A.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.可通过过滤将溶液和胶体分离

C.胶体的电泳现象说明胶体带有电荷

D.分散质的粒子直径大小为浊液>胶体>溶液

3.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.2KClO32KCl＋3O2↑      B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4       D.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

4.学习和生活都离不开分类的思想。下列物质分类正确的是

5.医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，胶体化学的应用非常广泛。下列说法错误的是

A.血液透析和血清纸上电泳都是利用了胶体电泳的原理

B.豆腐、肉冻、果冻是生活中常见的凝胶态物质

C.烟、雾、蓝墨水、有色玻璃均为胶体

D.江河入海口三角洲的形成跟胶体的聚沉有关

6.化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，需具备基本的安全常识。下列做法正确的是

A.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液

B.夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

C.H2还原CuO实验中，应先通H2，再加热CuO

D.在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌

7.下列说法正确的是

A.1 mol气体的体积约为22.4 L

B.25℃，101 kPa下，44.8 L H2的物质的量小于2 mol

C.标准状况下，任何气体的体积都约为22.4 L

D.同温同压下，相同体积的O2和O3气体的原子数之比为1：1

8.下列仪器及操作中，正确的是

9.常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是

A.透明的溶液中：K＋、SO42－、Mg2＋、OH－

B.滴加石蕊试液变红的溶液中：H＋、Na＋、Cl－、CO32－

C.无色溶液中：NH4＋、MnO4－、K＋、Cl－

D.使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Na＋、OH－、Cl－

10.从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图进行实验：

已知步骤②发生的主要化学反应为2NaI＋Cl2＝2NaCl＋I2。下列说法错误的是

A.步骤①中有两次使用玻璃棒，分别起不同的作用

B.步骤②发生的既是置换反应，又是氧化还原反应

C.步骤③需要的有机层应从分液漏斗的上层倒出

D.步骤④通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，冷却后再补加

11.下列说法正确的是

A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中，Cl－的物质的量为0.2 mol

B.NA个NH3分子溶于1 L的水中，所得氨水的物质的量浓度为1 mol·L－1

C.将10 mL 2 mol·L－1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液

D.将100 mL饱和NaCl溶液蒸发掉20 mL水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变

12.下列有关氧化还原反应的说法，正确的是

A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B.置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应

C.氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应

D.氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强

13.“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成岛屿；风干日曝盐味加，始灌潮波熘(流)成卤”。北宋柳永在《煮海歌》中描写了盐民煮盐的场景，得到的盐中还含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质。下列关于粗盐提纯的过程的说法正确的是

A.除杂质所加试剂的顺序只能是先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，最后加Na2CO3溶液

B.除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离

C.除可溶性杂质过滤后，需加入挥发性酸调节pH值，可以加盐酸和硝酸，不能加硫酸

D.海水煮盐的原理类似于蒸发结晶

14.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol NH4＋所含电子数目为11 NA

B.标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5 NA

C.分子数相等的SO2和CO2，所含氧原子数均为2 NA

D.常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.2 NA

15.下列实验操作正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，应用胶头滴管再次定容

B.除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质，应蒸发至大量固体析出，再趁热过滤

C.蒸馏操作中应先通冷凝水，再用酒精灯加热蒸馏烧瓶

D.用托盘天平称取NaOH固体时，应放在称量纸上进行

16.下列离子方程式书写正确的是

A.将铜片放入稀盐酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

B.Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

C.实验室用石灰石与盐酸制备CO2：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D.MgO溶于稀硫酸：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

17.下列三个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强弱判断正确的是

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.KMnO4>Cl2>FeCl3     B.FeCl3>Cl2>KMnO4

C.Cl2>KMnO4>FeCl3     D.KMnO4>FeCl3>Cl2

18.下列说法错误的是

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质不相同

B.电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质

C.硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸溶液的导电性强于醋酸溶液

D.氨气溶于水可以导电，但氨气是非电解质

19.下列对离子检验的实验过程的评价正确的是

A.向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－

B.向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－

C.向溶液中滴加稀硫酸，产生气泡，则该溶液中一定含有CO32－

D.向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－

20.实验室有质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸，现需配制浓度为c mol·L－1，体积为500 mL的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为(      ) mL

A.      B.      C.      D.

21.用铋酸钠鉴定锰离子的原理可表示为：5BiO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O下列分析错误的是

A.该反应中Mn2＋被氧化为MnO4－

B.该反应中还原剂与氧化剂之比为5：2

C.该反应中Mn2＋的还原性强于Bi3＋

D.该反应每生成0.5 mol还原产物，则转移1 mol电子

22.将mg某二价金属氯化物溶于水中配成V L溶液，从中取出一半，再加水稀释到V L，此时Cl－的物质的量浓度为c mol·L－1，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为

A.－34     B.－71     C.－71     D.－34

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

23.(16分)

合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。

现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④NH3；⑤Cl2；⑥NaCl；⑦氯化氢；⑧CO2。这些物质中：

(1)属于混合物的是            (填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是            。

(2)Fe(OH)3胶体在生活中有着重要应用。利用FeCl3和沸水反应制备Fe(OH)3胶体的实验操作是            。用            (填方法或现象)证明胶体已经制成。

(3)黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的氧化剂是            ，当有2 mol气体生成时，反应转移的电子数为            (阿伏加德罗常数用NA表示)。

(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为                          ，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为                        ，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为                          。

24.(15分)

(1)上图中仪器a、c的名称分别为            、            。

(2)仪器a～d中，使用前必须检查是否漏水的有            (填仪器序号，下同)，不属于玻璃仪器的有            。

(3)从油水混合物中分离出植物油，应选择装置            (填装置序号)，该分离方法的名称为            。

(4)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用上图中的一套装置和NaClO固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.19 g·cm－3的NaClO消毒液。

①除该装置给出的仪器外，还需要补充的玻璃仪器是            ；

②该“84消毒液”的物质的量浓度为            (结果保留1位小数)，实验中需用托盘天平称量NaClO的质量为            g；

③下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”：

A.定容时，俯视容量瓶刻度线：            ；

B.转移时，容量瓶未干燥：            。

25.(13分)

混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。己知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能含有较多的Fe3＋、OH－、Ba2＋、Cu2＋，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。

(1)不需任何实验就可以确定可能存在的离子中            (填离子符号)一定不存在。

(2)步骤1采用了            操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中            (填离子符号)一定存在。

(3)通过实验            (填“能”或“不能”)确定是否存在Fe3＋。Fe3＋的存在对回收FeSO4·7H2O晶体的纯度            (填“有”或“无”)影响，理由是            。

(4)步骤3中加入的试剂X为            ，发生反应的离子方程式为                。

(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、            、过滤、洗涤、烘干。

26.(12分)

现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：

(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为            ，硝酸钾的质量为            。

(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为            ，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为            。

(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3            L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式                                    。